第一章物质结构元素周期律测试卷（修改版）.doc

红寺堡中学高一化学月考试卷2011年3月24日高一年级_班 姓名：_ 得分：_一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，并将答案填在后面的答题卡中）1Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是( )ASe 和Se所含电子数不同 BSe和 Se是两种不同的核素CSe和 Se 分别含有44和46个质子 DSe和 Se都含有34个中子2下列各组粒子中属于同位素的是( )A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A4B14C24D174下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )AHClBKOHCCaCl2DCO25元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化6下列叙述错误的是( )A. 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键B. 非金属元素形成共价键时，各原子最外层电子都达到8电子稳定结构C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D. 共价键是原子通过共用电子对形成的化学键7下列递变情况中，正确的是( )ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BC、N、O的原子半径依次减小CSi、P、S元素的最高正化合价依次降低 DLi、Na、K的金属性依次减弱8下列物质的电子式， 正确的是( )9下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R11电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中属于等电子体的是（ ） N2O4和NO2； CH4和NH4； Al3和OH； NO和COA. B. C. D. 12含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性13下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )A6和8B19和16C12和17D10和814下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS15A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是( )Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m16X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 D XH317下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO218下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ）A. KNaLi B. Mg2NaF C. ClFF D. NaMg2Al319X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子序数XY B. 原子半径XYC. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY20下列元素中，最高化合价数值最大的是( )A. CB. SC. FD. Ne21. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B原子得电子能力按X、Y、Z的顺序增强C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强22. 在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有1个电子的元素是（ ）A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定23. 下列关于A族元素的叙述正确的是( )AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数24. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )AX的金属性比Y强 BX与Y一定位于同一周期 CX与Y不可能位于同一主族 D无法确定25. 下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案二、非选择题（共50分）26在原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）气态氢化物最稳定的化学式是_。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_。27. 用A、质子数；B、中子数；C、核外电子数；D、最外层电子数；E、电子层数，填写下列空格：（1）元素的化学性质主要由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）核素的质量数由_决定。28短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Na2O2；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物为： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 （2分）用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 （2分）29. A、B、C、D 4是前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1) B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2) A、B形成的化合物的电子式： ；(3) A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。(4) C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；(5) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。30. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，试管 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） （2分）， （2分），此实验的结论： （2分） 。31. 右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A ，B ，C ， D ，（2）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： （4分）32. 列式计算 142g Cl2中所含质子的物质的量是多少? （Cl的相对原子质量为35.5 ）（3分）第4页