溶解度与饱和溶液不饱和溶液的完美结合.doc

溶解度曲线与饱和溶液和不饱和溶液的完美结合
人教版教材中关于饱和溶液与不饱和溶液转化的分析为：

从二者转化表中可以看出：

（1）对于温度二者的方法是相反的；

（2）对于改变溶质和溶剂的其它两种方法也应该是相反的，但原图中并未显示出这些信息；

改编一：利用二者转化方法相反，可以将图形改编如下：

改编二：把结晶方法增加到图形中

通过此图可以看出：

（1）饱和溶液继续降低温度会析出晶体，是常见的结晶方法──冷却结晶。这也是对常见俗语“冬天捞碱”的解释；

（2）饱和溶液继续减少溶剂会析出晶体，是常见的结晶方法──蒸发结晶。这也是对常见俗语“夏天晒盐”的解释；

但以上方法仍然有以下不足：

（1）如果物质的溶解度随温度升高而降低时，对于改变温度的方法就不能再适应；

（2）方法较多，记忆容易出错；

改编三：与溶解度曲线结合的图示法

（1）从图中可以看出溶液的二种状态，饱和状态B、C、D点；不饱和状态A点；

（2）饱和与不饱和转化的基本策略是离开曲线或接近曲线；

（3）溶质与溶剂的各种操作始终相反（图中用白色字体显示能直接观察出来的转化方法，黑色字体则是通过逆向思维得出来的方法）。

改编后的方法有以下优点：

（1）转化原则简单易于记忆；

（2）不受溶解度随温度变化情况影响，只要画好图形，仍然适应。

（3）能看出溶液转化时质量分数大小的基本原则：溶液中溶质增则质量分数增，溶液中溶质减则质量分数减。

典型例题解析：

例1：（河南2011天原杯预赛）18．甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，甲物质的溶液分别处于图像中a、b、c、d、e五个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是

A．c>d=b>a>e    B．c=d>b=a   C．a=b>c=d=e    D．c>a=d>b=e

溶解度曲线图中纵坐标中能观察出溶液在a、b、c、d、e五状态时溶质质量的多少情况，根据溶液中溶质增则质量分数增，溶液中溶质减则质量分数减可以快速得出答案为c>a=d>b=e，即选择D

例2：20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时        （填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有        、        。

解析：该题体现了课程标准中认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，了解饱和溶液和溶解度的涵义等内容。该题综合考查了根据溶解度曲线进行饱和溶液和不饱和溶液的判断，判断溶液饱和与否的外部特征是有溶质的剩余，将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，根据溶解度曲线可知：20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，甲固体有剩余；

因为乙的溶解度随温度的升高而减少，要实现饱和到不饱和的转化，在分析时可以在曲线下方找到点A，画出到达曲线的方法，可以得出转化方法为：减少溶质和降低温度，根据溶质与溶剂方法相反的原则，可以将溶质减少的方法变为增加溶剂。