质量分数的简单计算).docx

质量分数的简单计算教学目的1、掌握化学式所表示的相关意义2、掌握各种计算方法和基本公式3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具教学内容一、基础计算1、求相对分子质量H2O 的相对分子质量？相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。即：12+16 = 18 那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO45H2O呢？2、求物质中各元素质量比 H2O中氢、氧元素的质量比为多少？在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。宏观的元素对应微观的原子。求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：（12）:16 = 1:8，那NH4NO3、呢？3、求物质中某元素的质量分数宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=（12）18 = 11.1 %那NH4NO3中N%、中N%怎么计算？4、元素质量和物质质量的换算（学会应用关系式法）根据某元素% = 元素质量 / 物质质量，所以得出公式：元素质量=物质质量该元素% 该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。例：18g水中含氢元素多少克？解：18g（1/9）= 2g那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？二、溶液中的计算1、溶质质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。定义公式：C%100%100%【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S，则该溶液的质量分数为 。【小试牛刀】1)某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。2)在10时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：Aa%=（A+x）b%【小试牛刀】1）把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？2）某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂) 向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质分数为b% ，则有：Aa%+x=（A+x）b% 将原溶液蒸发溶剂，设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：Aa%=（A x）b%【小试牛刀】1）现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。2）在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：Aa%+Bb%=（A+B）c%【小试牛刀】1）现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。2)农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算： c%100%，S100g【小试牛刀】1）已知20时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20时能否配制30%的NaCl溶液。2）20时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ）A、 易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶与根据化学方程式的计算相结合【小试牛刀】1）将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。【课堂练习】1、下列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是（ ）A. 氧元素的质量比为11:14 B. 氧原子的个数比为1:2C. 碳元素的质量比为1:1 D. CO和CO2的分子个数比是11:7 2、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，则此氮的氧化物的化学式为（ ） A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O53、在两个CO2和SO2的分子中一样多的是（ ） A. 氧分子 B. 氧元素 C. 氧原子数 D. 氧元素的质量分数 4、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（ ） A. 葡萄糖的相对分子质量是180 B. 葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8 D. 葡萄糖分子中含6个分子5、下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ） A.增加溶质 B增加溶剂 C.升高温度 D搅拌6、20时食盐的溶解度是36 g，则20时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( ) A36 B27 C10 D307、某Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为 ，O的质量分数为 。8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2时，下列说法错误的是 ( ) Ac溶液中有晶体析出 Ba、b溶液均为不饱和溶液 Cc溶液中溶质的质量分数变小 Da溶液中溶质的质量分数最大9、图614是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 根据图回答：(1)在1020之间，三种物质的溶解度大小顺序是： ；(2)N点是30A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义： ，该温度下30gB的饱和溶液中含B物质 g；(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用 的方法进行；(4)10时，三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是 ；(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有 ； 。10、 若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？【课后练习】1、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（ ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O52、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（ ）A. 9：11 B. 2：1 C. 11：9 D. 1：23、M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（ ）A. 277.2 B. 109.2 C. 69.3 D. 1324、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（ ）A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y35、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）A. 3：2 B. 1：1 C. 30：29 D. 29：42 6、用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是 （ ） A. B. C. D. 7、 一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为 A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g 8、10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是 （ ） A. 8%B. 16%C. 24%D. 25% 9、晓晓同学需配制100 g 12%的aOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 （ ）A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体 B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C. 用100 mL量筒量取88 mL水 D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解 10、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （）A蒸发掉溶剂质量的 B蒸发掉溶剂gC加入g硝酸钠D加入g硝酸钠11、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，现已测得硫元素的质量分数为23%，则此混合物中，铁元素的质量分数是_。12、下列四种氮肥：硝酸铵NH4NO3，硫酸铵（NH4）2SO4，尿素CO（NH2）2，碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量分数，按由低到高的排列顺序是：_。13、在实验室欲配制50 g 5氯化钠溶液，若其他操作均正确，在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“”或“”或“”）5。14、现有10时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g。 （1）从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为_，其中含溶质的质量是_，含溶剂的质量是_。（2）如将取出的50g硝酸钠溶液蒸发掉27.5g水，恰好成为10硝酸钠的饱和溶液，则10时的硝酸钠饱和溶液做溶质的质量分数为 _ 。15、将一瓶100g10%的食盐溶液分为四等份，每份溶液中的溶质的质量分数为_，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐_g，若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水_g。 16、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。