高三化学035.doc

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期数： 0511 HXG3 035
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

[同步教学信息]
训 练 篇

第六单元 化学实验方案的设计 同步配套训练（六）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。
第I卷（选择题，共32分）
一、 选择题：(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题有1-2个答案)
1、在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除掉，最好选用下列
物质中的（ ）
A、石灰水 B、生石灰粉末 C、碳酸钙粉末 D、熟石灰粉末
2、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层水层几乎无色的是
A、氯水 B、己烯 C、苯 D、碘化钾溶液
3、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、水的沸点100℃，酒精的沸点78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化
钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有碘化钾可用渗析法分离
4、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛下列哪些溶液的洗气瓶
A、澄清石灰水，浓H2SO4 B、稀Br2水，浓H2SO4
C、浓H2SO4，酸生KMnO4溶液 D、浓Br2水，浓H2SO4
5、除去下列气体中有关杂质（括号内为杂质），选用的试剂最好的是（ ）
A、SO2（SO3气体）：用Na2SO3饱和溶液和P2O5
B、C2H6（C2H4）：用溴水和碱石灰
C、H2S（H2O蒸气）：用浓H2SO4
D、NO（NO2）：用烧碱溶液和浓H2SO4
6、下列分离混合物的方法正确的是（ ）
①用盐析法可以提纯蛋白质；②用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl；③用直接加热法可以除去碘中混有的NH4Cl；④用重结晶法可以分离硝酸钾和氯化钠；⑤苯中混有少量甲苯，可以加入适量酸性KMnO4溶液，反应后用分液的方法除去甲苯。
A、①②③④ B、①②④⑤ C、②③④⑤ D、全部
7、欲除去CO2中少量的SO2，下列方案不能采用的是（ ）
A、通过酸性KMnO4溶液 B、通过碱石灰
C、通过NaOH溶液 D、通过NaHCO3溶液
8、存在较高浓度Fe3+的溶液中，下列离子能与之大量共存的是（ ）
A．H+，SO42－ B．AlO2－，CO32－ C．HS－，S2－ D．I－，NO3－
9、要使溶液Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+逐一沉淀析出，选择试剂及加入顺序正确的是（ ）
A、 H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
B、NaCl→Na2S→HCl→NaOH→CH3COOH
C、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
D、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl
10、在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl 和水蒸气等四种物质，可使用①浓H2SO4，②红热的铜网，③饱和NaHCO3溶液，④CuSO4溶液，逐一除去杂质，得到干燥、纯净的CO2，其正确操作的顺序是（ ）
A、①③④② B、②③④① C、④①③② C、③④①②
11、下列四组分别含两种离子的溶液，可用氨水（足量）和硝酸将两种离子分离
A、Mg2+、Al3+ B、Ag+、Al3+ C、Fe3+、Mg2+ D、Ba2+、Al3+
12、为提纯下列各物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项
物质
除杂质试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
氢氧化钠溶液
分液
B
氯化铵溶液（氯化铁）
氢氧化钠溶液
过滤
C
硝酸铜溶液（硝酸银）
铜粉
结晶
D
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
13、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是（ ）
A、HCl中混有H2S（NaOH溶液）
B、HCl中混有Cl2（饱和KI与浓盐酸的混合液）
C、SiO2中混有CaCO3（盐酸）
D、Cl2中混有HCl（饱和食盐水）
14、下列实验方法中，不能达到预期目的的是（ ）
A、用渗析法分离蔗糖和葡萄糖的混合溶液
B、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C、用结晶分离硝酸钾和氯化铵的混合物
D、用蒸馏法分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
15、只用一种试剂即能将K+和Mg2+、Ag+和Al3+、Cu2+和Ba2+、Al 3+和Fe 3+各对离子
分开，这种试剂是（ ）
A、Na2CO3 B、NH3·H2O C、H2S D、NaOH
16、为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，使溶液
的pH值升高，过滤后再向溶液中加适量盐酸。这种试剂是（ ）
A、KOH B、NaOH C、K2CO3 D、Zn(OH)2
第II卷(非选择题，共68分)
17、（6分）指出使用下列仪器或药品的第一步操作：
（1）托盘天平 ：
（2）酸式滴定管：
（3）红色石蕊试纸：
18、（4分）某同学进行分馏实验时，将温度计插入蒸馏烧瓶中的液面下。此时温度计的温度为80℃，则分馏出的蒸气比80℃（填高、低） 。
19、（10分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体混合物 提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用 。（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。
（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加Na2CO3的溶
液，其理由是 。
（5）此设计方案是否严密，说明理由 。
20、（8分）设计一个化学实验以区别下列五种化肥的水溶液：NH4NO3、K2CO3、NH4Cl、
(NH4)3PO4、Ca(H2PO4)2。简述实验步骤、实验现象和结论。
答：

