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化学实验习题
选 择 题
1.容量瓶中需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的------------------------------------------------------------------------- (A)
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②④
2.下列实验操作正确的是----------------------------------------------------AD)
A.铁粉中混有硫粉，只要加入KOH溶液加热，然后过滤、洗涤即得纯铁粉
B.NaCl溶液中混有KBr，可以通入足量的氯气，再加热就可除去杂质
C.CO2中混有CO，只要点火燃烧即可除去CO
D.HCl气体中混有氯气，只要把气体通过灼热的铜丝网，冷却即得纯HCl
3.某学生欲配制0.1摩/升NaOH溶液100毫升，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是------------------------------------------------------------------(B)
A.所使用的NaOH已在空气中部分变质
B.将NaOH溶解，并将溶液倒入100毫升容量瓶后，"定量"时，俯视容量瓶刻度线
C.把烧碱放在纸片上称量
D.天平空盘时，指针指向刻度盘"0"刻度的左边，称量达平衡时，指针指在"0"刻度
4.下列实验能成功的是-------------------------------------------------------------(AD)
A.用食盐、浓硫酸、MnO2混和加热制Cl2
B.将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷
C.将铜丝伸入硫蒸气中得到CuS
D.足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3
5.甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是------------------------------------------------------------------(AD)
A.甲操作明显有错 B.乙操作明显有错
C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得的值较甲准确
6.下列实验中可证明甲酸是弱电解质的是----------------------------------(AD)
A.测得1摩/升甲酸溶液的PH值约为2
B.10毫升甲酸与10毫升水能互溶
C.20毫升1摩/升的甲酸溶液恰好可被20毫升1摩/升NaOH溶液中和完全
D.测各相同条件下，甲酸溶液导电性比强酸溶液弱
7.下列实验操作中所用的仪器合理的是---------------------------------(A)
A.用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液
B.用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸
C.用托盘天平称取25.20克氯化钠
D.用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸
8.为了得到较纯净的下列物质，使用方法不当的是-------------------（B)
A.向Na2SO3晶体中加入较浓的H2SO4制SO2
B.在足量的FeCl3溶液中通入H2S，过滤后得到FeS
C.在含有Cu2+的FeSO4溶液中，加过量铁粉，振荡后，过滤得纯净FeSO4溶液
D.在FeBr2溶液中加入过量的氯水后，蒸发结晶得氯化铁晶体
9.以下四组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是------------(B)

湿润淀粉试纸
湿润红色石蕊试纸
湿润KI淀粉试纸
A
NO2
SO2
I2蒸气
B
I2蒸气
NH3
NO2
C
Br2蒸气
CO2
Cl2
D
I2蒸气
NH3
H2S
湿润淀粉试纸 湿润红色石蕊试纸 湿润KI淀粉试纸
A NO2 SO2 I2蒸气
B I2蒸气 NH3 NO2
C Br2蒸气 CO2 Cl2
D I2蒸气 NH3 H2S
10.下列物质的制备合理的是-------------------------------------------------(A)
①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤
②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应
③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应
④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应
⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应
A.④ B.②③⑤ C.③④ D.全部
11.用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂，均能被鉴别的一组物质是--------(B)
A.Na2CO3与NaCl B.Al(NO3)3与AgNO3
C.NH4NO3与MgCl2 D.FeSO4与FeCl3
12.某混和气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜 (变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定混和气体中一定有----------------(D)
A.CO H2O H2 B.CO NH3 H2
C.HCl CO H2O D.HCl CO2 H2
13.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均不符合目前工业生产实际情况的是-------(BC)
A.在催化剂作用下氨被空气氧化，将两次氧化的产物被水吸收制成硝酸
B.氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸
C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D.用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸浓缩蒸馏得96%以上的浓硝酸
14.下面是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是-------------------------------(AD)

