高三化学化学反应方向及速率练习题.doc

高三化学化学反应方向和速率练习题
1.下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速
2.某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
3.某温度下，反应H2(g) + I2(g)　　 　　　　　　　　　2 HI(g) 　在带有活塞的密闭容器中进行，下列说法正确的是 （ ）
A体积不变，升高温度正反应速率减小B体积不变，充入氮气反应速率不变
C压强不变，充入氮气反应速率不变。D温度不变，压缩活塞正逆反应速率不变。
4.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是 （ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
5.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是 ( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
6.某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生
反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是 （ ）
①原混合气体的体积为1.2V L
②原混合气体的体积为1.1V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
7.对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 （ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

9.对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是 （ ）
A、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
10．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
11．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
12．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
13.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g） ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　　　　④适当升高温度
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③
15.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应： 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ） 2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减
小1/3，则该反应中的n值为 （ ）
A．3 B．4 C.5 D．6
16.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是 （ ）
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
17.下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
18.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 （ ）
A．.NaOH固体 B．H2O C．NH4Cl固体 D．CH3COONa固体
19.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ ）
A．20mL 3mol/L X 的溶液 B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液 D．10mL 2mol/L X 的溶液
20．下列情况的熵变减小的是： （ ）
A、物质从气态变为液态，再变为固态；B、反应前后气体的物质的量增加的反应；
C、晶体溶于水； D、墨水扩散过程
21.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 ( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。
22.对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条
件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编 号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大O2的浓度

④
使用V2O5作催化剂

⑤
压缩体积

23． 某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推
测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、 ＜＝，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）
24.在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z (g)。（正反应是放热反应）
（1）反应达到平衡后，降低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
X、Y
Z

由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
26.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，
求：（1）NO2的起始浓度? （2）此时NO2的分解率?

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