第二讲溶液和酸碱盐答案+详解.doc

刘慧 15901021462
第二讲 溶液和酸碱盐综合
例题精讲
例1、 A
例2、 B 与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与盐酸不反应无现象，与碳酸钠生成白色沉淀
例3、 B 产生蓝色沉淀说明有Cu2+，与硝酸银无现象说明无Cl-
例4、 D
例5、 B A中两物质都溶于水，所以加水溶不能区分；B中NaOH不反应，Ca(OH)2有白色沉淀；C中两物质都与稀盐酸反应；D中NaOH时用来除尽CO2的
例6、 （1）白色沉淀生成 （2）CO32- （3）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，交换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以不反应。
例7、 B只有盐酸和碳酸钠这一支试管反应能出气泡。
例8、 A B中H+和CO32-不共存，C中Ba2+和SO42-不共存，D中Ag+和Cl-不共存
例9、 C 溶液质量增加分别为：A=Mg-H2的质量，B=MgO的质量，C=Mg(OH)2的质量，D=MgCO3-CO2的质量。分别计算这几项的相对分子质量可得C项最大。
例10、 稀盐酸，氯化钡
例11、 （1）

HCl
AgNO3
AgCl

Mg(NO3)2
H2SO4
Ba(NO3)2
BaSO4

（2）Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaNO3
例12、 【猜想】NaOH Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【实验过程】（1）过滤 （2）C （3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生则说明加入的试剂过量 （4）OH- Cl-
【实验结论】Na2CO3

例13、 A 甲——②；乙——④；丙——③；丁——①
例14、 ①澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②稀硫酸 ③B；实验A的溶液中已有水，此实验可以证明水不能使碳酸盐产生无色气体； 实验结论：氢离子和碳酸根离子；AC或AD

课后创新培养
练习1、 C Na2CO3滴入氢氧化钠溶液——无现象，饱和石灰水——生成白色沉淀；稀盐酸——生成气泡
练习2、 D A滴加过量稀盐酸会引入新杂质NaCl和HCl B两种气体均为酸性气体，通过NaOH都没了 C二者都不溶于水
练习3、 C Na————NaOH————H2O
23 40 18
x 1.2%×100g 120g-1.2g
=1.2g =118.8g
X=23/40×1.2g=0.69g
个数比=质量比÷相对分子质量比=（0.69g/118.8g）÷（23/18）=1:220

练习4、 B 因为NaOH与H2SO4、MgCl2都不共存，所以一个排污口为H2SO4和MgCl2；另一个排污口为NaOH和KNO3
练习5、 红，＞，（1）C （2）增大接触面积，使反应充分进行 （3）NH4Cl的溶解度受温度的影响较大
练习6、 （1）矿石→BaO，CaO→Ba(OH)2,Ca(OH)2→Ba(OH)2→BaCO3
（2）①BaCO3=(高温)BaO+CO2↑ ②BaO+H2O=Ba(OH)2 ④Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）加热，过滤
练习7、 甲组实验：（1）①稀盐酸 （2）①碳酸钠溶液 （3）3号溶液 ①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
乙组实验:②一支试管中有气泡冒出、一支试管中有白色沉淀析出，一支试管中无明显现象
丙组实验：NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3或HCl、Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2

学案
学案1、 B
学案2、 C
学案3、 （1）Na2CO3；HCl （2）NaNO3 （3）氯化钡；产生白色沉淀，溶液仍为红色
学案4、 （1）4.4g
（2）78.8% Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4g
106/44 = x/4.4g x=10.6g
NaOH质量分数=(50g-10.6g)/50g×100%=78.8%