高中第二册化学全册说课材料.doc

全日制普通高级中学教科书化学　第二册 全册说课材料
第二章 化学平衡说课稿

第一节 化学反应速率

1．教材分析

化学反应速率，属于化学动力学的范畴，着重介绍化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学速率的影响，以及造成这些影响的原因。化学反应速率是学习化学平衡的基础，因此是本章的重点。

本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度。教材注意用浅显通俗的方式表达出来，富有启发性和直观性。因此，讲解时可充分利用书本上的实验、数据、图片、漫画等，引发学生的思考，把抽象的知识适度地直观化。

2．学生情况分析

通过初三和高一的学习，学生已具备一定的观察能力、实验能力和思维能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的元素化合物知识，利用学生喜欢进行实验探究，自己找寻并发现规律总结结论，从而理解抽象的概念理论。

基于以上几点，确定了以下教学目标和教学重、难点。

3．教学目标

(1)知识与技能

①掌握化学反应速率的概念

②理解反应物本身性质、浓度、压强、温度等内外因对化学反应速率的影响及其原因

(2)过程与方法

①初步学会控制条件进行对比实验，进行控制变量、对比分析等科学方法的训练

②学会利用化学知识分析解决实际问题，培养学生观察及思维的能力

(3)情感、态度与价值观

①通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神

②通过从现象到本质的分析，培养学生认识事物的科学态度和精神

4．教学重点难点

化学反应速率的意义与用不同物质表示的速率的数值的关系、压强对化学反应速率的影响及其原因

5．教学方法

1．通过物体运动速度与化学反应速率类比的方法，理解化学反应速率的概念

2．通过实验探究的方法来发现问题或得出结论，同时培养学生的实验操作能力

3. 利用多媒体的虚拟动画演示，使抽象内容形象化，有利于学生理解

4．利用小组讨论的方法，掌握压强外因可能出现的复杂情况及原因

6．实验设计及教学媒体的应用

实验设计：

①实验探究一：取两个试管分别加入5mLlmol／L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。

②实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和5mL 0.05mol／L硫代硫酸钠，再各加入0.1mol／L的硫酸溶液，观察实验现象。

③实验探究三：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象

④实验探究四：取a、b两支试管，在试管a内加入2g锌粉，在试管中加入2g锌片，然后分别加入30％的硫酸10mL,观察实验现象。

⑤实验探究五：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。

教学媒体的应用：

①应用动画来解释压强对化学反应速率的影响

7．教学过程设计

难点的突破方法：设疑激趣→实验引探→多媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳小结

教学过程：

教学内 容
教师活动
学生活动
设计意图

一、化学反应速率的概念
利用草酸和酸性高锰酸钾的反应，引出化学反应速率

比较物体运动速度与化学反应速率的联系和区别，理解化学反应速率的概念
从溶液褪色现象感受并建立化学反应速率的概念

体会、领悟
引入化学反应速率的概念，激发学习兴趣

明确速率与速度的区别

二、影响化学反应速率的因素

1．内因
【设问】影响化学反应速率的因素有哪

些?利用“实验探究一”来解决问题，

通过引导和讨论确定对比实验的研究方案
分析对比实验要注意的问题，进行小组

实验，通过对实验的分析得出结论：反

应物本身的性质是决定化学反应速率的

主要因素
发挥实验在化学教学中的功能，培养探究意识

2．外因

①浓度

【设问】通过改变哪些外界条件可以影响化学反应速率?

利用“实验探究二”得出结论并引出新的问题

完成“实验探究二”

阅读书本

逐一讨论问题
利用阅读、讨论、

呈现图片、动画演

示等方法，使抽象

的概念通俗化，便

于学生理解

②压强

利用动画创设一个问题情景，让学生讨论压强对化学反应速率的影响
通过讨论，发现压强对化学反应速率的影响实质是浓度对化学反应速率的影响

讨论总压和分压的改变对化学速率的影响
培养学生应用知识的能力和解决实际问题的能力

③温度

在前两个实验的基础上设计一个温度对化学反应速率影响的实验

联系生活实际．让学生体会温度对化学反应速率的影响

分析温度对化学反应速率产生影响的原因
小组讨论→呈现方案→确定方案→小组实验“实验探究三”

