【分层练习】《金属的化学性质》(第2课时)(浙教科学九上).docx

浙江教育出版社 九年级（上册） 畅言教育

《金属的化学性质》（第2课时）
分层练习
u 基础题
1．如图A2－2－5是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是(　　)

图A2－2－5
A．Al　Cu B．Al　Fe C．Mg　Fe D．Fe　Cu
2．下列各组金属只用CuSO4溶液就能确定金属活动性强弱顺序的是(　　)
A．Fe和Zn B．Fe和Ag C．Ag和Hg D．Mg和Zn
3．对下列有关化学反应的反应类型的判断，正确的是(　　)
①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
④C＋CO22CO
A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应
4．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断(　　)
A．铁的导电性比铜强
B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱
D．铁的金属活动性比铜弱
5．某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是(　　)
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
6．如图B2－2－1所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是(　　)

图B2－2－1
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
7．有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图A2－2－6所示，

图A2－2－6
下列结论合理的是(　　)
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
8．[2014·杭州] 某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(　　)
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
u 能力题
9．如图A2－2－7所示，弹簧测力计下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧测力计读数为F1。

图A2－2－7
再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并放置足够的时间后，溶液体积未变，重物位置不变，此时弹簧测力计的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是(　　)
A．无法判断 B．F1＜F2 C．F1＞F2 D．F1＝F2
10．有甲、乙、丙三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，其中最准确可行的是(　　)
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有其他金属析出
11．[2014·湖州] 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图A2－2－8所示的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据以上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是(　　)

　图A2－2－8
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是Fe3O4)
C．铁屑(Fe) D．胆矾(CuSO4·5H2O)
12．金属在生产和生活中得到广泛应用。
(1)铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的__________。
(2)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______________________________。
(3)现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图A2－2－9所示。

图A2－2－9
下列说法不正确的一项是________(填序号)。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b．若混合物为Zn、Cu，则m＝0.2 g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m＝0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%
13．特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
实验一：把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20 mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停地打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，他们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
[提出问题] 生成的黑色固体是什么物质？
实验二：组装分离装置，经过__________、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
[查阅资料] 常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、碳粉。你认为小丽作出此判断的依据是____________________________________________________________。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉夹杂在氧化铜之间可能看不清。
实验三：为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管中，加入一定量的__________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了____________同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀是怎么变成黑色固体的呢？
[查阅资料] Cu(OH)2的起始分解温度约为66 ℃。
[实验反思] 至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
(1)控制实验的起始温度；
(2)放入的金属钠需适量；
(3)______________________________。
u 提高题
14．[诺贝尔杯竞赛] 我国印制电路板制造行业发展迅速，总产值、总产量均位居世界第一，已经成为全球最重要的印制电路板生产基地。家用电器中常使用大量的印制电路板，而在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式如下：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉(FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2)，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)
A．烧杯中有铜、没有铁
B．烧杯中铜、铁都有
C．烧杯中有铁、没有铜
D．烧杯中铜、铁都没有
15．[诺贝尔杯竞赛] 用如图A2－2－10所示的图像能正确反映下列对应变化关系的是(　　)

图A2－2－10
序号
实验内容
x轴含义
y轴含义
①
向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液
硫酸铜溶液质量
单质铜的质量
②
向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
稀盐酸质量
所得溶液中水的质量
③
一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
加入氯化钠质量
溶液中溶质的质量分数
④
加热高锰酸钾制取氧气
加热时间
剩余固体中锰元素质量
A.①② B．③④ C．①③ D．②④
16．天原杯复赛在氧化铜和铁的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤除不溶物后往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述正确的是(　　)
A．不溶物中可能含有铜
B．不溶物可能全部是铁
C．滤液是硫酸亚铁溶液
D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液

答案和解析
u 基础题
1．D　2.B
3．D　[解析] ①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；④符合“多变一”的特征，属于化合反应。
4．B　[解析] 铁能与稀硫酸反应而铜不能，说明铁的活动性顺序排在铜前面。
金属的化学性质。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
5．A　[解析] 假设2.4 g全部都是镁，则只能产生0.2 g氢气，说明另一种金属X 2.4 g能够产生的氢气比镁更多一些。
用极限的方法考虑，假设2.4 g全部是镁，则能生成0.2 g氢气。据题意可知单位质量的X产生氢气的质量要比镁多。
6．D　[解析] 开始反应时因为锌要比铁活泼，所以锌与盐酸反应的速率要快，相同时间产生的氢气要多，所以天平指针向右偏。到反应结束时，因为相同质量的铁与盐酸反应产生的氢气质量要比锌多，所以右边轻了，天平指针最后会向左偏。
7．B　[解析] 由图可知，反应过程中相同时间内B放出氢气的质量大于A，因此金属活动性顺序是B＞A；两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少一致，消耗硫酸的质量：A＞B；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图像细心分析解答。
8．D　[解析] 在金属活动性顺序表中金排在氢后面，不能与酸反应，回收金属发生的是置换反应。
考查利用金属活动性顺序来回收金属。
回收黄金可以选用比它活动性强的金属。
u 能力题
9．B　[解析] 重物浸没在AgNO3溶液中，再向烧杯中加入适量的铜粉，铜与硝酸银反应，使溶液质量减小，而溶液体积不变，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，从而使弹簧测力计的读数增大。
金属活动性顺序的应用。
将铜粉放入硝酸银溶液中能置换出银，溶液的质量减小，而溶液的体积不变，所以密度减小，根据阿基米德原理可以判断反应前后浮力的变化。
10．D
设计实验方案来比较金属活动性顺序。
(1)与盐酸反应产生氢气的多少与金属活动性强弱无关；(2)如果甲、乙、丙三种金属中有两种不能与酸反应就不能采用A项的方法判断金属活动性强弱了；(3)有些金属在空气中加热无明显变化，如Au、Ag。
11． C
金属的活动性顺序。
12．(1)延展性　(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　(3)b
金属的性质。
13． 过滤　反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)　稀盐酸(稀硫酸)　小丽　硫酸铜溶液用量不能太少
[解析] 分离不溶性固体和液体的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含这些元素。氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以可加入酸溶液进行进一步验证。加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确。由于氢氧化铜在66 ℃时开始分解，所以要控制实验的初始温度低于该温度；由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了；硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
金属与酸、金属与盐溶液反应。
分离不溶性固体和液体的一种方法是过滤；根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体可能是什么；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以可以加入酸溶液来判断黑色粉末中是否含有铜；硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
u 提高题
14． C　
金属与盐溶液发生置换反应时，可能出现以下情况：一是恰好完全反应，剩余固体只有金属活动性较弱的金属；二是活泼金属有剩余，则两种金属都存在。
15． C　[解析] ②反应完成后再继续加稀盐酸的过程中，溶液中水的质量还是不断增加的，不是保持不变；④利用高锰酸钾制取氧气的过程中，根据质量守恒定律可知锰元素的质量是不变的。
图像题应关注曲线的起点、拐点，结合选项中的变化过程进行分析。
16． C　[解析] 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一枚铁钉没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜与混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜。所以滤出的不溶物中一定含有Cu；滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4和H2SO4。

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