九年级化学《碳和碳的氧化物》一氧化碳性质与用途知识点整理.doc

一氧化碳性质与用途
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一、本节学习指导
本节中我们学习一氧化碳的相关性质，主要掌握一氧化碳还原性的两个实验。一氧化碳有毒大家都清楚，并且一氧化碳中毒后不知不觉，随后就浑身无力，重者导致死亡，因此在生活中要注意预防一氧化碳中毒。本节有配套免费学习视频。

二、知识要点
1、一氧化碳的物理性质
（1）、无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（2）、一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

2、一氧化碳的化学性质
（1）一氧化碳具有可燃性：2CO＋O22CO2
燃烧的现象：① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2
（2）一氧化碳具有还原性 CO＋CuOCu＋CO 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（3）一氧化碳具有毒性。
原因： 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。

3、一氧化碳的用途
（1）可燃性：作气体燃料
（2）还原性：冶炼金属（3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、CO＋CuOCu＋CO2）。
注：还原性可以这么理解：把一种元素的化合价从高化合价变成低化合价，就是还原过程，相反的过程是氧化过程。
4、一氧化碳还原氧化铜的实验：

实验反应：CO＋CuOCu＋CO2
实验操作：
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯；
③ 熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
实验现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
注意事项：
① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
② 实验开始时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。
③ 实验完毕后继续通入CO的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu＋O2 2CuO）。
④ 因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃
⑤ 澄清石灰水的作用：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。

5、一氧化碳还原氧化铁的实验

实验反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
实验操作：与上面的实验类似（因为还原氧化铁需要高温，所以加热装置必须将酒精灯换成酒精喷灯）
实验现象：红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

6、工业铁的冶炼
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C ＋ O2 CO2 ； C ＋ CO2 2CO ； 3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2
注：三大还原剂：H2、C、CO，共同性质：可燃性、还原性。

三、经验之谈：
（1）在进行有危害气体的实验时，一定要对尾气进行处理！尾气处理的方法一般有两种：一：直接处理掉，比如溶于相克溶液或者点燃；二：回收再利用。
（2）平时化学学习中，只要提到一种物质的相关性质我们就立刻把他记下来，能提高解答题目效率，比如本节提到CuO、Fe2O3的颜色，C也是还原剂等，我们应该刻意的反复记忆。
（3）另外：C和CO都是还原剂，都可以从CuO中把Cu还原出来，但是两个反应是有区别的。①：C与CuO反应是置换反应（后面会学到），而CO与CuO反应是还原反应。
②：C与CuO反应条件是高温，而CO与CuO反应只需要普通加热。
③：C与CuO反应不需要处理尾气，而CO与CuO反应必须CO过量，所以处理尾气

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