高三化学027.doc

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期数： 0511 HXG3 027
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

[同步教学信息]
训 练 篇

第六单元 化学实验方案的设计
训练篇
同步配套训练 （三）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有1-2选项符合题意)
1、下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接化合得到的是（ ）
①H2SO3 ②H2CO3 ③H2SO4 ④H3PO4 ⑤H2SiO3 ⑥HNO3
A、①③⑤ B、②④⑥ C、只有③⑥ D、③⑤⑥
2、加铁粉的FeSO4饱和溶液放置一段时间，c（Fe2+）的物质的量浓度（ ）
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
3、在已发现的元素中，有20多种元素不存在同位素，钠是其中之一。因此任意准确称量一个下列微粒（假设能称），所得数值只有一种的是（假设每次称量无误差）（ ）
A、NaCl B、Na2O C、Na2CO3 D、Na
4、不能说明金属A比金属B还原性强的实验是（ ）
A、取A、B合金放在潮湿的空气中，A先被腐蚀
B、将A放入B的盐溶液中，B被置换出来
C、取等质量的A、B分别与足量的盐酸反应，A产生的H2比B多
D、将A、B放入氢氧化钠溶液中都不溶解
5、下列物质相互反应，只产生一种气体的是（ ）
A、电石投入食盐水中 B、镁粉投入溴水中
C、镁粉投入饱和NH4Cl溶液中 D、炽热炭块投入热的浓硝酸中
6、向下列溶液滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸沉淀又溶解的是（ ）
A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、FeCl3 D、NaAlO2
7、某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器
（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯
（3）用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管
（4）用盐酸清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（ ）
A、（2）不对 B、（3）（4）不对 C、（4）（5）不对 D、全部正确
8、下列每组中各物质既能共存又能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A、 H2、SO2、HCl B、H2S、O2、SO2
C、SO2、CO、O2 D、H2Se、NH3、Cl2
9、在下列溶液中加入新制的Cu(OH)2溶液，加热后有红色沉淀的是（ ）
A、蛋白质溶液 B、糖尿病患者的尿 C、成熟的苹果汁 D、食醋
10、向下列溶液中通过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）
A、氢氧化钙饱和溶液 B、苯酚钠饱和溶液
C、醋酸钠饱和溶液 D、氯化钙饱和溶液
11、向下列氯化物的水溶液中，用长胶头管滴加适量的氧化钠溶液，一定看不到白色沉淀的是（ ）
A、铁 B、铝 C、锌 D、铜
12、下列制备实验中都使用硫酸，其中必须使用稀硫酸的是（ ）
①制二氧化硫 ②制硫化氢 ③制硝基苯④由氧化铜制硫酸铜 ⑤由铁屑制绿矾
A、②④⑤ B、①②③ C、①④⑤ D、②③④
13、下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤所造成的是（ ）
A、将无水乙醇和浓H2SO4共热到140℃收集不到乙烯
B、将氯乙烷C2H5Cl与NaOH溶液共煮后加入AgNO3溶液得褐色沉淀
C、将乙醛滴加到新制的Cu(OH)2悬浊液中未出现红色不溶物
D、将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集到的气体呈无色
14、下列试剂能验证相同物质的量浓度的NaCl、MgCl、AlCl3溶液酸碱性强弱的是（ ）
A、NaOH溶液 B、K2CO3溶液 C、pH试纸 D、氨水
15、有四种金属分别用a、b、c、d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为（ ）
A、c、b、d、a B、a、b、c、d
C、a、c、b、d D、d、b、c、a
16、某有机物的结构是 ，关于它的性质的描述正确的是（ ）
① 能发生加成反应；②能溶于NaOH溶液中；③能水解生成两种酸；④可使溴水层褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性
A、①②③ B、②③⑤ C、仅⑥ D、全部正确
17、贮存浓H2SO4的铁罐口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓H2SO4的（ ）
A、吸水性和酸性 B、脱水性和吸水性
C、强氧化性和吸水性 D、不挥发性和酸性
18、下列实验得出的结论正确的是（ ）
A、使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体一定是氯化氢气体
B、某气体通入石灰水中产生白色沉淀，再加足量的盐酸，白色沉淀又溶解，则该气体一定是CO2
C、常温下向某溶液中滴加无色酚酞试液变红，则该溶液一定是碱性溶液
D、向某溶液中加少量的KSCN溶液出现红色，则该溶液中含有Fe3+
19、下列实验能证明有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A、都能证明 B、只有⑤能证明 C、③、④、⑤都能证明 D、都不能证明
20、对下列事实的解释错误的是（ ）
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
第II卷(非选择题，共60分)
21、（4分）限用酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸钠晶体和蒸馏水。根据：①电离平衡，②离子水解平衡，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。
答：
。
22、（4分）实验室里常见到如右图所示的仪器，该仪器两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是 。
A、NH4Cl受热分解的实验
B、KMnO4受热分解的实验
C、白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验
D、无水CuSO4与胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2与N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。
23、（16分）物质的性质是由物质的组成和结构决定的。
乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称
分子式
颜色、状态
溶解性（g）
熔点（℃）
密度（g/cm3）
乙二酸
H2C2O4
——
8.6(20℃)
189.5
1.900
二水合乙二酸
H2C2O4·2H2O
无色晶体
——
101.5
1.650
注：①表中“——”是尚未有具体的数据；②草酸钙不溶于水
回答下列问题：
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到有无色无味气体产生，说明乙二酸性比碳酸 。
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明乙二酸有 。
（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按图一连接好装置，加热3～5min，在B 试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 。导管在液面上而没伸入液面下的是 。