例举温度对化学反应速率影响的例子

培养学生实验设计和应用知识的能力

④固体表面积
例举固体表面积对化学反应速率影响的例子

利用“实验探究四”得出结论
完成“实验探究四”
联系生活，激发学生探究的兴趣

⑤催化剂
利用“实验探究五”得出结论
完成“实验探究五”

综合讨论
【讨论】采用哪些方法可以增大Fe与盐酸

反应的化学反应速率?
讨论

综合应用已学知识分析问题，对本节课

所学的知识进行总结和巩固
对本节课所学的知识进行总结和巩固

第一节 化学反应速率（第一课时）

教材分析：

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础知识，学生只有掌握这个知识后，才能理解可逆反应的化学平衡是动态平衡，以及外界条件是怎样影响化学平衡的。本章教学也是为学生学习合成氨工业反应条件的选择作准备，而反应速率的第一节又是基础，让学生很好的理解了概念的意义及速率的表示方法，就为理解条件改变对化学反应速率产生影响奠定了良好的基础。

教学目标：

知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2、学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度和价值观

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：

化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素。

教学难点：

影响化学反应速率的因素。

教学过程：（说课）

本节内容可以用两个课时进行。这里是第一课时的教学过程。

通过自然现象引入课题：世界上的古建筑在二十世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。引起这些变化的原因就会涉及化学反应速率的问题。

通过实例（如溶洞的形成，钢铁的腐蚀，牛奶的变质，爆炸等）经过师生之间的活动说明不同的化学反应进行的快慢是不一样的，通过结合物理学上所学的运动速率的含义引出化学反应速率的概念：单位时间反应物或生成物物质的量的变化通常用物质的量浓度的变化来表示；浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)= 。初步让学生自己得出化学反应速率的关系式，为高三的时候定量介绍化学反应速率作准备。但是这里可以不教，因为在后面进行的外界条件变化，包括化学平衡及其移动的教学中影响不大。

教师进行两个实验：钠和水的反应及镁和水的反应、硫在空气中点燃及在纯氧中点燃的实验比较，让学生进行思考，并得出结论参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。对于同一个反应化学反应的快慢就由外界条件决定。

再进行学生实验：将学生实验所需的试剂都准备好，让学生自主的进行试验如：浓度不同的稀硫酸、浓硫酸；铜片；硫代硫酸钠溶液；等等。学生不熟悉的反应可以实现给学生一些反应方程式。让学生在实验过程中自己得出结论。

1、硫代硫酸钠和不同浓度的稀硫酸的反应，体现了浓度对速率的影响。

2、铜片和浓硫酸的反应需加热，硫代硫酸钠和稀硫酸在不同温度下产生沉淀的快慢，体现了温度对速率的影响。

3、双氧水有无二氧化锰产生氧气的快慢，体现了催化剂对速率的影响。由此让学生知道在化工生产中必须要考虑产率，因此要加快化学反应速率加快，但是在对化学反应机理的研究中又要使用催化剂减慢化学反应速率，来研究一个化学反应的内部变化或者中间过程。因此催化剂有正负两种。

其中还有其他因素的影响不可能在第一课时中完成，因此把压强，固体表面积的影响等其他因素的影响放到第二课时中再进行研究。

总结：外界条件对某一化学反应速率的影响并不是单一的，而往往是多个外界因素共同作用的结果。课堂上其实只研究了外界条件中的一小部分，其实还会有很多外界条件的影响。在工农业生产中我们必须要考虑诸多因素的的影响。课后，请同学们思考镁与盐酸反应过程中影响化学反应速率的外界条件，并通过各种方式探究外界条件对化学反应速率产生影响的原因。

整堂课通过化学实验的比较贯穿课堂，让学生通过实验探究的教学模式学习理解化学反应速率的基本概念，了解影响化学反应速率的因素。通过学习让学生了解化学反应速率以及以后学习的化学平衡，对日常生活、工农业生产和科学研究中的重要作用。在实验的过程中培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

说课课后反思：

这次说课准备时间比较充分。也终于懂得了什么才是真正的说课。知道说课的几个重要的环节：教材分析；学情分析；教学目标、重点难点；上课的主要环节；整堂教学的预期效果等。通过这次说课才体会吴老师说的说课就是“教什么，怎么教，为什么这么教。”“怎么在说课的过程中体现化学思想。”

