化学必修14.2富集在海水中的元素氯示范课市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

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资源宝库,海水中含盐,3%,，主要为氯化钠；,还含有氯化镁、硫酸镁等。,氯在自然界中以,化合态,存在（主要是,NaCl,）。,第2页,结构决定性质,氯原子结构,Cl,Cl,得,e,氯原子,氯离子,得到一个电子,+17,2,8,7,+17,2,8,8,易得电子,第3页,思索与交流：,游离态氯是以氯原子还是氯分子形式存在？,试从原子结构分析。,一、活泼黄绿色气体,氯气,氯气发觉和确认：,舍勒,【,瑞典,】,公元,1742,一,1786,MnO,2,4HCl,（浓）,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,舍勒发觉氯气方法至今还是试验室制取氯气主要方法之一。,双原子分子,Cl,2,第4页,京沪高速公路淮安路段液氯泄漏,新华网报道:3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻味道，眼睛也熏得睁不开。”,事发后消防队员不停地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急办法，疏散到高坡上。,颜色,状态,气味,溶解性,密度,毒性,第5页,（一）氯气物理性质,物理性质,色态：,黄绿色,气体,密度：,密度比,空气大,溶解性：,在水中溶解度不大,（,1,：,2,）,气味：,有刺激,性气味,有没有毒性：,有毒,熔沸点：,较低,(,易液化,),在试验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少许氯气飘入鼻孔。当闻其它气体气味时，也应该采取这种方法。,不能用排水集气法,搜集氯气,氯气,液氯,固态氯,34.6,度,101,度,易液化：,第6页,Cl,2,2,2,易断裂,易得电子,分子结构不稳定,原子结构不稳定,化学性质活泼,结构决定性质,Cl,Cl,-,第7页,（二）化学性质,试从原子结构特点推测氯气应该含有什么样化学性质？,当氯气参加反应时：非常活泼，表达强氧化性,1.,与金属反应,（,1,）钠与氯气反应,现象：金属钠在氯气中猛烈燃烧，,黄色火焰,，产生大量,白烟,，生成,白色固体,点燃,2Na+Cl,2,2NaCl,第8页,（二）化学性质,在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。,注意：不生成,FeCl,2,。,与变价金属反应，均生成金属,高价态化合物,演示试验 铁丝在氯气中燃烧,现象：,红热铁丝在氯气中猛烈燃烧，产生,棕黄色烟,；,溶于水后溶液呈,黄色。,（,2,）铁与氯气反应,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,第9页,（二）化学性质,试验视频,（,3,）铜与氯气反应,现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量,棕黄色烟,，加水溶解得,蓝绿色溶液,。,点燃,Cu+Cl,2,CuCl,2,第10页,（二）化学性质,小结,氯气含有很强氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。,金属,+,氯气金属氯化物（盐）,成盐元素,卤素,第11页,2.,与非金属反应,演示试验,4-3,现象：,氢气在氯气中,平静燃烧,，发出,苍白色火焰，,瓶口,呈白雾状,。,生成,HCl,极易溶于水，,与空气中水蒸气结合形成,盐酸（氢氯酸）小液滴。,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,试验视频,第12页,2.,与非金属反应,在点燃（或光照）下,氯气均能与氢气反应,演示试验,试验视频,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,H,2,作还原剂,Cl,2,作氧化剂,试验证实，在一定条件下，,Cl,2,还能与,P,、,S,、,C,等非金属直接化合。,2P+3Cl,2,2PCl,3,点燃,2P+5Cl,2,2PCl,5,点燃,第13页,2.,与非金属反应（与,H,2,反应）,思索与交流,经过氢气在氯气中燃烧试验，你对燃烧条件及其本质有什么新认识？,燃烧,不一定,有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能够燃烧。,燃烧本质是,氧化还原,反应，全部发光发烧猛烈化学反应都称为燃烧。,定义：任何发光发烧猛烈化学反应叫燃烧。,第14页,课堂练习,1.,以下叙述正确是（）,A.,氯原子和氯离子化学性质相同。,B.,氯离子比氯原子多一个电子。,C.,氯气有毒，氯离子也有毒。,D.,氯气和氯离子都呈黄绿色。,B,第15页,课堂练习,2.,以下氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到是（）,A.,氯化铁,B.,氯化铜,C.,氯化镁,D.,氯化亚铁,D,第16页,课堂练习,3,关于氯气叙述中，以下正确是（）,A,氯气是能够与金属反应，不能与非金属,反应,B,氯气在自然界中既能够以化合态存在，,也能够以游离态存在,C,氯气不能溶解于水，所以可用排水法收,集氯气,D,氯气、液氯是同一个物质，只是状态不,同，都属于纯净物,D,第17页,课堂练习,D,4,以下关于对燃烧现象认识中，不正确是（）,A,燃烧一定是氧化还原反应,B,燃烧一定发光放热,C,燃烧一定是化学反应,D,燃烧一定有氧气参加,第18页,3.,氯气与水反应（溶于水中,部分,Cl,2,与水发生反应,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,0,-1,+1,既是氧化剂又是还原剂,次氯酸（,HClO,）性质,一元,弱酸,（酸性比碳酸还弱），,强氧化性,（杀菌、消毒），,漂白性,，不稳定,易分解,2HClO=2HCl+O,2,光照,次氯酸能够消毒、杀菌、含有漂白性、见光易分解都源于其,+1,价氯强氧化性,第19页,氯气化学性质,3.,与水反应,试验,向一支充满,氯气试管中加,入少许水，快速,塞紧塞子，充分,振荡。