九年级化学《碳和碳的氧化物》二氧化碳的性质知识点整理.doc

二氧化碳的性质
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一、本节学习指导
二氧化碳是我们学习的又一重要气体，本节主要以实验的方法来探究二氧化碳的相关性质。本节知识同学们要多阅读相关概念，多观察相关实验现象，并且留意二氧化碳在生活中的运用。本节有配套免费学习视频。

二、知识要点
1、二氧化碳的物理性质：
通常状况下：二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（1）、二氧化碳的密度比空气的密度大。
实验：如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。蜡烛自下而上依次熄灭。
分析：二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，
把杯内的空气自下而上排出。
结论：① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

（2）、二氧化碳能溶于水。
实验：如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。不久会观察到瓶体变瘪。
分析：二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
结论：二氧化碳能溶于水。
注：固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华，因升华时吸收大量的热量，因此可用于人工降雨。

2、 二氧化碳的化学性质
（1）、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。上面第一个实验证明二氧化碳不支持燃烧。

（2）、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
实验：操作取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
现象：① 第一朵小花变红； ② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色；
④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
分析：① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；
② 水不能使紫色石蕊变红；
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
⑤ 说明碳酸被分解了。
反应化学方程式：CO2 ＋ H2O＝H2CO3 和 H2CO3 ＝ H2O＋CO2↑

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。

（4）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：
CO2＋C2CO 该反应是吸热反应
（CO2—氧化剂，C—还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的。
3、二氧化碳的用途
（1）灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；
② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）干 冰：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。
（3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。

4、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
（1）温室效应：大气中的二氧化碳能像温室里的熟料薄膜一样，既能让太阳光通过，又能使地面吸收太阳光的热量不宜向外散失，由此使地球温度升高。
（2）由于向空气大量排放二氧化碳，同时森林的大量砍伐使二氧化碳的含量不断上升，导致了温室效率。
（3）温室效应的危害：① 导致两极冰川熔化，海平面上升，减少陆地面积。② 土地沙漠化。③ 影响大自然生态系统，改变生物多样性。
（4）防治措施：① 签订限制二氧化碳排放的国际条约，各国共同保护。② 减少使用煤、石油和天然气等化石燃料。③ 生活中倡导“低碳生活”。
注：能导致温室效应的气体不仅仅是二氧化碳，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等也能导致温室效应。

三、经验之谈：
二氧化碳相关性质的探究实验中，我们要明白其原理，这也是积累实验经验的最好方法，能够举一反三。二氧化碳的运用和对环境的影响也是考试的热点，
通常状况下，二氧化碳在以1:1的体积溶于水，但如果加大压强将会使更多的二氧化碳溶于水中，比如我们平时喝的碳酸饮料，就利用压强使更多的二氧化碳溶于水中。
提醒一下：二氧化碳不能供给呼吸，但是二氧化碳并没有毒，碳酸饮料足以说明；在进入长期未打开的地窖时，应先用“点燃的蜡烛”检验一下里面的氧气含量。以免休克。
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