本节说课可以改进的地方：1、忽略了学情分析应加以补充；2、在过程中有控制变量的思想，在结束总结提炼时也应该点到；3、要体现化学思想，其中动手实验，实验比较就是反应教师的思想，自主研究也是思想，一定要把为什么这么做要讲出来。探究实验是不可能全部分析，所以要很好处理，一一处理，控制变量是以后的思路，复杂因素在第二第三课时讲。

第二节 化学平衡说课稿

一、设计理念:

化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。

教学设计时,从日常生活中学生所熟悉的事例入手,然后按逐步分化的原则向学生呈现学习材料,层层引导和讨论,通过联想的方法,借助多媒体课件帮助学生建立化学平衡的观点, 增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。

二、说教材：

1、教材的地位和作用

《化学平衡》位于教材（人教社，03）第二册第二章第二节。这部分内容是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用，通过对本章知识的教学，不仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是帮助学生建立一种平衡的观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生运用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性和实用性。

2、本节的教学目标

⑴、知识目标

①掌握化学平衡的概念

②理解化学平衡的五大特征

⑵、能力目标

通过对化学平衡概念、化学平衡的特征的学习，培养学生演绎、归纳的能力，观察能力，识图能力以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。

⑶、情感与价值目标

通过化学平衡的教学，使学生明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发学生探索精神和创新意识。

3、教学重点、难点

教学重点：化学平衡的建立和特征

教学难点：化学平衡观点的建立

三、说教法：

本节属化学基本原理、基本概念课，理论性强。我在讲授时，尤其注意了以下三点：

1、抓住教材体系，注意理论深广度

化学平衡部分的特点是"杂、乱、难"，学生学习起来难理解、不易掌握。依照教材特点，结合学生实际水平，教学上应以让学生掌握化学平衡的概念，理解化学平衡的六大特征为主，不易把问题向纵深引申。

2、运用事实材料、实验、多媒体进行教学，激发兴趣

例如，我在讲化学平衡的建立之前，先对学生日常熟悉的溶解运用多媒体动画进行教学，使学生脑海里初具平衡的观点。

3、突出教学的论证性，培养逻辑思维能力

理论课的学习一定要注意逻辑思维能力的培养。所以，我在本节课采用引导探究教学模式，分为六个阶段：

（1）、提出问题 　（2）、启发引导 　　　　（３）、实验探索 （4）、讨论分析 （5）、概括总结和实际应用　（6）、充分利用多媒体，辅以学案导学

呈现顺序为：

生动直观——分析推断——个别结论——个别现象——归纳综合——一般性规律——指明内涵与外延——练习。

四、说学法：

由于采用的是探索引导、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设问题情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对化学平衡概念、特征的理解和掌握。

五、说教学过程：

1、以N2 + 3H2 ＝＝ 2NH3引入“快”与“多”的问题；

2、复习“可逆反应”；

3、多媒体演示蔗糖的溶解及溶解平衡的建立；

4、以教材中的实例 讲解化学平衡的建立过程；

5、引出“化学平衡”的定义；

6、组织学生分析、讨论化学平衡的定义，从中得出化学平衡的特征；

7、描画和分析化学平衡建立过程中的速率-时间图；

8、以教材中的实例从逆反应开始建立平衡与从正反应建立的平衡状态相同，说明化学平衡的建立与建立的途径无关；

9、组织学生讨论教材中“英国高炉炼铁”中的污染问题。

六、板书设计

第二节 化学平衡

可逆反应

１、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

２、特点：⑴ 同一反应条件；⑵ 同时进行；⑶ 可逆反应不能进行到底。

一、化学平衡的建立

１. 溶解平衡的建立

开始时：

u（溶解）> u（结晶）

平衡时：

u（溶解）= u（结晶）

２. 化学平衡的建立

反应开始：

u（正）> u（逆）

反应过程：

u（正）减小，

u（逆）增大

某一时刻：

u（正）= u（逆）

二、化学平衡状态（化学平衡）

1、定义：一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而变化的状态称为化学平衡状态。

2、特征：①逆：可逆反应 　

②动：动态平衡

③等：u（正）= u（逆）>0

④定：反应混合物各组分浓度保持不变

⑤变：外界条件改变，平衡状态将遭到破坏

3、 速率-时间图

4、化学平衡的建立与途径无关

三、可逆反应达到化学平衡的标志：

1、正逆反应速率相等

2、各组分浓度保持不变

第二节 化学平衡说课

一、教材分析

1．教材的地位和作用

本节内容是在第一节化学反应速率的基础上进行教学的。化学反应速率属于化学动力学内容，化学平衡属于化学热力学内容，两部分内容不同，在本章统一于可逆反应的研究中。学习化学平衡的过程既可以加深对化学反应速率的理解，同时又为影响化学平衡因素的学习奠定了理论基础，而且亦为后继学习电离平衡、盐类水解平衡、酯类水解平衡奠定基础。所以本课时教学内容在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学的重点。