,溶液有点发黄,上部空间气体颜色变浅,氯气能溶于水，但溶解度不大,氯水中有游离态氯,现象：,结论：,第20页,氯气化学性质,3.,与水反应,试验,用玻棒蘸取,氯水滴在蓝色石,蕊试纸上。,滴有氯水试纸中间变白,外围变红,含有能使有色物质褪色物质,有酸生成,Cl,2,+H,2,O=,次氯酸,思索：,氯水中哪种物质含有漂白作用？怎样用试验证实？,+HClO,HCl,第21页,氯气化学性质,3.,与水反应,试验,取两条蓝色,石蕊试纸分别放,入装有氯气和装,有氯水集气瓶,中。,放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色,放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪色。,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,次氯酸,结论：,氯气无漂白作用,现象：,次氯酸有漂白作用,第22页,氯气化学性质,3.,与水反应,思索,液氯和氯水,有何区分？,液氯是纯净物，只含有氯分子,氯水是混合物,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,次氯酸,氯水中主要含有：,Cl,2,H,2,O,、,HClO,H,+,Cl,-,等微粒,还含有,ClO,和,OH,第23页,怎样证实氯水分解放出气体是氧气？,2 HClO 2 HCl+O,2,光照,氯水长时间放置后，颜色,有何改变？组成上有何改变？,氯水颜色变浅,盐酸成份增多,第24页,液氯,与,氯水,区分？,新制氯水,与,久置氯水,区分？,液氯,氯水,分类,成份,性质,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，,HClO,，,H,2,O,H,+,，,Cl,，,ClO,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，,Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时,HClO,分解,久置,只有,Cl,2,分子,试验室中使用氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,第25页,想一想,依据氯气与水反应原理,推测氯气与,NaOH,能否发生反应,?,若反应,其产物是什么,?,4,、,氯气与碱反应,2NaOH+Cl,2,=NaClO+NaCl+H,2,O,有效成份,:NaClO,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成份,:,Ca(ClO),2,氯气化学性质,第26页,氯气化学性质,4.,与碱反应,试验,将滴有酚酞,氢氧化钠溶液,滴入充满氯气,集气瓶中，振荡,气体颜色,消失,溶液红色,褪去,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,现象,：,反应：,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,HClO+NaOH=NaClO+H,2,O,Cl,2,+2 NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,次氯酸钠,第27页,想一想,4,、氯气与碱反应,氯气跟碱反应化学方程式有,规律,吗？,氯气,+,碱 氯化物,+,次氯酸盐,+,水,日常,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,工业,Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,漂白原理：,(,反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精漂白作用都是因反应生成,HClO,第28页,漂白粉失效原理,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2 HClO,思,考,为何不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,怎样保留漂白粉？,密封，保留于干燥处。