A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液

15.不能用水浴加热的实验是-------------------------------------------(C)
A.苯的硝化 B.乙酸乙酯的水解
C.乙醇与浓硫酸作用制乙醚
D.测硝酸钾在水中的溶解度
16.向下列元素的氯化物的水溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，不能得到白色沉淀是---------------------------------------------------------------------------------(D)
A.Fe B.Al C.Zn D.Cu
17.将1摩Na2O2与1摩NH4HCO3固体混匀后，置于密闭容器中加热至300℃，待反应完成后排出气体，残留的固体物质是----------------------------------(B)
A.1摩Na2CO3和1摩NaOH B.1摩Na2CO3
C.0.5摩Na2CO3与0.5摩NaOH D.2摩NaOH
〖提示〗： NH4HCO3+ Na2O2= NH3+ Na2CO3+H2O+ O2 -
18.利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是-----------------------------------------------------------(A)
A.氢气的压力增大 B.空气的压力增大
C.空气的压力减小 D.氢气的压力减小
19.以下仪器中，可以不在室温下使用的是---------------------------(A)
A.漏斗 B.量筒 C.移液管 D.滴定管
20.某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为--------------(C)
A.10.5克 B.10.0克 C.9.5克 D.11.0克
21.某学生用天平称12克固体物质(5克以下用砝码)，由于砝码和物品错放位置，所以该学生实际称得的质量为-------------------------------------------------------(A)
A.8克 B.10克 C.17克 D.18克
22.12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5克以下用游码)，则该学生称得的读数为------------------------------------------------------------(C)
A.8克 B.10克 C.18克 D.15克
23.用托盘天平称取一盛用粉剂的烧杯，若左盘上放有21克砝码，当天平指针为零，游码位置在2.2克时，则烧杯和粉剂的质量为-----------------------------(C)
A.22.2克 B.20克 C.17.8克 D.2.2克
24.在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升 1摩/升硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是------------------------------------------ (D)
A.0.1摩Zn，0.1摩Fe B.1摩Fe，1摩Zn
C.1克Zn，1克Fe D.10克Zn，10克Fe
25.在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升 1摩/升的HCl，使之平衡，然后向两烧杯中分别加入X克NaHCO3与Y克KHCO3，反应后天平仍平衡，则X.Y的关系正确的是------------------------(D)
A.X>Y38.4 B.Y>X310克 C.X=Y38.4 D.X=Y310克
26.在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有等浓度等体积的稀硫酸，此时天平是平衡的，然而分别向两烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的质量是---------------------------------------(A)
A.放Na2CO3的一端重 B.一样重
C.NaHCO3和一端重 D.无法判断
27.在托盘天平的左盘中放盛有足量HCl的烧杯，右盘放盛足量水的烧杯，使天平平衡，左盘放入0.5摩M克，右盘放0.5摩Na，则天平--------------(C)
A.左重 B.右重 C.平衡 D.无法判断
28.在托盘天平的左盘放一只盛100毫升3摩/升HCl溶液的小烧杯，右盘放一盛有100毫升3摩/升NaOH溶液的小烧杯，使天平处于平衡.向两盘的烧杯中各放入等质量的铝片，反应停止后，两烧杯内均有铝片剩余，此时天平两盘位置是---(B)
A.仍平衡 B.左盘下沉 C.右盘下沉 D.无法判断
29.在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100毫升 1摩/升HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是----------(B.D)
A. 2.7克Al、2.7克Zn B.3.25克Al 、3.25克Zn
C. 1克Al、1克Zn D.3.9克K、4克Ca
30.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向两只烧杯里分别注入足量的相同摩尔浓度，相同体积的稀硫酸，然而向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入与镁等质量的铜铝合金，待反应结束后，天平仍平衡.则铜铝合金中铜与铝的质量比为--------------(A)
A.1：3 B.1：2 C.3：4 D.2：3
31.在天平的两托盘上各放入盛等质量等浓度的稀硫酸的烧杯，使天平平衡，然后分别向两烧杯中加入适量的镁粉和铝粉，当酸有剩余，天平重新平衡时，加入的镁粉和铝粉的质量比为----------------------------------------(B)
A.12：11 B.32：33 C.9：4 D.1：1
32.将两只各盛50毫升2摩/升盐酸的小烧杯，分别 放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是------------------------------------------(BD)
A.左边加CaCO35克，右边加MgCO35克
B.左边加NaHCO35克，右边加MgCO35克
C.左边加NaHCO34克，右边加MgCO34克
33.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平 保持平衡.现在一杯中加入3.6克铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉-----(A)
A.3.49克 B.3.6克 C.3.93克 D.3.70克
34.天平左右两盘中各放等质量盛硫酸溶液的烧杯，然而各加入等质量的铝和铁，反应停止后，若天平仍平衡.则---------------------------------------(BC)
A.两酸均有剩余 B.两种金属均过量 C.铝过量而铁恰好溶解 D.铁过量而铝恰好溶解
35.下列物质加入水中显著地放热的是-------------------------------------------(AB)
A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵
36.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是-----------(BD)
A.乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水
B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D.油酸和水，甲苯和水，己烷和水
37.铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是------------------------------------(B)
A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀 C.石墨棒上放出氯气 D.石墨棒上放出氧气
38.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是-----------------------------------------------------------(D)
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A.①④③⑤⑥② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②

