自用分析化学教案-EDTA标准溶液配制及标定.doc

实验六 EDTA标准溶液的配制和浓度标定

实验
名称
EDTA标准溶液的配制和标定
实验编号

实验课时
4
类别
必修（√） 限选（ ） 任选（ ）
类型
演示、验证（ √ ）综合、设计（ ）
辅助
教师

职称

授课
对象

教材
讲义
分析化学实验
实验内容（教学过程）
备注
实
验
目
的
掌握EDTA溶液的标定的原理和方法。了解金属指示剂的特点和作用原理。

实
验
方
法
原
理
EDTA常因吸附水分和其中含有少量杂质而不能直接用做标准溶液。通常先把EDTA配制成所需的大概浓度，然后用基准物质标定。用于标定EDTA基准物质有，含量不小于99.95%的某些金属以及它们的金属盐。本实验选用的基准物是MgO。
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA

实
验
装
置
容量分析装置（分析天平、滴定装置；移液管、容量瓶。）

实
验
准
备
必需的试剂（MgO基准试剂、0.02mol/L EDTA溶液，NH3-NH4Cl 缓冲溶液（pH~10），HCl（1+1），铬黑T等等）以及仪器（分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等）。

实
验
步
骤
用差减法准确称取0.10～0.13 克基准MgO置于小烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL（1+1）HCl，使MgO全部溶解。加水50mL，微沸几分钟以除取CO2，冷却后定量转移于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00mL Mg2+ 标准溶液注入锥形瓶中，加入25mL水和10ml NH3-NH4Cl 缓冲溶液，最后再加入3~ 5滴铬黑T指示剂，立即用EDTA溶液滴定，当溶液由酒红色转变为兰色即为终点，平行测定三份。

数
据
处
理

I
II
III
MgO的质量 (g)

VEDTA (mL)

CEDTA （mol·L-1）

CEDTA平均值 （mol·L-1）

个别测定的绝对偏差

相对平均偏差

C EDTA = (25/250 × m MgO) / (M mgo× V EDTA × 10-3 )
思
考
题
1、 为什么通常用乙二胺四乙酸钠配制EDTA溶液，而不是直接用乙二胺四乙酸？
2、 配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些共同点，又有哪些不同点，操作时候应注意哪些问题？

注
意
事
项
1、 注意酸式滴定管的使用
2、 注意铬酸的使用。
3、 注意移液管使用的基本操作。
4、 注意容量瓶使用的基本操作。

实
验
报
告
要
求

书写实验报告要认真，原始数据不得涂改；注意有效数字的运用。

教学安排
一．请预先认真预习实验5—1的内容和相关资料。了解实验目的、原理和方法。
二．本实验的目的要求
1．了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。
2．掌握常用的标定EDTA方法
3．本次实验采用CaCO3为基准物标定EDTA。
三.实验内容
（一）Ca2+标准溶液和EDTA溶液的配制
1．Ca2+标准溶液的配制，提醒学生注意称样（称量值与计算值偏离最好不超过10%）、溶样、定溶的操作。
2. EDTA溶液的配制(m=CVM公式计算),提醒学生注意，使用的水溶解样品应该使用热的蒸馏水。
（二）标定操作
1．以铬黑T为指示剂，CaCO3为基准物标定EDTA溶液的浓度。
2. 教师应对学生讲清滴定时是在PH=10的氨性缓冲溶液中进行,如果不加缓冲溶液，对标定结果会有什么影响？
3.加入Mg-EDTA的作用是什么？对滴定结果是否有影响？
4. 注意滴定速度不宜过快，平行 滴定三份。
5.实验结束后，教师应对实验室,天平室进行台面，包括窗台，清扫擦洗地面，清洁天平室台面、地面（勿用湿布）检查；检查开关；检查柜门及钥匙；检查门窗是否关好。最后须经老师允许后方能离开。