课题1--常见酸及碱.doc

课题１　常见的酸和碱
一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色，如石蕊和酚酞溶液；
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
二、常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、果酸等）
1、盐酸和硫酸的物理性质比较
物质
物理性质
盐酸
硫酸
色（味）态
无色有刺激性气味的液体
无色、粘稠油状的液体
打开瓶盖后的现象
易挥发、瓶口出现白雾
无现象 不易挥发
气味
有刺激性气味
无
2、浓硫酸的特性（三性）：
强烈的腐蚀性、吸水性、脱水性（将某些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，该作用通常叫做脱水作用）
3、浓硫酸的稀释：一定将浓硫酸沿器壁（或烧杯壁）慢慢注入水中，并不断搅拌（记作“硫 水”）
（注意：不能用量筒代替烧杯）
　 原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
4、酸的化学性质（酸的通性）
• 1）、跟指示剂的反应：石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
• 2）、跟金属的反应 ： 酸+金属==盐+氢气↑ eg.．
• 3）、跟某些金属氧化物的反应 : 金属氧化物+酸==盐+水 eg．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
• 4）、跟碱的反应：酸+碱==盐+水 eg．NaOH+HCl= NaCl+H2O
• 5）、跟某些盐反应: 酸+盐==新酸+新盐 eg:．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
• AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
5、酸的用途：
•
盐酸
硫酸
用途
重要的化工产品。用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃中的盐酸可帮助消化
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等
利用浓硫酸的吸水性，可做干燥剂
（如：H2、O2、CO、CH4、N2、CO2、SO2、 HCl等）
三、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等）
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质比较
物质
物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
潮解
容易吸收水分发生潮解
不易
溶解性及热量变化
极易溶于水，并发出大量热
微溶于水，无明显热量变化
说明：①氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解
②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
③氢氧化钙的水溶液即石灰水，常用来检验CO2，它可由生石灰（CaO） 与水反应得到：CaO+H2O= Ca(OH)2,该反应放出大量的热，以至使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟，所以氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时应注意安全
2、碱的化学性质（碱的通性）
1）、跟指示剂的反应：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色
2）跟某些非金属氧化物反应 非金属氧化物+碱==盐+水
eg:． Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（主要用于检验CO2）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（主要用于除去CO2即气体的除杂）
（注：氢氧化钠放置在空气中不仅吸收水分还与CO2反应，很容易变质，所以氢氧化钠必须密封保存）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（主要用于除去SO2即气体的除杂）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
３）、跟酸的反应：酸+碱==盐+水 eg:．3 HCI + Al(OH)3 = AlCI3 + 3H2O
４）、跟某些盐反应: 碱+盐==新碱+新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） + 2NaCI
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） + 3NaCI
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
3、酸的用途：

氢氧化钠
氢氧化钙

用途
重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，能与油脂反应，在生活中可用来去除油污、如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，利用其吸水性，它的固体还可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、CO、CH4、N2、 NH3等）
用于建筑业（由于氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，所以利用此性质可将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来做建筑材料）、农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液、其水溶液用于检验气体等
说明：常见气体干燥剂：
酸性——浓硫酸，不能干燥NH3
碱性——固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰（其主要成分是氢氧化钠和氧化钙混合物）不能干燥CO2、SO2、 HCl
中性——无水氯化钙，不能干燥NH3
四、溶液的导电性
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？
蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电？
这说明在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电粒子。
实际上，盐酸在水中解离出H+ 和 Cl- 即：HCl → H+ + Cl-
硫酸在水中会解离出H+ 和 SO42- 即：H2SO4→2H+ + SO42-
由此可见，在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠在水中解离出Na+ 和OH- 即：NaOH →　Na+ + OH-
氢氧化钙在水中解离出Ca2+ + OH- 即：Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
由此可见，在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
电离：化合物在水溶液中离解成自由离子的过程
酸：在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物
碱：在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物
盐：在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物（后续讲）
（说明：溶液导电不同于金属导电，金属导电是因为金属含有大量自由移动的电子，而溶液导电是因为溶液中含有大量自由移动的阴阳离子，且阴阳离子总数相同，所以整个溶液是不显电性的！）

【经典例题讲解】：
取少量于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红
1、某校外环保小组参加社会实践活动，到一个造纸厂检测该厂排放的碱性废水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明：
取少量于试管中，加入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀
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称质量
向水中滴加酸液，摸管壁是否感觉热
2、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们区别开：
取少量于试管中，分别加入铁钉，看是否出现气泡
伸入一小木条观察是否变黑
物理方法：___________________；_______________________________________
化学方法：____________________________；_____________________________________________
水蒸气
CO2

N2
O2
3、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
4、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ D　）
　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
5、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ B　）
　A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4