氧化还原第一课时.doc

化学必修一导学案
2015届导学案（5）氧化还原反应第一课时
一、 氧化还原反应
请按基本反应类型将下列方程式分类
（1） Cl2+2Na2NaCl
（2） Na2O+H2O==2NaOH
（3） 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（4） Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
（5） SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
（6） 2Mg+CO22MgO+C
（7） Cu(OH)2CuO+H2O
（8） 4NH3+6NO===5N2+6H2O
（9） 2H2O+2F2===4HF+O2

如果将（1）、（3）、（6）、（8）、（9）划分为一类，那么这类方程式的共同特点是 ，我们把有这种特征的化学反应叫做氧化还原反应。
1、 概念：
2、 特征（判断方法）：
思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？

我们知道，元素化合价的升降与 密切相关，因此，要想揭示氧化还原的本质还需从微观的角度来认识 与氧化还原的关系。例如：钠与氯气的反应，从原子结构来看，钠原子最外层上有 个电子，氯原子最外层上有 个电子。当钠与氯气反应时，钠原子 ，带 个单位 ，成为钠离子，氯原子 ，带 个单位 ，成为氯离子，这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构，形成比较稳定的氯化钠。又如：氢气与氯气的反应，从原子结构来看，氢原子最外层上有 个电子，氯原子最外层上有 个电子，都可获得一个电子达到2个或8个电子的稳定结构，这两种元素的原子获取电子的能力相差不大，所以在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成 ，这个 受到双方原子核的共同吸引，使双方 都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对 的吸引比氢原子稍 一些，所以 偏向于氯原子而使氯元素显 价，偏离于氢原子使之显 价。所以，氧化还原反应表现为化合价的升降，实质为
。
3、 实质：

二、 氧化还原反应概念间关系
对于H2+CuOCu+3H2O
1、从得失氧的角度分析：氧化铜 氧，被 ，发生 反应，得到 产物，本身是 剂，有 性，氢气 氧，被 ，发生 反应，得到 产物，本身是 剂，有 性。
2、从化合价升降角度分析：作为氧化剂的 中 元素的化合价 ，发生 反应，得到 产物。作为还原剂的氢气中 元素的化合价 ，发生 反应，得到 产物。
3、从电子转移角度分析：氧化铜中铜元素 个电子，化合价 ，被 ，发生 反应，是 剂，氢气中氢元素 个电子，化合价 ，被
，发生 反应，是 剂。
氧化剂：
还原剂：
氧化反应：
还原反应：
氧化产物：
还原产物：
小总结：升失氧，降得还，若说剂，恰相反，高价氧化低价还，中间价态两边转。

练习：请找出下列方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和转移电子数目
3CO+Fe2O32Fe+3CO2

4NH3+5O24NO+6H2O

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

得电子数=失电子数=转移电子总数

三、 氧化还原的表示方法
1、 双线桥法：两条线从反应物指向生成物，且对准同种元素，要标明“得”“失”电子，且数目要相等，例如：

2、 单线桥法：一条线表示不同元素原子得失电子的情况，不需标明得失，只标明电子转移的数目，箭头表示电子转移的方向，从还原剂指向氧化剂

3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2e-

练习：用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

1、 3NO2+H2O===2HNO3+NO

2、 Fe2O3+3H22Fe+3H2O

3、 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

3