盘龙中学高2018级第一学月检测化学试卷.doc

盘龙中学高2018级第一学月检测化学试卷
班级：_____ 姓名：______ 学号：____
时间：50分钟
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）。
A．提出原子学说　　B．发现元素周期律　　C．提出分子学说　　D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可推断元素原子的（　　　）。
①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数
A．①②③　　B．①④⑤　　C．②③④　　D．③④⑤
3．下列说法中，正确的是（　　）。
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　）。
A．最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2里燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　　）。
A．从上到下原子半径逐渐减小　　　B．易形成—1价离子
C．最高价氧化物水化物显酸性　　　D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
6．下列关于32He的说法正确的是
A．32He原子核内含有2个中子
B．32He原子核内含有3个质子
C．32He原子核外有3个电子
D．32He和42He是两种不同的核素
7．下列几组物质中，互为同位素的是（　　　）。
A．Ca和Ar　　B．Cl和Cl　　C．O2和O3　　D．H2O和D2O
8．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
9．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
10．核外电子层结构相同的一组粒子是（　　　）。
A．Mg2+、Al3+、Cl－、Ne　　　B．Na+、F－、S2－、Ar
C．K+、Ca2+、S2－、Ar　　　　D．Mg2+、Na+、Cl－、S2－
11．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是
A．XY       B．XY2    
C．X2Y        D．X2Y3 
12．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2 ＜ Cl2
B．金属性强弱：K ＜ Na
C．酸性强弱：H3PO4 ＜ H2SO4
D．碱性强弱：NaOH ＜ Mg(OH)2
13．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X
C．XH4 　 D．XH3
14．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
请将选择题答案填在下列方框内：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

二、填空题（每空2分，共52分）
17、元素周期表中的同周期元素，从左到右，原子半径逐渐_____，原子核对核外电子的吸引力______，所以元素的金属性逐渐_____,非金属性逐渐_____；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐_____，原子核对核外电子的吸引力______，所以元素的金属性逐渐_____,非金属性逐渐_____。
18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0

二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是______，最活泼的非金属元素是______；
（2）化学性质最不活泼的元素是______；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 _____ ，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是______；
19．A元素原子M层上有6个电子，B元素原子与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图：_____________　；
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是______，化学式是_______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_________色。
20．用A．质子数　　B．中子数　　C．核外电子　　D．最外层电子数　　E．电子层数　　填写下列各空（填代号）：
（1）原子种类由_________决定；
（2）元素种类由_________决定；
（3）元素的化合价主要由_________决定；
（4）元素的化学性质主要由_________决定；
（5）核电荷数由__________________决定。
21．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
元素
性质或原子结构
A
原子核内只有一个质子
B
单质是空气中含量最多的气体
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
短周期元素中原子半径最大的元素
Z
最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是__________________________________。
（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3∶14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。