2020年高考化学一轮专题复习8-溶液中粒子浓度大小比较ppt课件(含答案)培训资料.ppt

小专题八,溶液中粒子浓度大小比较,一、熟悉,“,两个微弱”,，构建思维基点,二、抓住,“,三个守恒”，建立定量关系,1.,电荷守恒,溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所,带的负电荷总浓度。,如,NaHCO,3,溶液中：,3.,质子守恒,在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存,在质子,(H,),的得失，但得,到的质子数等于失去的质子数。,如,NaHCO,3,溶液中：,思维建模,比较溶液中,粒子浓度大小的思维模型,考向,1,单一溶液中粒子浓度的关系,易错警示,规避粒子浓度等量关系中的,2,个易失分点,NaOH,溶液分别滴定,20.00 mL,浓度均为,0.10 molL,1,CH,3,COOH,考向,2,混合溶液,(,缓冲液,),中粒子浓度大小的,比较,典例,2,(2018,年江苏南通调研,),常温下，用,0.10,molL,1,溶液和,HCN,溶液，所,得滴定曲线如图。下列说法正确的是,(,),。,A,点,和点,所示溶液中：,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(H,),C,点,和点,所示溶液中：,c,(CH,3,COO,),c,(CN,),c,(HCN),c,(CH,3,COOH),D,点,和点,所示溶液中：,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),c,(H,),解析：,从图中可知，在未加入,NaOH,溶液之前，,CH,3,COOH,溶液的,pH,小于,HCN,溶液，则,HCN,的酸性弱于,CH,3,COOH,，两溶,液中均加入,10.00 mL NaOH,溶液时，生成等量的,CH,3,COONa,和,NaCN,，根据,“,越弱越水解,”,知，,CN,的水解程度大，所以,c,(CN,),。,分析流程为,