专题八电化学.doc

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专题八 电化学
1．下列说法不正确的是（ ）
A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B．原电池中，电流从负极流向正极
C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
2．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）

3．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0．2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ）
A．有6．5g锌被腐蚀
B．在标准状况下有22．4L氢气放出
C．有2．8g铁被腐蚀
D．在标准状况下有2．24L气体放出
4．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极．负极分别为（ ）
A．Al片．Cu片 B．Cu片．Al片
C．Al片．Al片 D．Cu片．Cu片
5．有A．B．C．D四种金属，当A．B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A．D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A．B．D．E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E
6．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定不是强酸
7．在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）
A．溶液的PH值增大； B．Na+和CO32-的浓度减小；
C．溶液的浓度增大； D．溶液的浓度不变，有晶体析出；
8．将分别盛有熔融KCl．MgCl2．Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K．Mg．Al的物质的量之比是（ ）
A．1：2：3； B．3：2：1； C．6：3：1； D．6：3：2；
9．用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是（ ）
A． NaCl         B． NaOH           C． H2SO4            D． CuSO4
10．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―．Br―．Na＋．Mg2＋)的装置如图所示 (a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）

A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H2 时，b 极周围会产生0．02g H2
12．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）
A． 在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B． 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C． 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D． 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
13．下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
14．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学 生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
16．锌银电池：负极是      ，正极是      ，电解质是     ，其电极反应如下：
负极：                        ，
正极：                          ，
总反应：                                        
17．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe： ．Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大．减小或不变） ，
（3）中被腐蚀的金属是 ．其电极反应式为 。
比较（1）．（2）．（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

18．下列事实不能用电化学理论解释的是
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 　　
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
19．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。
20．实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。

（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是 。
（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是 。
（3）阳极的电极反应式是： ，阴极的电极反应式是 ；阳极材料能否换成其他材料？ 。
（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连．石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极 ，阴极 。U型管中看到的现象是
，发生这一现象的化学方程式是
。
21．从H+．Na+．Cu2+．Ba2+．Cl-．SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
（1） 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；
(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；
(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；
22．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：
⑴食盐的作用是 。
⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 ，正极发生的电极反应为 。
⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，则原电池总反应方程式为 。
23．（6分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A．B．C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
操作方法
实验目的
A

探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封

C

探究铁在有空气和水封时的生锈情况
（2）一周后，编号为 的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是 。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为 。
24．向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1．28克该金属。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。

参考答案
1．B 2．A 3．AD 4．A 5．D 6．BD 7．D 8．D 9．CD 10．A 11．BD
12．CD 13．D 14．B 15．B
16．Zn ，Ag2O和电解质溶液为KOH溶液
负极：Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O  正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-
总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag 
17．(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ (3) 2 1 3
18．③④
19．活泼．导电．正极．负极．负．正．正．负．失．得．还原
20．（1）除去溶液中溶解的氧气。
（2）防止空气中的氧气进入电解质溶液。
（3）Fe – 2e- = Fe2+ 2H2O + 2e- = H2 +2OH- 不能
（4）4OH- - 4e- = 2H2O + O2 4H2O + 4e- = 2H2 +4OH- 白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
21．（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；
22．（1）食盐溶于水形成电解质溶液。
（2）Al-3e-==Al3+，Ag2S+2e-==2Ag+S2-。
（3）3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑
23．（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
（2）C
（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24．（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为0．2mol/L。

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