九年级化学《酸和碱》常见的酸和碱知识点整理.doc

常见的酸和碱
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一、本节学习指导
本节学习酸碱指示剂和酸、碱的性质，重点了解酸、碱与各种物质之间的反应。本节知识较多且复杂，但是学习思路很清晰，多写、多看反应化学反应方程式，理解其原理。我们平时需多做些练题来巩固。本节有配套免费学习视频。

二、知识要点
1、酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。指示剂顾名思义是能指明酸和碱的试剂。
（1）紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色
（2）无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红色，遇中性溶液不变色。
注：酸碱指示剂是从植物的花瓣、水果中提取的汁液。
注意：不要混淆“碱”和“碱性”，碱的溶液一定显碱性，但是显碱性的溶液不一定就是碱。

2、常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：

物理性质
用途
盐酸
(HCl)
浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4)
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。
重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂

注意：浓硫酸的稀释：浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，边注入边搅拌。
（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）
① 酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
ａ、酸溶液能使紫色石蕊试液变红　　　ｂ、酸溶液不能使无色酚酞变色（仍为无色）

② 酸能与某些金属反应，生成氢气；
注意：a、某些金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；
b、而酸一般指盐酸和稀硫酸，（因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。）

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝
4Al+6HCl=2Al2Cl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

③ 酸能与某些金属氧化物反应

铁锈
氧化铜
盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
CuO +2HCl=CuCl2+H2O
硫酸
Fe2O3+ 3H2SO4=2Fe2（SO4 ）3+3H2O
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）
④ 与碱的作用：NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑤ 与某些盐作用：CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O +CO2

3、常见的碱
（1）常见碱的物理性质及用途：

俗名
物理性质
用途
氢氧化钠
（NaOH）

苛性钠、火碱、烧碱
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2)
熟石灰、消石灰
白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

（２）碱的通性
① 碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
ａ、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　ｂ、碱溶液能使无色酚酞试液变红色
②　碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

二氧化碳
二氧化硫
氢氧化钠
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化钙
CaOH+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

③ 与酸的作用：NaOH+HCl=NaCl+H2O
④ 与盐的作用：NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
强调：碱和盐都要可溶，生成物必须有沉淀、气体或水

4、溶液的导电性
溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用想解离出可自由移动的离子，通电后，阴阳离子定向移动，可形成电流。
（1）溶液导电性与单位体积溶液中自由移动的离子数目成正比。
（2）无论何种溶液，整个溶液中阴阳离子所带电荷数目一定相等，所以整个溶液对外不显电性。

三、经验之谈：
（1）浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性是两种酸的特殊性质。因为浓硫酸具有吸水性，所以也可以作为干燥剂，但是被干燥的物质不能和浓硫酸产生反应才行，干燥气体时，被干燥的气体一定从长导管通入，短导管输出，即：长进短出。
（2）浓硫酸的事故处理我们要知道，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用毛巾擦拭，然后用大量水冲洗。
（3）浓硫酸的稀释步骤记清：浓硫酸延杯壁注入水中，切用玻璃棒不断搅拌。
（4）由于NaOH易溶于水，而Ca（OH）2 微溶于水，所以吸收或除去CO2 气体常用NaOH。由于CO2 与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca（OH）2 生成沉淀CaCo3沉淀，所以用CaCo3 用作检验。
（5）NaOH要密封保存，原因有：一、容易潮解，二、易吸收水分变质。
（6）浓硫酸使纸张变黑是浓流水的脱水性而不是吸水性，要区分开。

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