39.除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是--------------------------------------------------------(D)
A.NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl
B.Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
C.BaCl2 HCl NaOH Na2CO3
D.NaOH BaCl2 Na2CO3 Hcl
40.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步聚是----------------------------------( B )
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤
41.可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是----------------------------（D）
A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯
C.汽油和苯 D.硝基苯和水
42.下列制备实验一定会失败的是------------------------------------（BC）
A.将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯
B.将乙醇和3摩/升的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯
C.将醋酸钠晶体(NaAc·3H2O)和碱石灰混和均匀加热制取甲烷
D.用苯、液溴和还原铁粉制溴苯
43.下列实验中，可以不用温度计的是-----------------------------（B）
A.制乙烯 B.制溴苯 C.制硝基苯 D.石油分馏
44.利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是----------------------------------------------------------------(A)
A.氢气的压力增大 B.空气的压力增大 C.空气的压力减小 D.氢气的压力减小
45.以下仪器中，可以不在室温下使用的是------------------------------(A)
A.漏斗 B.量筒 C.移液管 D.滴定管
46.某学生在使用托盘天平称取食盐时，误把食盐放入右盘，而把5克砝码放在左盘，称得食盐的质量为"6.5"克；如按正确的操作，食盐的质量应为〖D〗
A.6.5克 B.5.5克 C.4克 D.3.5克
47.3.75克胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后，剩下粉未2.67克，该粉未的化学式是-----------------------------------------------------------------------〖B〗
A.CuSO4·3H2O B.CuSO4·H2O C.CuSO4 D.CuO
48.天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为---------------------------------------〖D〗
A.1：1 B.65：56 C.63：54 D.54：63
49.将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是------〖C〗
A.氯水 B.乙烯 C.苯 D.碘化钾溶液
〖提示：可能会有同学只考虑使溴水褪色而忽视"静置后分成两层，溴水层几乎无色"这一现象，从而错选D〗
50.选用一种试剂即能把浓度均为1摩/升的Na2SO3，Na2CO3，Na2S，BaCl2， Na2SO4五种溶液加以区别，这种试剂是---------------------------------〖C〗
A.CaCl2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH
填 空 题
1.稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性固体醋酸铜，则将产生两种影响氢气生成速度的因素，其一是【答：醋酸铜带入大量的醋酸根离子，它会与酸液中的氢离子结合生成弱电解质-醋酸，使溶液中的氢离子浓度降低，从而使反应速度降低】，其二是【答：醋酸铜同时带入铜离子，它会与金属锌的反应生成单质铜，这些铜与锌接触后形成许多微小的原电池，这些原电池反应可以加速氢气的产生速度】
2.有一包白色粉未状混和物，可能含有CaCO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3和Na2CO3中的某几种，实验过程及现象如下图：

判断：混合物中一定含有【答：CaCO3、Na2CO3】，肯定不含有【答：CaCl2】可能含有【答：NaNO3、K2SO4】
3.实验室常用容器的塞子有玻璃塞和橡皮塞，它们分别不宜在何种情况下便用?为什么?
【答】：玻璃塞耐酸而且严密，但在贮存碱和具有碱性的物质时不宜使用，原因是瓶颈可能沾有的碱性物质会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有很强粘结能力的硅酸盐而可能使瓶塞与容器粘连。
橡此塞能跟高锰酸钾、溴、氯气及汽油、苯、二硫化碳等有机物反应，盛上述物质的试剂瓶不宜用橡皮塞。
4.实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气，为什么不能将反应物放入纸上混和?
【答】：如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰，有可能使纸屑混入其中，在加热时很可能引起爆炸。
5.使用酒精灯要注意哪些问题?
【答】：在使用酒精灯时要注意以下四个方面：(1)酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯总容量的三分之二，也不能少于四分之一。(2)只能用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，决不能用酒精灯去点另一盏酒精灯。(3)熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。(4)酒精灯熄灭后，应稍提起灯帽，再盖上灯帽。
6.简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。
【解答】：在烧杯中放一些氯化钙，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌，使其充分反应：
CaCl2+Na2CO3 == CaCO3ˉ+H2O
静置后，弃去上层清液，用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸钙完全溶解后，把溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：
CaCO3+2HNO3 == Ca(NO3)2+CO2-+H2O
7.简述用铁粉制取少量氧化铁的实验步聚
【答】：(1)把铁粉放在燃烧匙中加热后，迅速将燃烧匙插入盛满氯气的集气瓶中，铁粉燃烧生成氯化铁。
(2)冷却后，往集气瓶中加入少量馏水并振荡，使生成的氯化铁充分溶解于水，然后加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀。
(3)过滤，把滤渣转移到蒸发皿中灼烧，就可得到氧化铁粉未。
8.简述用铜粉制取少量硫化铜的实验步聚。
【答】：(1)将少量铜粉放入盛有稀硝酸的烧杯中，振荡，使铜粉全部溶解。
(2)过滤，在滤液中滴入硫化钠溶液，再过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，最后将滤渣烘干就得硫化铜粉未。
〖提示〗：直接加热硫与铜的混和物得到的不是硫化铜，而是硫化亚铜!
9.怎样证明氯酸钾、氯化镁和氯乙烷中都含有氯元素?
【答】：加热氯酸钾，使它分解成固体残渣和气体两部分，把反应后的固体残渣溶解于水，从中加入用硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则可证明氯酸钾中含有氯元素。
取少量氯化镁溶于水中，加入用硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就可证明氯化镁中含有氯元素。
取氯乙烷少量置于试管中，加入适量的烧碱溶液，加热煮沸后，再加入硝酸溶液使溶液呈酸性，从中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，就可证明氯乙烷中含有氯元素。
10.怎样证明一包化肥是硫酸铵?
【答】：从这包化肥中取出少量试样，把它溶解于水，将溶液分成两份，把一份放在试管中，加入浓烧碱，加热，如果闻到氨臭味或用湿润的红色石蕊试纸接触从试管口逸出的气体，试纸变蓝，证明试样里有铵离子。在另一份溶液中先加入少量盐酸酸化，然后再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子，综上两部分实验，可证明该化肥是否是硫酸铵。
11.怎样验证亚硫酸钠样品是否氧化?
【答】：取少量样品用水溶解，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的盐酸，如白色沉淀不能完全溶解，就可证明亚硫酸钠中已经含有它的氧化产物硫酸钠，如沉淀完全溶解，则说明亚硫酸钠没有被氧化。
12.将氯乙烷和氢氧化钠的混和液加热一段时间，再滴入硝酸银溶液往得不到白色沉淀，其原因是【答：氢氧化钠过量，加入的硝酸银与它反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银不稳定，很快分解成为黑色的氧化银】
13.下图是实验室制取溴苯的装置图：