（4）图二是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是 （填标号）。A、O2 B、H2 C、Cl2 D、NH3 E、CH2=CH2 F、CHCH
图二试管口略低于试管底部的原因是 。
已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。用图三加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物的实验装置图，但有人认为不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出不合理的原因。答：
（5）该装置也不符合绿色化学的要求，因为： 。
24、（10分）亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含的亚铁离子转化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO22NO↑+HNO3+H2O从浓盐酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钡。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。
方法一（只用一种试剂）：试剂： 。现象： 。
方法二：试剂： ，现象： 。
25、（16分）化学反应往往伴随着热量的变化。
（1）说出一种较简单实用的判断反应放热的方法： 。
（2）指出下列3个实验中标志反应放热的主要现象。
①金属Na与水反应： （填字母）；
A、Na浮在水面 B、四处游动 C、熔化成小球 D、发出嘶嘶声
②NH3催化氧化实验： （填字母）；
A、Pt丝保持红热 B、瓶口气体变红棕色 C、瓶中白烟 D、瓶中液体呈无色
③实验室制溴苯： （填字母）。
A、混合液互溶呈橙红色 B、长导管出口处有白雾
C、加铁粉后混合液开始沸腾 D、制得的溴苯呈红褐色
（3）将少量Zn粉与I2晶体的混合物置于一烧杯中，向烧杯中加入少量水（催化剂）后，立即在烧杯口放上一个装有冷水的圆底烧瓶，结果观察到烧杯内产生紫色烟，且在烧瓶底部有紫色晶体附着。简要说明产生此现象的原因： 。
（4）浓硫酸和NaOH固体溶于水的过程都是放热的，若要大致测定二者放出的热量多少，简要的实验操作步骤有：
第一步： ；
第二步： ；
第三步： 。
（5）室温下，分别将2mol的NO2气体通入体积相同的圆底烧瓶中，塞上胶
塞后放入装水的大烧杯中，如图所示：

然后向A中加入无水CaCl2，向C中加入NH4Cl晶体。结果发现A中NO2红棕色变深，C中NO2红棕色变浅。回答下列问题：
①NH4Cl晶体溶于水是 热的，A中平衡向 移动；
②三个烧瓶内压强PA、PB、PC的大小关系是： ；
③三个烧瓶内用同一种物质表示的正反应速率VA、VB、VC的大小关系是： 。
26、（10分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图所示）。
请完成下列问题：

（1）该实验目的是 。
（2）该实验的原理是（用化学方程式表示） 。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有 ，实验所用试剂为 。
（4）实验步骤：
①按上图连接好仪器。
②扭开活塞K1、K2，主要现象为 。
③关闭活塞K2和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为 。
参考答案
一、选择题
1、C 2、A 3、D 4、CD 5、B 6、D 7、D 8、AC
9、BC 10、B 11、D 12、A 13、BC 14、C 15、A 16、D
17、A 18、CD 19、B 20、C
二、填空题
21、①取少量的稀氨水，滴入酚酞，溶液显红色，再加入CH3COONH4晶体，红色变浅，从而说明氨水中存在如下平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当加入醋酸铵时，增大了[NH4+]浓度，平衡左移，故证明为弱碱。②取少量的NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入几滴紫色的石蕊试液，溶液变红，则证明NH4Cl溶液中存在如下水解平衡：NH4++H2ONH3+H2O
+H+，从而说明NH4+为弱碱离子，氨水则为弱碱。
22、（1）B
（2）把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅（或把仪器放入热水里，玻璃管内混合气体的颜色变深）。
23、（1）强 （2）还原 （3）酯化；吸收未反应的醇和酸，并更好地分层；防止倒吸
（4）A、D；固体表面吸附水，加热产生的水蒸气在管口凝成水滴，如试管口略向上，水滴会流下并使方管炸裂。
①草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管口，不能完成分解实验。应用乙二酸（无水乙二酸）。
②该装置只能检验一种分解产物（CO2），不能检验是否有其它分解产物。
③在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰。
（5） 反应有CO生成，而该装置没有处理措施，导致环境污染。
24、方法一：浓盐酸 容器口有红棕色出现的原物质为NaNO2
方法二：稀盐酸 ，碘化钾淀粉溶液 反应液呈蓝色的原物质为NaNO2
25、（1）回答合理就给分。（2）①C、D ； ②A；③C。（3）反应放热，使碘晶体升华，在瓶底冷凝成晶体。（4）第一步：取等体积的水放入两个烧杯中；第二步：分别向两个烧杯中加入少量等物质的量的浓硫酸和NaOH固体；第三步：用温度计测量两个烧杯中的温度。（5）①吸，生成NO2的方向移动 。②PA＞PB＞PC；③VA＞VB＞VC
26、（1）验证NO与NO2反应 NO2与H2O反应
（2）2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）烧瓶（或圆底烧瓶），大烧杯 NO，O2和H2O
（4）②盛NO的烧瓶内出现红棕色 ③出现喷泉