2．教学目标

知识目标：掌握化学平衡状态的概念和特征；学会判定化学平衡状态的方法。

能力目标：通过平衡概念的建立，培养分析综合、归纳总结等抽象思维能力。

情感目标：在概念的理解过程中建立辩证唯物主义的对对立统一观。

3．教学重、难点分析

化学平衡状态的概念和特征是本节的核心，对它的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课时学习影响化学平衡的因素奠定基础。所以化学平衡概念和特征是本课时教学重点。而化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。

二、说教法

本节拟结合多媒体课件，采用启发——讨论——发现的教学模式，因为从学生角度看，虽然高二学生具备了一定的抽象思维能力和想像力，但面对看不见，摸不着的化学反应过程，单靠教师的语言和教材中的文字，很难将原有的知识和新的化学平衡概念建立联系，故在教学过程中运用多媒体辅助教学手段，利用PowerPoint软件将有关数据设计成图表、图像等形式，并制作反映化学平衡状态时的微观粒子运动情况的课件，化抽象为生动直观，便于学生从这些直观的素材中建立化学平衡的概念，理解化学平衡的特征。

三、说学法

学生在本节教学过程中主要运用分析、综合，归纳、总结等抽象思维方法，从教师所提供的素材中，在与教师的交流、与同学的交流中运用自己的思维能力，建立并理解化学平衡概念。

四、说教学程序

（一）复习导入新课

化学平衡的研究对象是可逆反应。学生在高一时已学过可逆反应，因此可以给出反应，

说明该反应是可逆反应。然后提问，什么是可逆反应，它能否进行到底？引导学生总结出：

(1)可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；

(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自然导入新课。

（二）化学平衡概念的建立

首先引导学生回忆曾经学过的溶解平衡，并同时播放反映溶解平衡微观状态的课件，启发学生总结出达到溶解平衡时溶解和结晶的过程并未停止，只是V溶解＝V结晶，即是一种动态平衡。那么对于可逆反应其情形又如何呢？

(1)多媒体课件显示表格：反应中各物质的量变化。

利用表格将抽象的反应过程中的数据变化直观化，学生观察表格更易发现规律。

(2)对照表格提出如下问题，引导学生讨论并发现规律。充分调动学生思维的积极性。

①反应刚开始时，V正和V逆是怎样的?

②随着反应的进行，反应物和生成物的物质的量、含量有何变化? V正和V逆逆有何变化?

③当V正＝V逆时，反应物和生成物的物质的量及含量有何特点?

学生通过对照图表分析，不难发现：

①反应开始时，V正最大，V逆为零。

②随着反应的进行，反应物的物质的量不断减少，V正也不断减小。生成物的物质的量不断增大，V逆也增大，直至V正＝V逆0时，此时，反应物和生成物的物质的量含量保持不变。

⑶在学生分析的过程中，运用计算机模拟图2-7的形成过程，并且播放反映该化学反应过程中微观粒子运动情况的课件。然后水到渠成地引导学生总结：CO和H2O(气)生成CO2和H2与CO2和H2反应生成CO和H2O(气)的速率相等时，混合物中各组成成分的物质的量不再发生变化，含量保持不变的状态，即为该可逆反应达到平衡状态。

(4)在讨论了上述问题的基础上，教师再提出问题：在同一条件下，若以CO2和H2为起始物的物质的量仍为0.01mol，反应的过程会是怎样的?

