初中化学第七章溶液（二）能力反馈.doc

第七章溶液(二)
(溶解度 过滤和结晶)
唐荣德

能力反馈

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．t℃时，将10 g硝酸钾溶于50g水中恰好成为饱和溶液。则t℃时硝酸钾的溶解度是
( )
A. 10 g B. 20 g C. 50 g D. 60 g
2．已知20℃时，100 g水中溶解了0.4 g某物质即达到饱和状态，则该物质的溶解性属于 ( )
A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶
3．当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后 ( )
A. 溶质会沉降下来 B. 溶质会浮上水面
C. 溶质不会分离出来 D. 溶质和溶剂会分开
4．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 ( )
A. 降低温度 B. 升高温度
C. 温度不变蒸发溶剂 D. 通入CO2气体
5．能用结晶法分离的一组物质是 ( )
A. 硫酸铜和氧化铜 B. 硝酸钠和硝酸钾
C. 少量食盐和硝酸钾 D. 碳酸钙和二氧化锰
6．下列说法不正确的是 ( )
A. 20℃时的饱和食盐水降温至0℃会有晶体析出
B. 20℃时的饱和石灰水降温至0℃不会有晶体析出
C. 将20℃时的饱和食盐水升温，溶液仍饱和
D. 将20℃时的饱和石灰水升温，溶液仍饱和
7．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 ( )
A. 氧化铜和炭粉 B. 食盐和泥沙
C. 水和酒精 D. 二氧化锰和氧化铜
8．50℃时，氯化铵的溶解度是50 g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为 ( )
A. 1︰2︰3 B. 2︰3︰1 C. 3︰2︰1 D. 1︰3︰2
9．欲将KNO3和NaCl、CuO三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后，正确的分离方法是 ( )
A. 先结晶后过滤 B. 先过滤后结晶
C. 只需过滤 D. 只需结晶
10．下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
138
若把100 g 20℃的硝酸钾饱和溶液的温度升高到60℃，重新制成饱和溶液还需加硝酸钾固体的质量是 ( )
A. 78.4 g B. 83.6 g C. 53.6 g D. 70 g
11．已知60℃时KNO3的溶解度为110 g，现有500 g 60℃的KNO3溶液，若蒸发10 g水，再将温度恢复到60℃，不可能有的情况是 ( )
A. 析出KNO3晶体质量等于11 g B. 析出KNO3晶体质量小于11 g
C. 析出KNO3晶体质量大于11 g D. 没有KNO3晶体析出
12．X、Y、Z三种物质同时溶于水中，形成的含有这三种溶质的溶液不能再溶解其中任何一种物质，X、Y、Z的溶解度曲线见下图，若将温度从t2℃降至t1℃，则 ( )
A. 析出晶体只有X B. 析出晶体只有Y
C. 析出晶体中有X、Y、Z D. 析出晶体中只有X、Y没有Z

二、填空题
13．当打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出，其原因是 。
14．0℃时氮气的溶解度为0.024，这句话的含义是 。
15．除去碳酸钠中混有的碳酸钙，应选用的分离方法是 ，除去硫酸锌溶液中的水，应选用的方法是 。
16．40℃时硝酸钾的溶解度是64 g，欲配制40℃时硝酸钾的饱和溶液：
(1) 50 g水需加KNO3 g。
（2）128 g硝酸钾需加水 g。
（3）500 g饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾 g。
17．下表是氯化钾在不同温度时的溶解度，根据溶解度完成下列填空：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
27.6
34
40
45.5
51.5
56.7
(1) 氯化钾溶解度随温度升高而 ；
(2) 将35 g KCl溶解在40℃的100 g水中得到的是KCl的 溶液；若将此溶液降温至0℃，则有 g晶体析出；
(3) 将35 g KC1溶解在60℃的100 g水中，得到的是不饱和溶液，需加入 g KCl才能变为60℃的饱和溶液；
(4) 将70 g KCl溶解在80℃的100 g水中，此时得到溶液的质量是 g。
三、实验题
18．拟用实验方法除去下列（1）～（4）各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A. 加适量稀盐酸；搅拌、蒸发、结晶
B. 加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C. 加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀
D. 加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶
（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ；（2）Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ；
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3 ； （4）KCl中含有少量杂质MnO2 。
19．将含有少量二氧化锰的硝酸钾固体样品提纯，某同学进行以下实验操作，回答下 列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是
（2）将混合液进行过滤，过滤的装置如下图，指出图中的三处错误：
a. ；b. ； c. 。
(3) 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用两种结晶方法，即 、 ；最好使用其中
的 方法。
四、计算题
20．在20℃时，40 g某固体物质放入72 g水里，充分溶解后过滤，得到20℃的滤液90 g，求：
(1) 20℃时，这种固体的溶解度是多少？
(2) 要使原40 g固体刚好全部溶解，还需向原来的72 g水中再加多少g 20℃的水？
(3) 若将20 g该固体与20 g 20℃的水混合，能得到多少g溶液？
五、创新题
21．我国有许多内陆盐湖，那里冬天可以捞碱(Na2CO3·10H2O)，夏天可以晒盐(NaCl)。试用所学知识予以说明其中道理。
22．将5 g某种盐(A)完全溶解于一定的沸水中，冷却至室温20℃时，结晶析出晶体3 g；将这些晶体又溶解于先前同量的沸水中，再冷却至20℃后，结晶析出晶体2.9 g。问盐(A)是纯净物还是混合物？为什么？

答 案
一、1. B 2. B 3. C 4. A 5. C 6. C 7. B 8. A 9. B 10. C
11. C 12. D
二、13. 压强减小，气体溶解度减少
14. 在0℃，压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气。
15. 过滤 蒸发
16. (1) 32 (2) 200 (3) 195.1
17. (1) 增大 (2) 不饱和；7.4 (3) 10.5 (4) 151.5
三、18. (1) C (2) B (3) A (4) D
19. (1) 加快溶解 (2) 滤纸高于漏斗边缘；玻璃棒末端未紧靠三层滤纸一边；漏斗底管未紧靠烧杯内壁 (3) 蒸发溶剂；降温结晶；降温结晶
四、20. 解：(1) 40 g固体投入72 g水中，得到饱和的溶液90 g，溶解的溶质为：
90 g－72 g＝18 g
S＝×100 g＝×100%＝25 g
(2) 设20℃时，溶解40 g溶质于水中形成饱和溶液时所需水的质量为x，
＝ x＝160 g
(3) 设20℃时，20 g水中能溶解最多溶质的质量为y，
＝ y＝5 g
溶液的质量为：5 g＋20 g＝25 g
答：(1) 溶解度为25 g，(2) 需加水160 g，(3) 得到25 g溶液。
五、21. 在盐碱湖中溶有许多NaCl和Na2CO3·10H2O，冬天温度低，Na2CO3·10H2O的溶解度随着温度降低而减小，因此大量析出，即冬天捞碱。而NaCl溶解度受温度影响不大，因此采用蒸发溶剂的方法使之结晶，夏天温度高，阳光强烈，水分蒸发快，因此夏天晒盐。
22. 如果盐(A)是纯净物，那末在同温同量水中制成饱和溶液的溶解量相等，而第一次该盐的溶解量为5 g－3 g＝2 g，第二次溶解量为3 g－2.9 g＝0.1 g。故该盐一定是混合物。