(1)烧瓶内发生反应的化学方程式是：

(2)导管出口附近能发现的现象是【答：出现白雾】
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是【答：防止倒吸】
(4)采用长导管的作用是【答：使溴、苯、溴苯冷凝回流】
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸银溶液，可见到的现象是【答：产生浅黄色的沉淀】
14.在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时，在混和液中要加入少量的碎瓷片，其作用是【答：防止液体暴沸】。在试管中放入电石和水进行乙炔燃烧实验时，试管上部要塞一团疏松的棉花，其作用是【答：防止反应中产生的泡沫从导管中冲出而使火焰熄灭】
15.简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。
【解答】：在烧杯中放一些氯化钙，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌，使其充分反应：
CaCl2+Na2CO3 == CaCO3ˉ+H2O
静置后，弃去上层清液，用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸钙完全溶解后，把溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：
CaCO3+2HNO3 == Ca(NO3)2+CO2-+H2O
16.简述用铁粉制取少量氯化铁的实验步聚
【答】：(1)把铁粉放在燃烧匙中加热后，迅速将燃烧匙插入盛满氯气的集气瓶中，铁粉燃烧生成氯化铁。
(2)冷却后，往集气瓶中加入少量馏水并振荡，使生成的氯化铁充分溶解于水，然后加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀。
(3)过滤，把滤渣转移到蒸发皿中灼烧，就可得到氧化铁粉未。
196.简述用铜粉制取少量硫化铜的实验步聚。
【答】：(1)将少量铜粉放入盛有稀硝酸的烧杯中，振荡，使铜粉全部溶解。
(2)过滤，在滤液中滴入硫化钠溶液，再过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，最后将滤渣烘干就得硫化铜粉未。
〖提示〗：直接加热硫与铜的混和物得到的不是硫化铜，而是硫化亚铜!
17.怎样证明氯酸钾、氯化镁和氯乙烷中都含有氯元素?
【答】：加热氯酸钾，使它分解成固体残渣和气体两部分，把反应后的固体残渣溶解于水，从中加入用硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则可证明氯酸钾中含有氯元素。
取少量氯化镁溶于水中，加入用硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就可证明氯化镁中含有氯元素。
取氯乙烷少量置于试管中，加入适量的烧碱溶液，加热煮沸后，再加入硝酸溶液使溶液呈酸性，从中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，就可证明氯乙烷中含有氯元素。
18.分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?并请解释原因。
【答】：前者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热，最后分解生成氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。
19.实验室常用容器的塞子有玻璃塞和橡皮塞，它们分别不宜在何种情况下便用?为什么?
【答】：玻璃塞耐酸而且严密，但在贮存碱和具有碱性的物质时不宜使用，原因是瓶颈可能沾有的碱性物质会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有很强粘结能力的硅酸盐而可能使瓶塞与容器粘连。
橡此塞能跟高锰酸钾、溴、氯气及汽油、苯、二硫化碳等有机物反应，盛上述物质的试剂瓶不宜用橡皮塞。
20.实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气，为什么不能 将反应物放入纸上混和?
【答】：如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰，有可能使纸屑混入其中，在加热时很可能引起爆炸。