高三化学018.doc

东北师范大学附属中学网校（版权所有 不得复制）期数： 0510 HXG3 018学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟审稿老师：曲宝琦 同步教学信息提 高 篇第五单元 硫酸工业制法提高篇高三综合试卷 时间90分钟 满分 100分说明：试卷分为卷和卷两部分，卷为选择题，请将答案涂写在答题卡上；卷为非选择题，请将答案写在答题纸上 卷（选择题 共50分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 P 31 Ag 108 Fe 56一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 ( )A、市售的纯净水中矿物离子的含量相对较少B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0以上，温度越高，水的密度越小2、关于硫酸工业的说法正确的是( )A、硫酸厂的地址应靠近消费中心而稍远离原料产地B、在吸收塔内部，SO3和H2O逆向接触完成吸收C、接触室内部的温度应尽可能低，以增大SO2的转化率D、从沸腾炉中导出的气体可直接导入接触室3、下列洗涤玻璃仪器的方法中属正确的是( ) A、做完S熔化的试管用水洗涤； B、做完高锰酸钾制氧气后的试管用稀HCl洗涤；C、做完碘升华后的小烧杯用酒精洗涤；D、做完银镜反应后的试管用稀H2SO4洗涤. 4、下列关于氯碱工业说法正确的是( ) A、 电解饱和食盐水的阳极气体产物是H2B、 电解饱和食盐水的阴极气体产物是Cl2C、 饱和食盐水在电解之前需要精制以除去杂质离子D、 阳离子交换膜是一种离子可自由通过的过滤装置5、检验CO2中含有SO2的试剂是( )A、澄清的石灰水B、NaOH溶液C、品红溶液D、湿润的蓝色石蕊试纸二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）6、下列说法正确的是( )A、 101kPa时，1molCH4燃烧生成氧化物时所放出的热量，就是该物质的燃烧热B、 1mol醋酸与1molNaOH发生酸碱中和反应所释放出来的热，就是中和热C、 任何放热反应在常温下一定能发生D、 反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是吸热还是放热7、银器受到硫化物腐蚀后会变黑，生成黑色的硫化银膜。可将银器用Al线缠绕几圈之后，再共同浸泡在NaOH溶液中，经一段时间后污迹消失。则下列说法不正确的是( )A、铝与硫化银、NaOH溶液共同形成原电池B、铝为负极，电极反应式为：Al+4OH3e=AlO2+2H2OC、银器为正极，发生还原反应D、总反应的离子方程式为：Al+3Ag+ = Al3+3Ag8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A、碳酸钠溶液 B、氯水 C、氯化铵晶体 D、硫酸钠溶液 9、如图所示，按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的是 ( ) A、C(Ag+)B、C(NO) C、溶液的pH D、银棒质量 10、一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可致冷，且致冷效果能维持一段时间。以下关于其致冷原因的推猜测肯定错误的是( ) A、Na2SO410H2O脱水是吸热过程B、较长时间致冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C、铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应D、NH4NO3溶于水会吸收热量 11、下列实验操作中，仪器末端需插入液面的是( ) 用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的滴管；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；分馏石油时控制温度所用的温度计;用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管A、 B、C、 D、 12、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是：( ) A、水的沸点；蒸发所需热量 B、水的密度；水中通入足量CO2后溶液的PH值C、水的体积；电解水所消耗的电量D、水的物质的量；水的摩尔质量13、下列关于胶体的叙述不正确的是：( ) A、用显微镜来观察胶体，可观察到胶体粒子作布朗运动B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附离子，故在电场作用下会产生电泳现象14、若将1molH2S氧化成为S，则消耗下列氧化剂的物质的量最少的是( )A、KMnO4(H+)B、Cl2C、O2D、SO215、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中： 4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（s），H1=Q1kJ/mol4P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（s），H2=Q2kJ/mol则H1和H2的关系是：( 3 )A、H1H2 B、H1=H2 C、H1 HClC、 分子晶体内部一定存在共价键D、 金属晶体熔化时，没有破坏金属键20、14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列各项判断正确的是( )A、反应中的氧化剂只有CuSO4B、7 mol CuSO4能氧化5 mol 1价的硫C、被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是37D、反应中的还原剂是FeS2和H2O21、下列离子反应方程式正确的是( ) A、用Zn和醋酸反应来制取H2 Zn 2H Zn2+ + H2 B、实验室制取NH3 NH4OH NH4OH C、尾气H2S用CuSO4溶液吸收 H2S Cu2 CuS2HD、向漂白粉溶液中滴入少量的Na2SO3溶液 Ca2 SO32 CaSO322、下列与晶体有关的叙述错误的是( ) A、熔点： NaCl CsCl B、硬度： 晶体硅 C(金刚石) C、沸点：CF4 CCl4 CBr4 D、硬度：Al ”“”或“=”）。四、实验题 29、(18分)实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用（）装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，会认为NO是NO2与H2O作用而生成的。有人设计了（）装置，用来做该实验可以达到较满意效果。(1)、将有关操作补充完全检查装置的气密性，方法是 。 将装置活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直到 为止。关闭活塞，用酒精灯在 加热，当 时，立即撤走酒精灯。 (2)、简要文字回答下列问题 反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？ 如果要获得NO与NO2同时存在的实验效果（对照试验），应该继续进行怎样的操作？ 为了减少环境污染，你认为试验结束后应该怎样处理？五、计算题30、(5分)在接触法制硫酸的过程中，将含FeS272的黄铁矿煅烧时，有15的S因混入炉渣而损失，SO2转化为SO3时的转化率为95。SO3被吸收时约有2随尾气排出，求用此一吨矿石可生产98的H2SO4多少吨？31、(7分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。（1） 写出该反应所涉及的离子反应方程式（2） 计算混合物中各物质的质量参考答案1、D 2、A 3、C 4、C 5、C 6、D 7、D 8、D 9、D 10、C 11、C 12、B 13、A 14、A15、C 16、C 17、D 18、C 19、B 20、C 21、C 22、D23、A 24、A 25、C26、（1） C（s、金刚石）=C（s、石墨）；H=-1.4kJ/mol （3）（2） 石墨 （3）27、（1） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl （3）（2） HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O （3分）28、 （1） （2分） （2）离子键 （2分） （3）Na3N 3H2O 3NaOH NH3 （2分） （4） （2分）29、 （1）关闭活塞A，向U型管长管一端加水，到液面高于短管，静置一段时间，液面高度不变，说明不漏气。注入到单孔塞的最下沿（只要能够体现左管内部不在存有空气即可）U型管的左管（短管）；有气泡产生 （2） 当产生的NO气体将稀硝酸排入长管且Cu丝和硝酸脱离的时候；U型管的左管（短管）可观察到无色气体 （3分） U型管的左管液面上升，U型管的右管液面下降，分液漏斗中有红棕色气体生成 （3分） 再次将分液漏斗活塞关闭，让硝酸与铜继续作用 （3分）开放的答案，只要能够体现出减少了污染就可以，如用蘸有NaOH的棉花塞住分液漏斗口处等等 （3分）30、0.95吨 （5）31、（1）4个离子反应 （4分）（2）混合物中Na2SO4的质量gmol11.42g （1分）设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00 molL10.160mol解得：x0.0700mol y0.0200molNa2CO3质量0.0700mol106gmol17.42g （1分）NaHCO3质量0.0200mol84gmol11.68g （1分）