九年级化学《金属和金属材料》金属资源的保护和利用知识点整理-.doc

金属资源的保护和利用
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一、本节学习指导
本节学习铁的冶炼和金属的保护，铁工业冶炼的原理（化学方程式）要清楚，并且要会计算含杂质的的化学反应。本节有配套学习视频。

二、知识要点
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用

5、含杂质化学反应的计算
化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的反应，其化学式计算的相对分子质量反应的是纯净物之间的质量关系。但是在实际生活中，原料和产品都不可能是纯净物，因此在计算中必须转化为纯净物的质量。
（1）混合物中某物质的质量分数（纯度）＝ ＝ 1-杂质的质量分数
（2）该物质的质量 ＝ 不纯物质的总质量 × 该物质的质量分数（纯度）
例：（湖北中考）用2000t含氧化铁80%的磁铁矿矿石理论上可以练出含铁96%的生铁多少？解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t 解：设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 56×2
1600t x
160 56×2 =1600t x x=1120t
则含铁96%的生铁的质量为：1120t÷96%=1166.7t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1166.7t．

三、经验之谈：
本节中的重点是铁的冶炼原理，和最后一个例题类型的计算，要多做类似练习。
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