高三化学005.doc

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期数： 0509 HXG3 005
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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复 习 篇

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
离子反应的本质
【基础知识梳理】
1、定义：某些化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
2、类型：①离子交换的反应即非氧化还原反应(如复分解反应)。
②离子参加的氧化还原反应(置换反应和非置换反应)。
3、离子反应发生的条件：①生成难电离的物质。如H2O、NH3·H2O、醋酸、氢氟酸、次氯酸。②有易挥发的物质(气体)生成。③生成难溶物。④发生氧化还原反应
【难疑点悟】
（一）有关离子共存问题
(1)溶液无色时，则不存在有色离子：如Fe3+，Cu2+，MnO4－，Fe2+等。
(2)相互反应有沉淀或微溶物产生的离子不能大量共存：如SO42－与Ba2+，Pb2+，Ag+，Ca2+等不能大量共存；CO32－与Ca2+，Mg2+，Ba2+等大多数金属离子不能共存；S2－与Cu2+，Pb2+，Hg2+，Ag+，Zn2+，Fe2+等大多数金属离子不能共存；C17H35COO－与Ca2+，Mg2+等离子不能共存。
(3)在酸性溶液中不能大量共存的离子：
在酸性溶液中不能大量共存的离子一般为弱酸根的离子、易分解酸的酸根及水解呈碱性的离子。如，OH－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、F－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、等不能共存。
(4)在碱性条件下不能大量共存的离子：
一般为能生成不溶性碱的金属离子、生成弱碱的离子或酸式盐的酸根离子等。如，Fe2+，Fe3+，Cu2+，Ag+，Zn2+，Mg2+，Al3+，NH4+，HCO3－，H2PO4－，HPO42－，HSO3－，HS－等。
(5)因氧化还原而不能共存的离子：如，酸性条件下，NO3－有强氧化性，不能与I－，Fe2+，S2－，SO32－等共存；SO32－与S2－不能共存(碱性条件可共存)；MnO4－与I－，S2－，SO32－，Br－，Cl－等也不能共存；无论酸性条件，还是碱性条件，ClO－(HClO)都具有强氧化性，不能与S2－，I－、Fe2+、SO32－等共存。
(6)能相互形成配合物的离子不共存；如，Fe3+和SCN－，Ag+和2NH3·H2O、和Fe3+。
(7)水解显酸性的离子不能与水解显碱性的离子共存；如Al3+与AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－；Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4+与SiO32－等不能共存。
【典型题解析】
例1、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、Ca2+、K+、Cl－ D．NO3－、K+、AlO2－、OH－
解析：加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑
A中：酸性条件下，不能大量存在CO32－，碱性条件下不能大量存在NH4+；A不可选。
B中：酸性和碱性条件下，都不能大量存在HCO3－，碱性条件下不能大量存在Mg2+；B不可选。
C中：不论碱性条件下，还是酸性条件下，各离子均能大量共存；C可选。
D中：酸性条件下OH－、AlO2－不能大量存在。但碱性条件下各离子可以大量共存。所以选C、D。
例2、在室温时，某溶液的pH=1，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Zn2+，Cl－，Ba2+，NO B．Na+，NO，K+，CO
C．K+，SO，Na+，AlO D．Cu2+，NO，Al3+，SO
解析：题干中pH=1，这一限制必须在审题时审出，即相当于在每组中又增加一种H+。
B组不能共存的原因：CO+2H+=CO2↑+H2O
C组不能共存的原因：AlO+4H+=Al3++2H2O
故选A，D。
例3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．在碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D．硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－
解析：B错，因不符合事实，应生成Fe2+
C错，电荷不守恒
D错，S2－水解程度小，且分步水解不会产生H2S气体，且应分步分解。故A正确。
【高考真题演练】
1、（2002年广东省）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO-+OH-=CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
答案：D
2、（2001年全国）下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（ ）
A．I-、AlO2-、Cl-、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br-、S2-、Cl-、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
答案：A C
3、（2001年3+2）在298K时，某溶液中由水电离产生的[H+]=1x10-13mol/L，在此溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ Mg2+ I- NO3- B．Br- Na+ SO42- Cl-
C．K+ CO32- NO3- Na+ D．NH4+ NO3- AlO2- K+
答案：D
4、（2004、全国）下列离子方程式正确的是
A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B、钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D、大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案：D
5、（2004、江苏）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A Al3＋、CH3COO－、Cl－ B Mg2＋、Ba2＋、Br－
C Mg2＋、Cl－、I－ D Na＋、NH4＋、Cl－
答案：D
6、（2004、江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋30H－＝Al(OH)3↓
B 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋C12↑＋20H－
C 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O
答案：BC
7、（2004、全国）在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是
A AlO2－ B C D SO42－
答案：C
8、（2002广东省）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是______，它的氧化产物是_____________。
（3）此反应的离子反应方程式：
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还原____________。
答案：（1）2，5，2，4，8，8（2）MnSO4、KMnO4（4）Cl2、HClO、HClO3
【达标训练】
（※）级
写出下列反应的离子方程式
1、过量的氨水与氯化铝溶液混合
2、甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳
4、漂白粉溶液中通入二氧化碳
5、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热
6、氧化铝溶解于氢氧化钾溶液共热
7、用惰性电极电解硝酸铜溶液
8、将二氧化硫通入溴水中
9、硫酸亚铁溶液中滴加氯水
10、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
11、硝酸银溶液中加入过量的氨水
12、硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液
答案1、Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH
2、HCOOH+OH－==HCOO－+H2O

4、Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
5、NH+OH－ NH3↑+H2O
6、Al2O3+2OH－==2AlO+H2O
7、2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
8、SO2+Br2+2H2O==SO+2Br－+4H+
9、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
10、HCO+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O
11、Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
12、2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

（※※）级
1、离子反应的本质是（ ）
A．反应过程中有更难溶解的物质或弱电解质生成
B．反应过程中有电子的转移
C．离子之间发生反应而不能共存
D．反应物的某些离子浓度减小
2、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
3、等量的下列离子结合成离子化合物的过程，放出能量最多的是（ ）
A．Li++Cl－ →LiCl B．Li++F－ →LiF
C．Na++Cl－ →NaCl D．Cs++F－ →CsI
4、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
5、在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）
A．K+ B．H+ C．SO42－ D．HSO4－
6、下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Al2(SO4)32Al3++3SO42－ B．HFH++F－
C．HIH++I－ D．Ca(OH)2Ca2++2OH－
7、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙为强电解质
C．氯气和氨气的水溶液都导电，所以它们是电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
8、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．I－、AlO2－、Cl－、S2－ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－ D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
9、溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：SO42－、SO32－、CO32－、S2－、Cl－
(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能存在___________。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在___________。
(3)当溶液中有______和______阳离子存在时，上述所有离子都不可能存在。
(4)向溶液中加入足量Cl2时，_______离子在溶液中不能存在。
10、为了配制一种培养液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(它们的物质的量之比为3：1)的混合液。每L混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/L H3PO4和固体NaOH配制2.0L混合液，问需取该H3PO4溶液多少ml；需用NaOH固体多少g？
参考答案：
1、D 2、A 3、B 4、B 5、A 6、CD 7、BD 8、AC
9、(1)SO32－、CO32－、S2－
(2)SO42－、SO32－、CO32－、S2－
(3)Ag+、Pb2+(H+)
(4)SO32－、S2－、CO32－
10、解：
2L混合液中

其中

W(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10g
答：取H3PO4溶液50ml，NaOH固体10g