高三化学012.doc

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期数： 0509 HXG3 012
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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第三单元 化学反应中的能量变化
提高篇
单元检测
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、德国有INTEGRAL公司最近因发明无辐射冷却技术而荣获本年度德国环境大奖。据报道此项技术中的关键是利用水和冰组成的液体代替传统使用的氟利昂或氨，作为“新”致冷剂，以下叙述中错误的是（ ）
A．该致冷剂对环境不产生任何污染
B．单位质量该致冷剂也能吸收大量的热
C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D．该致冷剂是属于悬浊液
2、反应热是（ ）
A．燃烧热的集中表现 B．中和热的集中表现
C．溶解热的集中表现 D．键能变化的集中表现
3、H2S分别与Cl2、HNO3、浓H2SO4反应，H2S均被氧化成S，而还原产物分别为HCl、NO、SO2，则当产生1molS时，消耗氧化剂Cl2、HNO3、H2SO4的物质的量比是（ ）
A．1：3：2 B．3：2：3 C．2：3：2 D．1：1：1
4、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KClO、KClO3、KCl的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比为1：2，则Cl2与KOH反应时被还原的Cl和氧化的Cl的物质的量之比为（ ）
A．2：3 B．4：3 C．10：3 D．11：3
5、将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25ml中，充分反应后，结果是（ ）
A．铁有剩余
B．生成0.07molFe2+
C．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色
D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
6、下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
7、下列物质①F2 ②Na2O2 ③Na2O ④Cl2 ⑤CO2能与水反应，且水在此反应中既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A．①和③ B．①② C．①④⑤ D．②③④⑤
8、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．还原性：I2>Cl2
C．非金属性：I2>Cl2 D．氧化性：KClO3>I2
9、在100mL 0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到的白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L－1
10、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和SO42－ B．Cu2+和Cl－
C．K+和SO42－ D．Ag+和NO3－
11、下列离子方程式中错误的是（ ）
A．S2－+H2O = HS－+OH－
B．CO2+OH－=HCO3－
C．
D．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = 2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
12、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）

A
B
C
D
X
稀盐酸
偏铝酸钠溶液
硫化钠溶液
二氧化碳
Y
碳酸钠溶液
硫酸溶液
氯化铁溶液
苯酚钠溶液
13、拉蔓光普证实，溶液中不存在AlO2－离子，实际存在[Al(OH)4]－离子。0.2mol/L的Na[Al(OH)4]溶液200mL与0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42－离子的物质的量之比约为（ ）
A．4：5 B．2：3 C．2：5 D．1：2
14、在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：
甲：KIO3(IO3－ → I2)； 乙：H2O2(H2O2 → H2O)；
丙：FeCl3(Fe3+ → Fe2+)； 丁：K2Cr2O7(Cr2O72－ → Cr3+)
用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为（ ）
A．甲>乙>丙>丁 B．乙>丙>丁>甲
C．丁>甲>乙>丙 D．丙>乙>甲>丁
15、下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+ = NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O
二、选择题：(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2选项符合题意)
16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)；=－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸恰好完全反应时的热效应的关系正确的是（ ）A． B． 1<2<3
C． D．
17、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）
A．10Q B．10Q~5Q C．大于10Q D．小于5Q
18、已知下列热化学方程式：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=－889.5kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)s+6H2O(l)；=－3116.7kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)s+2H2O(l)；=－1409.6kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)=2CO2(g)s+2H2O(l)；=－2596.7kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)s+4H2O(l)；=－2217.8kJ/mol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ的热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）
A．CH4和C2H2 B．C2H4和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4
19、已知两个热化学方程式：
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ；=－571.6kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) ；=－2220.0kJ/mol
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比为（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
20、已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) =－197kJ/mol，在相同温度下：①向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达平衡时放出热量为Q1kJ；②向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3；达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．2Q2=Q1 B．2Q2<Q1 C．Q2<Q1<197kJ D．Q1=Q2<197kJ
第II卷(非选择题，共55分)
三、填空题
21、（4分）完成下列离子方程式
(1)HCO3－+（ ）——CO32－+（ ）
(2)Ba2++（ ）+H++（ ）——（ ）+H2O
(3)H++（ ）——Ba2++CO2↑+（ ）
(4)CO2+（ ）——HCO3－
22、（10分）在下列物质中选择反应物：Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI。按下列要求写出相应的离子反应方程式：
⑴一种单质氧化一种阴离子：___________________；
⑵一种阳离子氧化一种阴离子：___________________；
⑶一种单质氧化一种阳离子：___________________；
⑷一种单质还原一种阳离子并生成新的阳离子：___________________；
⑸一种阴离子氧化一种阳离子：___________________。
23、（10分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－；取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式为_______；
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______；
(3)沉淀丙中一定含有_______，可能含有________；
(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子________。
24、（8分）(1)在一定温度下，已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
[Na+]>[HSO3－]>[SO32－]>[H2SO3]
①则该溶液中[H+]_____[OH－](填“>”“=”“<”)，简述理由(用离子方程式表示)____________________________。
②现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式______________。
25、（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的=______kJ·mol－1。氢气的燃烧热为_____kJ·mol－1。
26、（3分）已知： C(s)+O2(g) = CO2(g； =－393.5KJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ；=－283.04KJ/mol
写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式__________________________________。
27、（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)点燃CO2(g) (放热Q1kJ)
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) (吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气： (共放热Q3kJ)
2CO(g)+ O2(g)点燃CO2(g)
2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(g)试回答下列问题
(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________
(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________。
(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。
28、（7分）向100mL 3mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液。(1)写出出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________________。
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B________，C_________。

参考答案：
1、D 2、D 3、B 4、D 5、D 6、A 7、D 8、C 9、B 10、A
11、A 12、D 13、C 14、D 15、D 16、C 17、CD 18、AC 19、B 20、BC
21、(1)HCO3－+OH－=CO32－+H2O
(2)Ba2++2OH－+2H++SO42－=2H2O+BaSO4↓
(3)2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
(4)CO2+OH－=HCO3－
22、⑴Cl2+2I－=I2+2Cl－
⑵2Fe3++2I－=2Fe2++I2
⑶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
⑷Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑸3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
23、(1)S
(2)Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3；BaSO4
(4)Na+、S2－、SO32－、AlO2－
24、(1)①>
在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－H++SO32－和HSO3－的水解平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－。由题给信息[SO32－]>[H2SO3]可知：HSO3－电离程度大于其水解程度，则可确定[H+]>[OH－]
②滴加的含酚酞的NaOH溶液的红色退去，溶液呈无色
HSO3－+OH－=H2O+SO32－
25、解析：根据热化学方程式的书写规则可得
H2(g)+O2(g) = H2O(g)；=－241.8kJ/mol
H2O(g)H2O(l)
18g
1g －2.444kJ
=－44.0kJ/mol
由盖斯定律可得：H2(g)+O2(g) = H2O(l)；=－285.8kJ/mol
燃烧热是以1mol物质完全燃烧为依据，故燃烧热为285.8kJ/mol
答案：H2(g)+O2(g)H2O(g)；=－241.8kJ·mol－1 －285.8 285.8
26、C(s)+O2(g) = CO(g) =－110.46kJ/mol
27、(1)等于
(2)Q1 = Q3－Q2
(3)低于 吸收 高温
(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
28、(1)Al3++2SO42－+NH4++2Ba2++4OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O
(2)600mL； 750mL。