《离子反应》PPT课件(新人教版-必修1)-(PPT)教学内容.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子反应PPT课件(新人教版-必修1)(PPT),教学目标,知识与能力,1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。,、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。,1、掌握离子方程式的书写方法；,2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；,3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。,【,教学重点,】,1、电解质、非电解质的概念；,2、离子反应、离子方程式的定义。,、离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。,【,教学难点,】,电解质非电解质的概念的正确理解。,离子方程式的正误判断及离子共存问题。,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞,碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,电解质：在,水溶液里或熔,融,状态下能,够导电的,化合物,。,非电解质：在,水溶液里和熔,融,状态下,都,不能 导电的,化合物,。,如：,酸、碱、盐,等,如：,蔗糖、酒精,等,1.电解质和非电解质,导电条件,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,Cu 固态NaCl O,2,纯H,2,SO,4,BaSO,4,酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态KNO,3,葡萄糖 CO,2,电解质：,非电解质：,能导电：,启示：,1,、,能导电的物质,不一定,全是电解质。,2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,3、,电解质必须是,化合物本身,能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电,5、大多数有机物和非金属氧化物是非,电解质,4、某些难溶于水的化合物如,BaSO,4、,AgCl,等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质,2、强电解质和弱电解质：,强电解质：（,完全电离,）,弱电解质：,（,部分电离,）,电,解,质,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,盐,弱酸：,碳酸、醋酸,等,弱碱：,Mg(OH),2,、,NH,3,H,2,O、Fe(OH),3,水,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸,等,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,NaCl的电离,电离方程式,NaCl,Na,+,Cl,-,+,酸的电离方程式,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,2H,+,+,SO,4,2-,电离时生成的,阳离子,全部都是,H,+,的化合物叫,酸,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,电离时生成的阴离子全部都是OH,-,的化合物叫碱,NaOH,KOH,Ca(OH),2,思考与交流,KHCO,3,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2 OH,-,K,+,+,HCO,3,-,3 Cl,-,+,Fe,3+,+,2 Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,电离时生成金属阳离子(包括NH,4,+,)和酸根阴离子的化合物叫盐,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH),2,、AlCl,3,、FeSO,4,、Fe(NO,3,),3,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,AlCl,3,=Al,3+,+3Cl,-,FeSO,4,=Fe,2+,+SO,4,2-,Fe(NO,3,),3,=Fe,3+,+3NO,3,-,二、离子反应及其发生的条件,实验1取一支试管，将固体NaCl、AgNO,3,混合。,实验2在上述试管中加入少量水，振荡,1.离子反应,有离子参加或生成的反应叫,离子反应,电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,实验21,实 验,现 象,1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO,4,溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液,2、向试管中加1mL 0.1mol/L的CuSO,4,溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl,2,溶液,3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L的Na,2,CO,3,溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液,无明显变化,产生白色沉淀,有气泡产生,3.离子反应的条件：,必须有,难溶物,或,难电离物质,或,挥发性,物质生成,（复分解反应的条件）,溶液中的,氧化还原反应,也是离子反应,例如：2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2、用,实际,参加反应的离子符号表示离子,反应的式子叫,离子方程式。,4.离子方程式的书写步骤,写：,写出化学方程式：,例：2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,拆,：,把,易溶于水、易电离,的物质拆成,离子,形式（,难溶物,、,难,电离、,单质,以及,气体,等仍用,化学式,表示）,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,删,：,删去两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,查：,整理方程式并检查两边各元素,的,原子个数和电荷总数,是否,相等,系数约,成最简整数比。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,1:CuCl,2,+H,2,S=CuS,+2HCl,2:Cu,2+,+,2,Cl,-,+H,2,S=CuS,+2H,+,+,2,Cl,-,3:Cu,2+,+,2,Cl,-,+H,2,S=CuS,+2H,+,+,2,Cl,-,4,:,Cu,2+,+H,2,S=CuS,+2H,+,例:,练一练：用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+OH,-,=H,2,O,揭示了离子反应的实质,不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,启示:,5.书写离子方程式应注意的问题：,凡,非溶液中,进行的反应一般不能写,离子方程式。,如：NH,4,Cl固体与Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,单质、氧化物,在离子方程式中一律写,化学式；,弱酸,(HF、H,2,S、HClO、H,2,SO,3,等)、,弱碱,(NH,3,H,2,O),、,水,等,难电离物质,写化学式；,难溶于水的物质,(如CaCO,3,、BaSO,3,、FeS、BaSO,4,、Fe(OH),3,等)写化学式。,（3）,多元,弱酸的酸式盐的酸根离子不能,拆开写。,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开成,HSO,4,-,H,+,SO,4,2-,2、,KHSO,4,与 BaCl,2,反应:,例：,1、,Na,HCO,3,溶液和稀盐酸反应：,故：SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化,学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态,(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固,态，应写化学式。,如：Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,练习,：,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入HNO,3,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、Cu(0H),2,溶于 HCl,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,3、SO,2,气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,4、向氨水中加入稀盐酸,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,练习,：把下列化学方程式改写成离子方,程式：,1.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2.Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=4H,+,+2Br,-,+SO,4,2-,3.KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+KCl+3H,2,O,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,三、离子反应的应用,1.,判断离子能否大量共存,这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能,生成难溶物质、挥发性物质,或,难电离的物质,的离子均不能大量共存。,C.SO,4,2-,Cl,-,Ca,2+,Mg,2+,D.Ba,2+,K,+,CO,3,2-,Cl,-,下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）,A.Fe,3+,Na,+,NO,3,-,OH,-,B.NH,4,+,Fe,3+,SO,4,2-,NO,3,-,B,生成难溶物或微溶物：,如：Ba,2+,与CO,3,2-,、Ag,+,与Br,-,、,Ca,2+,与SO,4,2-,等,生成气体或挥发性物质：,NH,4,+,与OH,-,H,+,与CO,3,2-,、H,+,与HCO,3,-,、H,+,与S,2-,、H,+,与HS,-,、H,+,与SO,3,2-,等,生成难电离物质(即弱电解质,)：,H,+,与Ac,-,、CO,3,2-,、S,2-,、SO,3,2-,等生成弱酸；OH,-,与NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与OH,-,生成水,发生,氧化还原,反应：,氧化性离子,(如Fe,3+,、NO,3,-,、ClO,-,、MnO,4,-,)与,还原性离子,(如S,2-,、I,-,、Fe,2+,、SO,3,2-,等)不能大量共存。,附加,隐含条件,的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定,没,有色 离子。,常见的有色离子,：,Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、MnO,4,-,等,强碱性,溶液中肯定不存在与,OH,-,反应的离子,强酸性,溶液中肯定不存在与,H,+,反应的离子,2.,检验离子的存在和未知物的鉴定,例如：检验一未知溶液是否存在Cl,-,在未知溶液中加入AgNO,3,溶液有白色沉淀生成再加稀HNO,3,不溶解，说明有Cl,-,存在。,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：H,OH,=H,2,O,2、石灰石与盐酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,3、碳酸钠与醋酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,4、铁和稀硫酸反应,：,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,5、金属钠和水反应：,Na+2H,2,O,Na,+,2OH,+H,2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+2CH,3,COOH=2CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,+H,2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：,H,+,+SO,4,2,+OH,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2,BaSO,4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应,：,Na,+,+Cl,+Ag,+,+NO,3,AgCl+Na,+,+NO,3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢,：,H,+,+Cl,HCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H,+,+SO,4,2,+2OH,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,Cl,+Ag,+,=AgCl,对不对？,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,