初中化学第七章溶液（二）能力反馈.doc

第七章溶液(二)(溶解度 过滤和结晶)唐荣德能力反馈一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1t时，将10 g硝酸钾溶于50g水中恰好成为饱和溶液。则t时硝酸钾的溶解度是( )A. 10 g B. 20 g C. 50 g D. 60 g 2已知20时，100 g水中溶解了0.4 g某物质即达到饱和状态，则该物质的溶解性属于 ( ) A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 3当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后 ( ) A. 溶质会沉降下来 B. 溶质会浮上水面 C. 溶质不会分离出来 D. 溶质和溶剂会分开 420时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 ( ) A. 降低温度 B. 升高温度C. 温度不变蒸发溶剂 D. 通入CO2气体5能用结晶法分离的一组物质是 ( )A. 硫酸铜和氧化铜 B. 硝酸钠和硝酸钾C. 少量食盐和硝酸钾 D. 碳酸钙和二氧化锰6下列说法不正确的是 ( ) A. 20时的饱和食盐水降温至0会有晶体析出B. 20时的饱和石灰水降温至0不会有晶体析出 C. 将20时的饱和食盐水升温，溶液仍饱和 D. 将20时的饱和石灰水升温，溶液仍饱和7下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 ( )A. 氧化铜和炭粉 B. 食盐和泥沙 C. 水和酒精 D. 二氧化锰和氧化铜850时，氯化铵的溶解度是50 g，50时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为 ( )A. 123 B. 231 C. 321 D. 1329欲将KNO3和NaCl、CuO三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后，正确的分离方法是 ( )A. 先结晶后过滤 B. 先过滤后结晶 C. 只需过滤 D. 只需结晶10下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/010203040506070溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110.0138若把100 g 20的硝酸钾饱和溶液的温度升高到60，重新制成饱和溶液还需加硝酸钾固体的质量是 ( )A. 78.4 g B. 83.6 g C. 53.6 g D. 70 g11已知60时KNO3的溶解度为110 g，现有500 g 60的KNO3溶液，若蒸发10 g水，再将温度恢复到60，不可能有的情况是 ( ) A. 析出KNO3晶体质量等于11 g B. 析出KNO3晶体质量小于11 gC. 析出KNO3晶体质量大于11 g D. 没有KNO3晶体析出 12X、Y、Z三种物质同时溶于水中，形成的含有这三种溶质的溶液不能再溶解其中任何一种物质，X、Y、Z的溶解度曲线见下图，若将温度从t2降至t1，则 ( )A. 析出晶体只有X B. 析出晶体只有YC. 析出晶体中有X、Y、Z D. 析出晶体中只有X、Y没有Z二、填空题13当打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出，其原因是 。140时氮气的溶解度为0.024，这句话的含义是 。15除去碳酸钠中混有的碳酸钙，应选用的分离方法是 ，除去硫酸锌溶液中的水，应选用的方法是 。1640时硝酸钾的溶解度是64 g，欲配制40时硝酸钾的饱和溶液：(1) 50 g水需加KNO3 g。 （2）128 g硝酸钾需加水 g。 （3）500 g饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾 g。17下表是氯化钾在不同温度时的溶解度，根据溶解度完成下列填空：温度/020406080100溶解度/g27.6344045.551.556.7 (1) 氯化钾溶解度随温度升高而 ； (2) 将35 g KCl溶解在40的100 g水中得到的是KCl的 溶液；若将此溶液降温至0，则有 g晶体析出； (3) 将35 g KC1溶解在60的100 g水中，得到的是不饱和溶液，需加入 g KCl才能变为60的饱和溶液； (4) 将70 g KCl溶解在80的100 g水中，此时得到溶液的质量是 g。三、实验题 18拟用实验方法除去下列（1）（4）各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。 A. 加适量稀盐酸；搅拌、蒸发、结晶 B. 加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀 C. 加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D. 加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶 （1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ；（2）Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ； （3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3 ； （4）KCl中含有少量杂质MnO2 。19将含有少量二氧化锰的硝酸钾固体样品提纯，某同学进行以下实验操作，回答下 列问题： （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 （2）将混合液进行过滤，过滤的装置如下图，指出图中的三处错误： a. ；b. ； c. 。(3) 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用两种结晶方法，即 、 ；最好使用其中的 方法。四、计算题20在20时，40 g某固体物质放入72 g水里，充分溶解后过滤，得到20的滤液90 g，求：(1) 20时，这种固体的溶解度是多少？(2) 要使原40 g固体刚好全部溶解，还需向原来的72 g水中再加多少g 20的水？(3) 若将20 g该固体与20 g 20的水混合，能得到多少g溶液？五、创新题21我国有许多内陆盐湖，那里冬天可以捞碱(Na2CO310H2O)，夏天可以晒盐(NaCl)。试用所学知识予以说明其中道理。22将5 g某种盐(A)完全溶解于一定的沸水中，冷却至室温20时，结晶析出晶体3 g；将这些晶体又溶解于先前同量的沸水中，再冷却至20后，结晶析出晶体2.9 g。问盐(A)是纯净物还是混合物？为什么？答 案一、1. B 2. B 3. C 4. A 5. C 6. C 7. B 8. A 9. B 10. C 11. C 12. D 二、13. 压强减小，气体溶解度减少14. 在0，压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气。15. 过滤 蒸发16. (1) 32 (2) 200 (3) 195.117. (1) 增大 (2) 不饱和；7.4 (3) 10.5 (4) 151.5三、18. (1) C (2) B (3) A (4) D19. (1) 加快溶解 (2) 滤纸高于漏斗边缘；玻璃棒末端未紧靠三层滤纸一边；漏斗底管未紧靠烧杯内壁 (3) 蒸发溶剂；降温结晶；降温结晶四、20. 解：(1) 40 g固体投入72 g水中，得到饱和的溶液90 g，溶解的溶质为：90 g72 g18 gS100 g100%25 g(2) 设20时，溶解40 g溶质于水中形成饱和溶液时所需水的质量为x， x160 g(3) 设20时，20 g水中能溶解最多溶质的质量为y， y5 g溶液的质量为：5 g20 g25 g答：(1) 溶解度为25 g，(2) 需加水160 g，(3) 得到25 g溶液。五、21. 在盐碱湖中溶有许多NaCl和Na2CO310H2O，冬天温度低，Na2CO310H2O的溶解度随着温度降低而减小，因此大量析出，即冬天捞碱。而NaCl溶解度受温度影响不大，因此采用蒸发溶剂的方法使之结晶，夏天温度高，阳光强烈，水分蒸发快，因此夏天晒盐。22. 如果盐(A)是纯净物，那末在同温同量水中制成饱和溶液的溶解量相等，而第一次该盐的溶解量为5 g3 g2 g，第二次溶解量为3 g2.9 g0.1 g。故该盐一定是混合物。