九年级化学《溶液》溶液的形成知识点整理.doc

溶液的形成
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一、本节学习指导
本节学习溶液的形成，对于溶液的概念及特征我们要理解，并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。考试中，溶液的概念出现频率较高，都属于容易题。本节有配套学习视频。
二、知识要点
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
① 均一性,指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。
② 稳定性的混合物，指外界条件不变时溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。透明但不一定无色。
f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。
g、溶液不一定就是液体。

注：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

2、溶液的组成
（1）溶液由溶质和溶剂组成，可以这样理解，比如： 糖 溶于 水 得到糖水溶液。其中，糖是溶质，水是溶剂。
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 （分之间存在空隙）
（2）溶质可以是固体、液体、气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种
（3）水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能够去油污，酒精能溶解碘。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂

3、溶质和溶剂的判断
（1）当固体和气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂
（2）当两种液体互相溶解时，把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。如果有水参与，无论水的多少，都把水作为溶剂。
（3）通常，溶液不指明溶剂时，一般是水溶液。
（4）当物质溶解过程中发生化学变化时，溶质是化学变化生成的新物质，不是原物质。如：将铁粉放入适量硫酸铜溶液中，完全反应所得的溶液，此时溶液中的溶质是硫酸亚铁，而非硫酸铜。

4、乳浊液
（1）小液滴分散到液体里时形成的混合物叫乳浊液
（2）特征：不均一，不稳定，静止后分层
（3）溶液与乳浊液的区别：
① 溶质在混合物中存在的状态不同，溶质在溶液中以分子或更小的离子存在，而溶质在乳浊液中以小颗粒（分子的结合体）存在。
② 溶液均一透明，乳浊液浑浊、不均一。
③ 溶液无论放置多久不会分层，而乳浊液会分层（不稳定）。
（4）乳化现象：生活中在用过的碗筷上涂抹洗洁剂去除油珠，就是乳化现象。
注：用洗洁剂去除油污时，油污并没有溶解，只是被分离成细小的油珠存在于水中而不聚集。这点有区别于用汽油、酒精除污垢。

三、经验之谈：
溶液的特征希望同学们多读几篇，一条一条的记在脑子里。另外，还有一段话需要我们记忆：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热；硝酸铵溶于水时吸热；大多数物质溶于水既不防热也不吸热。

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