问题的提出可谓“一石激起千层浪”，打破了学生的思维惯势，创造了“愤悱”情境，调动学生积极思维。这时，学生会产生这样或那样的想法，教师积极引导学生阅读教材，及时用多媒体课件显示表二：（气）反应中各物质的物质的量变化。

通过阅读教材和对照图表分析，学生不难发现：

①在t3～t5时间内，CO2、H2、CO、H2O(气)的物质的量不再发生变化，且各物质的含量保持不变。

②当反应从逆反应开始时，只要条件不变，达到平衡状态时，V正＝V逆，CO2、H2、CO、H2O(气)的物质的量、含量和从正反应达到的平衡状态时，完全相同。

通过以上分析，可以帮助学生进一步理解化学平衡状态，使该内容上升到更高层次，使学生明确：可逆反应在同一条件下达到平衡状态时，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要起始物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的，与途径无关。

(5)通过以上分析后教师和学生一起精读定义。教师要着重强调定义中的“一定条件”、“可逆反应”是化学平衡状态的前提范围，“正反应和逆反应速率相等”、“反应混合物中各组成成分的浓度不变”是化学平衡的本质和可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志。

（三）化学平衡状态的特征

在精读定义的基础上，由教师引导学生总结出化学平衡状态的特征：

“动”：平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。

“等”：V正＝V逆

“定”：反应混合物中各组成成分的含量不变。

“同”：无论反应从正反应开始，还是从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。

“变”：平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。

（四）组织讨论，进一步深刻理解化学平衡的建立和特征

通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中CO含量的错误做法展开讨论。引导学生分析得出，对可逆反应而言，增加高炉高度只是啬了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立的条件，所以化学平衡建立后，较矮高炉和高大高炉里CO浓度是相同的。同理，建造更高的高炉，也不会增加高炉气中CO的浓度（这样的讨论是建立在反应物浓度、温度、催化剂等条件均相同时）。对该史实的讨论，有助于培养学生分析实际问题的能力，训练学生的科学方法。也为下节课化学平衡的移动打下铺垫。

（五）小结

通过上述教学活动已使学生初步掌握了本节课的教学内容，教师可适时地对本节课进行小结。小结时着重强调在平衡状态时存在的关系：

(1)现象与本质(V正＝V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象)；

(2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变)；

(3)内因与外因(条件改变时，V正≠V逆，平衡被破坏，外界条件一定时，V正＝V逆，平衡建立)。以此对学生进行辩证唯物主义教育。

（六）练习反馈

为了使学生更好地理解化学平衡的概念和特征，教师可适当地选择针对化学平衡概念和特征的判断题进行练习，以考察学生对化学平衡概念和特征的掌握情况。也可以选择判断可逆反应是否达到平衡状态的类型题，以考察学生使用化学平衡状态概念和特征解决实际问题的能力。

附板书计划（略）

第三节《影响化学平衡的条件》说课稿

一、 说教材

　 1、 本章教材的地位和作用

　　在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。

　　2、 本节教材简析

　　本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。而后一部分“影响化学平衡的条件”采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过：“从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。”所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出“化学平衡移动”的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。

　　3、 教学目标的确定

　　根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：

　　认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

　　技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。

　　素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

　　4、 重点及难点的确定

　　学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以“浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响”是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词“减弱这种改变”的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。

二、 说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。

　　2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。

　　采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。

采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。

三、 说学法

　　现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思考，怎样学习”。

　　结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“发现”的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。

　　为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

四、说教学程序

　　1、 巧妙复习，引入正题

　　打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。

　　（这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的好奇心，激发其求知欲。更重要的是将不可用肉眼观察到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展示出来，变抽象为直观。）

　　2、 精心设疑，实验探究

　　设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？

　　（这样不仅开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想“化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？”从而激发起他们对新问题的求知兴趣。

　　在这种情境和氛围中，由教师分别分次演示实验1-4、1-5、1-6，其中实验1-4、1-5放在投影仪上去做。

　　这样可以增大实验的可见度）

　　此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。

　　关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。

　　（这样做有利于培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力。）

　　3、 分析实质，深化认识

　　通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑：“为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？”

　　这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。

　　（这样做可使学生感觉到，通过实验，他们发现化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件改变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。）

