《溶液》单元检测题附答案.doc

《溶液》单元检测题
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一、选择题 下列各题只有一个符合要求的答案（每题3分，共30分）
1、下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）

2、下列叙述中正确的是 （ ）
A， 凡是无色透明的液体都是溶液
B， 溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C， 只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
D， 均一稳定的液体一定是溶液
3、要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）
A，加入少量硝酸钾晶体 B，倒出少量的溶液
C，降低溶液温度到室温 D，恒温蒸发部分水分
4、能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A，降温到10℃有A晶体析出 B，蒸发掉10克水，有A晶体析出
C, 加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D, 20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
5、从100克15%的NaOH溶液中取出20克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是 （ ）
A，溶质的质量分数 B，溶剂的质量
C，溶液的质量 D，溶质的质量
6、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A， 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B， 将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
C， 当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a
D， a的溶解度大于b的溶解度
7、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 （ ）
A，溶质减少 B，溶解度减少 C，溶剂不变 D，饱和溶液变为不饱和溶液
8、现有1000mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A，该溶液含溶质20克 B，该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C，该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D，该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
9、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 （ ）
A， 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B， 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C， 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D， 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
10、某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）

二，填空题（共45分）
11、（8分）填表（用化学式填写）
溶质
碘（I2）

食盐（NaCl）

溶剂

溶液
碘酒
澄清石灰水
稀盐酸
生理盐水
醋酸溶液
12、（5分）下图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答：
（1）室温（20℃）时，B物质是 溶物质（选填“易”、“可”、“微”、“难”）。
（2）60℃三种物质溶解度由大到小的顺序是
（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是
（4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是
13、（6分）要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液。现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分数为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案
（只要说明配制时所需的各种药品用量）
方案一

方案二

方案三

14、（6分）已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下：

0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl(g)
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3.10H2O（g）
7
12.5
21.65
38.8
从表中数据选择，分离NaCl和Na2CO3.10H2O晶体混合物的最佳温度为 ；若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。

15、（6分）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，
（1） 现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： 。
（2） 若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是：① ；② 。
16、（7分）某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提提纯后配制。
（1） 以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是 。
（2） 操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了 ，在③中玻璃棒的作用是 ，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了 。
（3） 若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
（4） 若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数 。
17、（7分）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
（1） 计算：用10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
（2） 量取：用 ml量筒取10％氢氧化钠，量取时视线要跟量筒 保持水平，然后倒入烧杯里，用 ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
（3） 溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。
三、简答题（9分）
18、（6分）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。
建议1
建议2
建议3
19、（3分）已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。
四、计算题（16分）
20、（4分）将右图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解。然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图丙所示。则所得氯化钠溶液的密度为 g/cm3（精确到0.01），溶质质量分数为 。（水的密度按1 g/cm3计算）
21、（6分）将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中的总质量为196g。（计算结果保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数
（3）生成物溶液中溶质的质量分数

22、（6分）将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数 （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数

参考答案：
一、 选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
B
C
B
D
A
D
D
D
B
A
二、 填空题
11、（8分）

Ca（OH）2
HCl

CH3COOH
C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
12、（5分）（1）易 （2）A、B、C （3）C （4）A、C
13、（6分）
方案一
10g硝酸钾固体和40g水混合
方案二
25g40％硝酸钾溶液和25g水混合
方案三
20g15％硝酸钾溶液、7g硝酸钾固体和23g水混合
14、（6分）0℃，NaCO3. 10H2O，冷
15、（6分）（1）沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。（2）答案开放，可能有的答案：可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应的其他晶体）晶体；可升温后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。
16、（7分）（1）①③⑤②④①⑥ （2）加速固体的溶解速率；引流；使液体均匀受热，防止局部过热。（3）偏小 （4）偏大
17、（8分） （1）5.5，5.4，22，（2）10，凹液面的最低处，50；（3）玻璃棒
三、 简答题
18、（6分）答案开放。（1）溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快（2）溶解时要加热，温度升高，扩散速率加快（3）溶解时不断搅拌，促进粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。
19、（3分）氯化钙、氯化镁等能溶于饱和食盐水中，而氯化钠不能溶于饱和食盐水中。
四、 计算
20、1.17，23.81％
21、（1）22g （2）94.3% （3）28.8%
22、（1）62.5% （2））0.9% （3）16.1%

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