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八年级下第二章实验,探究题
1、龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。
（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是            　　　　　　　　　　
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是          　　　　　　　　　
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，        　　　　　　　　　　　 ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2
② 算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x=             。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x     3（填写“＞”、“=“＜”），判断依据是：                                      　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10O5)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：
(l)利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来      
  A．化学能    B．太阳能    C．电能    D．热能
(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和       性。
(3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式
    (4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×108焦／千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气       千克
(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列：
  ①将混合气体通过澄清石灰， ②将混合气体通过溶质质量：
  ③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20℃时，将CO2加压到5.73×106 Pa，即会液化；氢气在-239. 96℃以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑， 理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用         （填序号）

3、某中学化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现金属氧化物A(固体)也能加快氯酸钾的分解速率即起催化作用，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表1  用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量/g
MnO2的质量/g
反应温度/℃
待测数据
1
8.00
2.00
500

2
8.00
2.00
500

表2用A作催化剂
实验序号
KClO3质量/g
A的质量/g
反应温度/℃
待测数据
1
8.00
2.00
500

2
8.00
2.00
500

请回答：
(1)上述实验中的待测数据应是___________________；
(2)写出表2内所发生反应的化学方程式：___________________________。
(3)若选择下列部分装置通过组合来完成该实验，你觉得最佳装置组合是(填序号) _________，各装置的正确连接顺序是(填接口字母，括号内容可以不填满也可以再加)a→(    )→(    )→(    )

(4)如何判断已收集到500mL氧气____________________________________________。
(5)完成此研究后，他们准备发表一篇小论文，请你替他们拟一个论文题目：
_______________________________________________________。
4、现有如图所示的下列实验装置。回答问题：

（1）仪器①的名称是      ，检验B装置气密性方法是                                。
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为                      ；可选用的发生装置和收集装置是_                （填写序号）。
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式                                ，发生装置可选用     （填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是_             。(从学过的气体中选择) 
（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

①仪器乙的作用是            ，仪器戊中的现象是               。
②若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果           （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。
5、(2008年乐山市)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，
木条复燃
氯酸钾受热要分解产生氧气，但是             。
反应的化学方程式为：
                     。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
加热二氧化锰，伸入带火星的木条，
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气。
实验三

木条迅速复 燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是           ；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：                            ；第二方面的实验是要                                                   。
6、(2008年贵港市)请你结合下列装置图回答问题：

(1)写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题    沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料    碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设  ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论  
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
测得被测液的pH＝8
猜想①______________。
(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入___________________
___________________。
有气体产生
反应的化学方程式为：
______________________________________。
猜想②成立。
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。交流与反思从探究中你得到的启示或感受是___________________________。
7、(2008年达州市)我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？
[设计方案并进行实验]
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是：                    ，反应的化学方程式为：                               。
[解释与结论]
根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：               ；小宁的结论为：               。
[评价与反思]
小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案                    (要求写出实验操作及产生的现象)。
8、许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
    （1） 同种食品在夏天比冬天更容易变质。
    （2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。
（3）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例
9、某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X。”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？
10、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
11、冶炼技术在中国有着悠久的历史。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到“药金”与二氧化碳。问：
（1）上述方法得到的“药金”是黄金（Au）吗？为什么？
（2）该“药金”中一定含有的元素是                。
12、右图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：
（1）反应中观察到的现象是____________________________ ；
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是                                           ；
（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是
________________________________________________________________________；
（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞, 发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的           ，原因是:                                           。
13、通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢?为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：   
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等
    【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验

    【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液盼烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
    【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的  ①  (填“左边”、“右边”或“中间”)，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
    【解释与结论】甲小组的结论为：  ②  ，化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。乙小组的指针偏向右边是因为  ③  。
    【反思与与评】比较两个小组的实验设计，你得到的启发是  ④  。
14、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？                 （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）
                                                                      。
15、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘
锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是  ，天平的指针       
（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针    ；原因是   。
16、（1）如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是     ，理由是                    

（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl2+X=HCl+HclO，则X的化学式为        。
（3）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为：                                      。
17、小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量                             
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。

 【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为       的结论正确，请谈谈导致另一结论错误的原因                                                      。
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论                                                           。
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18 世纪就围绕这个问题，进行了准确、周密的研究，并做出了科学结论。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）
                                                     。
【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是              。

八年级下第二章实验,探究题答案
1、（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。
（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。　（2分）
（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分）
（4）①x = 3（2分）　　　　②＜　　　　　　因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分）
2、(1) B (2) 专一 (4)  3.6；（5）③
（3） 1 (C6H10O5)n + 7n H2O  12n   H2↑+    6n  CO2 ↑ 
3、反应时间(1分)  2KClO32KCl+3O2↑(2分)
ACD(2分)   edc(2分)
 量筒里的水正好达到500mL刻度时(2分)  催化剂效果的对照实验(合理答案都可)(1分)
4、（1）试管    先夹住弹簧夹，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段水柱
（2）2KClO3  2KCl+3O2↑  AD 或AF  （3）2H2O2 2H2O+O2↑   B     H2或CO2 
（4）①干燥   澄清石灰水变浑    ②偏大
5、(1)
实验一

时间较长、温度较高
2KClO3=2KCl+3O2↑
实验三
将MnO2与KClO3的混合物加热

(2)对比(或比照等)；(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；
第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
6、(1)a.酒精灯  b.锥形瓶 (2)2KMnO4  △ KMnO4 + MnO2 + O2↑   排水法(或向上排空气法)   2H2O2 === 2H2O + O2↑   催化作用 (3)白   CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O   实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒   不成立   实验Ⅱ：稀盐酸2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑  
交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可)
7、(1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)
实验步骤
可能出现的现象
结论
取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入CO2气体)
变红(或产生白色浑浊)
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成

CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑(4)CaO2与H2O的反应是放热反应(意思相近可给分)
8、(1) 升高温度，可以加快化学反应速率。 (2) 使用催化剂，可以加快化学反应速率。
  （3）动物、植物的呼吸或食物的腐烂或酒和醋的酿造等（1分）（其他合理答案均可）
9、错误  化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素
10、⑴左盘 ⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉
11、（1）不是，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不能发生变化，不能生成新元素金
（2）锌和铜
12、（1）白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热，开始气球胀大冷却后 缩小。（2）防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中）（3）燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止塞子被弹起（或为了减压，防止塞子被弹起）;
（4）1/5: 白磷燃烧最多消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外部压强
13、 ①中间
    ②参加反应的CuSO4和NaOH总质量与生成物Cu(OH)2和Na2SO4的总质量相等
    ③生成的氧气(O2)是气态，没有称量
    ④验证质量守恒定律应当在密闭体系中进行。
14、（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合  （填“符合”或“不符合”）       （3分）
（2）天平显示W1>W2的原因是：   氢气球受到浮力的影响      
15、左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大
在标尺中央
偏左     右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
16、B    生成的气体逸出或没有在密闭容器中进行反应
H2O      2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 ↑  
17、 相等；  小洁；  小刚在操作过程中反应生成的CO2 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了；
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等；
该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用；   CO2  。

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