,2 HClO 2 HCl+O,2,光照,第29页,漂白性比较,名称,原理,实质,程度,范围,过氧化钠,氯 水,将有色色素,氧化,为稳定,无色物质,氯水中次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化,作用,氧化作用,永久性,永久性,漂白,大多数,有色物质,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,活性炭,吸附,有色,色素,物理吸附,第30页,课堂练习,课堂练习,1.,把氯气通入紫色石蕊试液中，出现现象是,（,A,）溶液变红色 （,B,）溶液变蓝色,（,C,）溶液不变色 （,D,）溶液先变红后褪色（,E,）溶液先褪色后变红,解析：,Cl,2,通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（,D,）,（,D,）,第31页,课堂练习,课堂练习,2.,用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目标是（）,（,A,）除去水中,HClO,（,B,）紫外线杀菌消毒,（,C,）增加水中含氧量 （,D,）提升水温,解析：自来水用氯气消毒，所以水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（,A,）。,（,D,）,A,第32页,课堂练习,次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证实次氯酸酸性,比碳酸弱，次氯酸是弱酸。,3.,次氯酸是一个,强氧化剂,，能杀死水里细菌，能使,染料和有机色质褪色。,它是强酸还是弱酸,？怎样证实？,课堂练习,思绪：强酸和弱酸盐反应能生成弱酸和强酸盐,Ca(ClO),2,+H,2,O+CO,2,=CaCO,3,+2 HClO,第33页,氯气性质,小结,自然界有氯气存在吗？为何？,氯气是一个活泼非金属，,能与大多数金属反应，,能与非金属反应，,能与水反应，,能与碱反应，,所以，自然界中没有氯气,存在。,第34页,(,三,),氯气用途,阅读书本相关,文字,联络氯气性质归纳氯气用途及使用氯气注意事项。,阅读与思索,第35页,氯气制取,H,G,F,E,4 HCl(,浓,)+MnO,2,=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,二氯化锰,1,1,0,4,2,分液漏斗,连接次序：,要用浓盐酸,用向上排气法搜集,用氢氧化钠溶液吸收,固液反应，需加热,第36页,氯气制取,4 HCl+MnO,2,=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,已知氯气在饱和食盐水中溶解度不大，欲搜集,纯净干燥,氯气而且不造成空气污染，以下装置连接次序是：,C,D,A,H,G,F,B,E,除去氯化氢,干燥氯气,搜集氯气,吸收氯气,制取氯气,气体净化,洗气瓶,第37页,考考你智慧,20,克,36.5%,浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？,解：设能生成氯气质量为,x,MnO,2,+4 HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,146,71,2036.5%g,x,20,36.5%,71,146,x=,=3.6g,答：能生成氯气,3.6,克,此答案对吗？为何？,不对！伴随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就,停顿了，故生成氯气必少于,3.6,克。,第38页,二、氯离子（,Cl,-,),检验,相关反应离子方程式是：,Ag,+,+Cl,=AgCl,2Ag,+CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag+CO,2,+H,2,O,某溶液中加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有,Cl,-,。,(2),方法和结论：,(1),试剂,:AgNO,3,溶液、稀硝酸,或 在被检验溶液中滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有,Cl,-,。,小 结,？,第39页,氟,F,9,2 7,氯,Cl,17,17,2 8 7,溴,Br,35,碘,I,53,砹,At,85,35,2 8 18 7,53,2 8 18 18 7,85,2 8 18 32 18 7,卤素原子结构,三、成盐元素,卤素,卤素原子结构有何相同点和不一样点？由此推测它们化学性质有何相同性和递变性？,想一想,第40页,最外层,7,个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐步减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐步减弱,第41页,Br,2,H,2,O=HBr,HBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HCl,HClO,1.,卤素与水反应,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,I,2,H,2,O=HI,HIO,第42页,2.,卤素间相互置换,1.Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,2.Cl,2,2I,=2Cl,I,2,3.Br,2,+,I,=,Br,I,2,思索,：,依据上述试验，排出,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性强弱次序及,、,、,还原性强弱次序,结论,：,氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,第43页,Cl,-,、,Br,-,、,I,-,检验,试剂：硝酸银和稀硝酸,反应：,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,白色沉淀,Ag,+,+Br,-,=AgBr,浅（淡）黄色沉淀,Ag,+,+l,-,=AgI,黄色沉淀,第44页,