高二化学期末总复习试卷及答案[1].doc

高二化学期末总复习试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物
2．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下
列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表
示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时
物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1。其中正确的是
A．①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
3．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
4．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A.①②　　 B.②③　　 C.③④　 D.①④
5.欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加
入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶
液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是
A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧①⑦ D.⑧②⑤③
6.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列
事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

7.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是

A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
8．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，
再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A.不变 　　B.增大 　　C.减小 　　D.无法判断
二、选择题:（每小题有一个或二个选项符合题意）
9．下列关于苯酚的叙述中，错误的是 　　
A．其水溶液显强酸性,俗称石炭酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳
D．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

10．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A．①② B．①④ C．②③ D．②④

12．主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为　　　　　　　　　
A． B．(n－1)2 C．(n－3)(n－1) D．(n－3)(n－2)

13．某高聚物的结构片段如下：
，下列分析正确的是
A．它是缩聚反应的产物
B．其单体是CH2 CH2和HCOOCH3
C．其链节是CH3CH2COOCH3
D．其单体是CH2 CHCOOCH3
14．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
① ② ③ ④ ，
生成这四种有机物的反应类型依次为：　　
A．取代、消去、酯化、加成 B．取代、消去、加聚、取代、
C．酯化、取代、缩聚、取代 D．酯化、消去、缩聚、取代、

15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是
A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上
D．品红分子结构中，19个碳原子不可能处在同一平面上

16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液
A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②

17． 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6 B．H2 、CO CH3OH
C．CH2=CH2 、C2H5OH、HOCH2CH2COOH D．C6H6 、C5H10 、C7H6O2

18．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
19．已知二氟二氮N2F2分子中两个氮原子之间以双键相结合，每个氮原子各连一个氟原子，
分子中的四个原子都在一个平面上。由于几何形状的不同，它有两种同分异构体，这种原子
排布顺序相同，几何形状不同的异构体被称作“几何异构”。在下列化合物中存在几何异构现
象的有　　　　　　

20．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和
空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）
乙
甲
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
三．实验题　
21．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②______________________________________；③________________________________________________；
(2) 设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3) D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_________________________________
(4) E装置的作用是____________(填编号)；
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是_____________(填编号)
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 D．CCl4
四．填空题　
22．2008年9月中国质检部门检测出“三鹿”婴幼儿奶粉中含有化工原料三聚氰胺，造成30
多万婴儿尿路结石，三鹿集团老总因此最高可获死刑。下列关于三聚氰胺（其分子结构如右
图所示）的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．呈弱碱性 　　　　　　　
C．分子式为C3N6H6 , 相对分子质量126
D．“三鹿”婴幼儿奶粉中加入三聚氰胺，可以提高含氮量 从而使蛋白质含量提高
E. 已知合成三聚氰胺的反应是：
6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2，反应物是尿素。
F．三聚氰胺分子所有原子在一个平面上
G．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐

23． 某有机物A的结构简式为：
⑴某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，　　　
其中错误的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以和NaOH溶液反应；
③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；
⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

⑵该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：

， ， ， 。

24．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
25．下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：
⑴观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。
⑵请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。
⑶解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所
示，试写出该化合物的结构简式： 。
26. ( 10 分）已知：

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于
印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：
图中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应， 生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G ; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。试回答：

⑴ 写出有机物的结构简式： A____________、C_____________、D_____________。
⑵ 反应（I）的类型是______________，反应（II）的类型是______________。
⑶ 完成化学方程式： A→B：____________________________________________。
⑷ 同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为：F________、G_________。
⑸ 已知：，
如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为_______________________________________________。
27．由Fe制备的Fe (C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环
境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。
(右图中E：Fe) 核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，

正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰

五．计算题
28．有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
⑴该化合物分子中含有 个氧原子。
⑵该化合物的摩尔质量是 。
⑶化合物化学式为 。
⑷该化合物分子中最多 个羰基（）
29．已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子，室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。请回答：
（1）已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化

学方程式 。
（2）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K和E的平衡转化率。

②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
③有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将E全部催化氧化为F”。你认为该报道可信吗? (填“可信”或“不可信”)，其理由是
。
高二化学期末总复习试卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
A
B
B
D
A
AC
C
B
Ac
D
D
BD
A
CD
D
AD
D
21.答案：（1）使气体混合均匀；干燥气体；（2）≥4；（3）吸收过量的Cl2，（4）CD；
（5）CH4+Cl2----CH3Cl+HCl；（6）分液 ，AB。（6）
22. ADF
23、（10分，每空2分）（1）④⑥ （少选得1分，多选不给分）
（2）　　

24．（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
25、（每空2分，共8分）⑴乙基 C9H12O3
（2） 水解反应，与NaOH溶液在加热条件下反应

⑶

26. ( 10 分)
⑴ A： C： D：
⑵ 氧化 酯化（取代）
⑶ ＋CH3CHO＋H2O
⑷
⑸
27. （4分）1, 3
28、（每空2分，共8分）
（1）4 （2）Mr=134g/mol
（3）C5H10O4 （4）1

29．答案
（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=—890kJ·mol—1（2分）
（3）①解： 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）
起始浓度/mol·L—1 0.05 0.03 0
平衡浓度/mol·L—1 (0.05-0.04) (0.03-0.04/2) 0.04
=0.01 =0.01
所以，

②B、C（2分）
③不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化

10