　　4、 联系实际，加深理解

　　在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。

　　（让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。

　　根据本节重点布置P14页1、3题为作业。

第四节 合成氨工业条件的选择

Ø 教学目标：

知识与技能：

应用化学反应速率和化学平衡原理,学会理论联系实际选择合成氨生产的适宜条件。

过程与方法：

1、 通过体验理论联系实际的过程，认识化学原理在化工生产中的重要应用。

2、通过体验合成氨条件选择的过程，培养分析推理能力。

情感、态度与价值观：

　　1、感悟化学原理对生产实践的指导作用，并懂得一定的辩证思维和逻辑思维。

2、通过体验发现矛盾、解决矛盾的全过程，激发探索科学的学习热情。

Ø 教学重点、难点：

1、教学重点：合成氨适宜条件的选择。

2、教学难点：化学原理应用于生产实际的综合因素考虑。

Ø 教学过程：

教师活动
学生活动

【引入】 氨气的用途非常广泛；合成氨工业对一个国家的化工工业、国防工业以及农业都有着重要的意义。展示我国建国以来氨气产量的增长状况图。

【提问】实验室制取氨气的原理是怎样的？

【提问】工业上合成氨气也就是工业固氮是用哪些物质作为原料的呢？

【过渡】我们今天要研究的就是工业合成氨。那么氨气的工业合成技术是怎样进入人类历史的呢？通过预习，我们知道科学家们曾在合成氨工业方面拿过两个诺贝尔奖，情况是怎样的？

【讲述】那么今天让我们重新体验一下科学家的探索之路，感受一下一项改变人类历史的伟大科学成果背后的艰辛。

【聆听，思考】

【回答】

2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2+2H2O

【回答】N2和H2

【回答】德国化学家弗里兹-哈伯因发明可用于生产氨的固氮法而于1918年获得诺贝尔化学奖。哈伯的这项发明使化学肥料得以批量生产，从而使农作物产量大幅提高。1931年颁给了德国化学家博施，是他找到了合成氨廉价的催化剂，使生产效率显著提高，生产成本明显降低。

第一部分：体验科学家的探索之路

【过渡】我们知道氮气的化学性质非常稳定，所以工业上要用它来合成氨气是非常不容易的。要想让氮气和氢气发生反应，必须提供一个适宜的条件。这节课我们要讨论的就是如何从理论上选择工业合成氨的条件。

【PPT】探求工业合成氨的适宜条件

【提问】既然讨论的是工业合成氨，你知道工业生产有哪些基本要求吗 ？

【提问】工业上用氮气和氢气合成氨，这个反应本身有哪些特点呢？

【提问】选择什么样的操作条件才能尽可能地使合成氨这个反应达到工业生产的要求呢？尽可能缩短反应时间、尽可能提高产量，分别是在阐述我们化学上的哪两个概念呢？

【引导】请结合合成氨反应本身的特点以及工业生产的基本要求， 分析一下：①怎样改变条件加快合成氨的反应速率？ ②怎样改变条件能提高氨在平衡混合物中的百分含量？

【板书】表格。

【提问】通过我们的分析，速率和平衡对于浓度、压强、温度、催化剂的要求中，哪些是统一的？（真正可以做到既快又多）；哪些因素中，速率和平衡又是矛盾的呢？（快和多不能兼顾）

【提问】遇到矛盾，我们该怎么办？

【引导】请从化学平衡和化学反应速率两个角度综合分析，得出理论上的初步结论。

【讲述】以上我们从理论上分析了适宜的条件，可以说属于纸上谈兵。下面让我们看看事实。

【PPT】(1)浓度

【提问】根据平衡和速率对浓度的要求，理论上我们可以得出怎样的结论呢？

【提问】实际上应该怎样去操作？

【提问】怎么分离氨气？思考一下氨气有什么重要的物理性质？

【小结】实际上工业上采用的操作是：循环使用并不断向原料气中补充N2和H2，同时将NH3液化分离出来。原料的循化使用是工业上常用的一种方法，有什么好处？

【Flash】工业合成氨气的流程图

【PPT】（2）温度

【提问】降低温度有利于氨气的生成，那是否温度越低越好？

【提问】当速率和平衡遇到矛盾，该怎么办？

【过渡】化学反应速率和化学平衡移动，在这里谁是主要矛盾或矛盾的主要方面？我们在这里应该侧重考虑哪一方面？

【PPT】（3）催化剂

【提问】用还是不用？催化剂对平衡无影响，为了节约成本，不用是不是更好？

【提问】选择催化剂主要考虑什么因素？请阅读课本58页表格。

【提问】什么叫催化剂的活性温度？

【提问】请阅读相关材料，回答：

①博施等人选择了一个合适的催化剂历经了多少困难。

②我国现在普遍使用的是哪种催化剂？这种催化剂的活性温度是多少？

【提问】博施等人尝试了多达6500次试验，测试了2500种不同的配方，他们到底想要寻找一种怎样的催化剂？（工业上是依据什么标准选择