人教版化学选修4第一二章测试题(含答案).doc

人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）
一、选择题（有一个或两个正确选项）
　1．下列说法正确的是
　　A．化学反应一定伴随有热量的变化
　　B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
　　C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
　　D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
　2．有关化学反应的说法中，正确的是
　　A．自发反应都是放热反应
　　B．自发反应都是熵增大的反应
　　C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
　　D．非自发反应在任何条件下都不能实现
　3．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．石墨变成金刚石 D．铁器在潮湿的空气中生锈
　　4．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是

（A） （B） （C） （D）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
　5．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为
　　A．25%　　　　　　 B．20%　　　　　　C．10%　　　　　　 D．80%
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
　　A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　B．乙醇燃烧
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　D．煤的气化
　7．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)　　 △H＞0，
　　P(白磷，s) = P(红　　 磷，s)　　 △H＜0。根据上述信息推论正确的是
　　A．前者为放热反应　　　　　　　　　B．红磷的能量比白磷低
　　C．红磷比金刚石稳定　　　　　　　　D．上述变化都为物理变化

　　8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
　　A．升高温度　 　　　　　　　　　　B．使用催化剂
　　C．改变体系压强　　 　　　　　　　D．改变各组分浓度
　9．一定条件下反应2AB(g) 　　A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是
　　A．2υ正(AB)= υ逆(A2)　　
　　B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
　　C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
　　D．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB
10．下列说法正确的是
　　A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应
　　B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量
　　C．C(s) + 1/2O2(g)= CO(g)　　 △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol
　　D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量
　11．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：
A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)
C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)

12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
13．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 　2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
　　①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；
　　④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
　　A．①⑤　 　 　　B．③④　　　　　　　 C．②④　　 　　　 D．②④⑤
14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．工业合成氨生产中使用催化剂
　　B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
　　C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅
　　D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
　15. COCl2(g)　CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
　　A． ①②④　　　　 B． ①④⑥　　　　 C． ②③⑥　　　　 D． ③⑤⑥

　　16．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

　　17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
A．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ； C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1 ； S（s）+O2（g）=SO2（s） △H2
C．H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g） △H1 ； 2H2（s）+O2（g）=2H2O（g） △H2
D．CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s） △H1 ； CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H2
18．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：
　　PCl3(g) + Cl2(g) 　　PCl5(g)
　　有关数据如下：

PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度（mol/L）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol/L）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
　　A． 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
　　B． 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
　　C．升高温度(T1＜T2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的
　　D． 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

　　19． 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
　　A．T1大于T2
　　B．Y一定呈气态
　　C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
　　D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
20．恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率加快的是
　　A．减少C或D的物质的量
　　B．体积不变充入氦气
　　C．减少B的物质的量
　　D．增大A或B的物质的量
21．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　
　　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如

右下图所示。下列说法正确的是
A．温度：
T1＞T2＞T3

B．正反应速率：
υ(a)＞υ(c)
υ(b)＞υ(d)
C．平衡常数：
K(a)＞K(c)　　
K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：
M(a)＜M(c)
M(b)＞M(d)
　22．已知热化学方程式C2H2 (g) + O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O (g)
　　ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是
　　A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol
　　B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
　　C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/mol
　　D．若形成4 mol碳氧共用电子对（CO2为气态），则放出的热量为2512kJ
23．2SO2(g) + O2(g) 　2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，
　　在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
　　下列判断中，正确的是
　　A．甲中反应的平衡常数小于乙
　　B．该温度下，平衡常数值为400
　　C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
　　D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
　24．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l)　　ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
　　B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
　　D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

　 　　　　　　　　　　 　第Ⅱ卷（非选择题　　 答案填写在答题纸上）
　25．（5分）在一定条件下，反应x A＋yB zC达到平衡：
　　（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_____________；
　　（2）若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_____________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
　　（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_____________态；
　　（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_____________（填“大”或“小”）。
　　26.　　 (9分)　　 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
　　SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)　　 △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：
　　（1）该反应平衡常数的表达式K=_______________________；
　　（2）下列叙述正确的是_____________；
　　①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。
　　②在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4的转化率变小。
　　③当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应。
　　　　27．（10分）
　　（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O 　　2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是_____________。
　　（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_________________________，原因是__________________________。
　　（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
5
0.1
10
B
25
5
0.1
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
V1
　　① 该反应的化学方程式_________________________________________；
　　② V1=_________mL；
　　③ 出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________________。
　　28．（10分）
　　（1）对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
　　（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 　　2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是_______________；b~c过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

　　（3）以上反应达平衡后，
　　若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
　　29. （12分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
　　CO(g)＋H2O(g) 　　CO2(g)＋H2(g)　　　　　　 　　△H＝－41 kJ/mol
　　某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
　　　　（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
　　（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________%。
　　（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。
　　（4）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。
　　a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
　　b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
　　c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
　　d．容器①中，反应的化学反应速率为：
　　（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)　　 ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________。

30．（共6分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)　 　　CO2(g)＋3H2(g)；△H > 0
　　（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为_____________。
　　（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_____________。　　
　　① v正(CH3OH) = v正(CO2) ② 混合气体的密度不变　　
　　③ 混合气体的平均相对分子质量不变 　④ CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化　　 　
31、　在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：

反应混合物呈糊状的原因是 。
（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
32、已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1） 上述反应中属于放热的是
（2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为

33、某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 ________________________________________

第一二章测试题答案
一、选择题

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
C
C
B
AD
B
A
CD
A
C
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
AB
B
C
BC
C
B
D
C
B
B
D
25．（5分，每空1分。）
　　⑴ x＋y＞z　　 　　⑵ 逆　　　　 ⑶ 固或液　　　　　　 ⑷ 放热　　 小
　　26．（9分）
　　（1）K=c4(HCl)/[c(SiCl4)c2(H2)]　　　　　　　　　 　2分
　　（2）②③　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　2分
　27．（1）橙红　　 增加c(H+)，平衡逆向移动，c(Cr2O72-)增大　3分
　　（2）颜色变深　 2NO2　　 N2O4 ΔH<0；
　　　　 升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，c(NO2)增大　 　3分
　　（3）
　　① Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 　　　　　　　　　2分
　　② 10　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1分
　　③ D　　 C　　 B　　 A 　　　　　　　　　　　　　　　　1分
　　28．（10分）
　　（1）2mol/(L·min)；（1分） 2mol/L （1分）
　　（2）升温；（1分）减小 SO3 浓度；（1分）
　　（3）放热；（2分） 减小（2分）
　　【注】画图2分。
　　29．（12分，每空2分。）
　　（1）小于（2）80% （3）16　（4）a　　　　　　
　　（5）CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=-283kJ/mol
　　　　30．（共6分）
　　（1）　　 0.01 mol /（L• s）　　　（2）　　 ③ ④　　　　　　　　　　　　　　　　

31、（1）由于是固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）
（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O （3分）
反应发生时有水生成 （2分）
（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）
32、（1）①②③④ （2）285．8kJ/mol 393．5kJ/mol
（3）1429kJ （4）283kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —283kJ/mol
33、⑴ 0.03 ⑵ 2.0 加入了催化剂 ⑶ > (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.