。
21、（10分）某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：

请回答下列问题：
（1）A的分子式是 ，物质C分子式为 。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放了砝码16g，游码为0.4g，则
右盘样品的实际质量是 g。
（3）若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或
用品是 。
（4）证明A溶液滴加适量的操作方法是 。
（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数NH4Cl%= 。
22、（16分）研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

A~F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氨
水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧
化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E 中得到蓝色溶液
③点燃镁条伸入无色无味的F 中。镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄
色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸
变蓝。通过分析回答：
（1）写出A~F的物质名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
（2）写出有关的化学方程式：
①A与B ；
②C与D ；
③E与无水硫酸铜 ；
④F与Mg ；
⑤F与Mg的反应产物和水反应 。
23、（6分）在一种烧碱溶液中混有少量纯碱（杂质浓度＜0.1mol·L-1）。某同学欲测定其中氢氧化钠的物质的量浓度，手边具有的药品和仪器有：
药品：①0.10mol·L-1盐酸 ②0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液 ③0.10mol·L-1BaCl2溶液
④酚酞试液 ⑤甲基橙试液
仪器：①铁架台（带滴定管夹）②烧杯 ③酸、碱滴定管 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥过滤
装置根据现有的药品和仪器（量器规格均能满足要求），你认为能测定就只回答A组问
题，认为不能测定就只回答B组问题。
A组问题：（1）指出所选用的试剂（写编号） 。
（2）实验过程中有关反应的离子方程式 。
（3）简述你的操作步骤 。
B组问题：（1）试说明不能测定的原因 。
（2）指出需要补加的试剂的名称 。
（3）简述你的操作步骤 。
24、（8分）有某种含有少量FeCl2杂质的氯化铁样品，现要测定其中铁元素的质量分数。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品(在2g~3g范围内)；
②向样品加入10mL 6mol·L－1盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入足量10%的氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤干净、灼烧至恒重。
请根据上面叙述，回答：
(1)溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________-。
(2)加入溴水后，发生反应的离子方程式：__________
(3)检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________。
(4)若灼烧后固体质量为n g，则样品中铁元素的质量分数是__________。
参考答案
一、选择题
1、C 2、BC 3、D 4、B 5、B 6、B 7、BC 8、A
9、C 10、D 11、BD 12、AD 13、A 14、AD 15、D 16、D
17、(1)调整天平零点，使天平平衡；（2）检查滴定管是否漏水；(3)将试纸用蒸馏水润湿
18、低
19、(1)坩埚 (2)会引入NO3-杂质离子 （3）用干净试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽 (4)除过量的Ba2+；可减少过滤次数
(5)不严密；在操作③时加入Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl。
20、在五支试管内分别取五种待检液3mL，向每支试管中均滴入少量AgNO3溶液，有两支试管不产生沉淀，两支试管产生白色沉淀，一支试管生成黄色沉淀。生成黄色沉淀试管内原溶液为(NH4)3PO4。
向出现白色沉淀的两试管中加入稀HNO3，白色沉淀不消失的原溶液为NH4Cl，白色沉淀消失且产生气泡的试管内原溶液为K2CO3。
另取两支试管，分别取上面不产生沉淀的两支试管内的对应的原溶液少量，加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀的为Ca(H2PO4)2[Ca(H2PO4)被NaOH中和生成CaHP04或Ca3(PO4)2沉淀]，加热有刺激性气味气体产生的是NH4NO3。
21、(1)BaCl2[或Ba(NO3)2)；BaSO4 (2)15.6 (3)玻璃棒
(4)取上层清液，滴加BaCl2溶液(或Ba(N03)2)无沉淀产生 (5)15．38％
22、[解析] “该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取。然后结合发生装置特点(固、液、不加热)及其它实验现象，便可推断其它的物质。
1、A、浓氨水 ；B、氧化钙 ；C、氨气 D、氧化铜 ；E、水 ； F、氮气。
2、（1）NH3·H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑ （2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
（3）CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O （4）N2+3MgMg3N2
（5）Mg3N2+H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
23、A组问题：（1）①③④或⑤
（2）Ba2++CO32-BaCO3↓；H++OHH2O
（3）用碱式滴定管取一定体积的混合溶液，先加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变为BaCO3沉淀，过滤后以酚酞作指示剂，以0.1mol/L 盐酸作指标准溶液，用酸式滴定管进行滴定，并计算。
24、(1)抑制Fe3+水解 (2)2Fe3++Br2 = 2Fe3++2Br－
(3)取少量滤液，加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，说明洗涤干净
(4)