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质量分数的简单计算
教学目的
1、掌握化学式所表示的相关意义
2、掌握各种计算方法和基本公式
3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算
4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具
教学内容

一、基础计算
1、求相对分子质量
H2O 的相对分子质量？
相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。即：1×2+16 = 18
那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO4•5H2O呢？

2、求物质中各元素质量比     
H2O中氢、氧元素的质量比为多少？
在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。宏观的元素对应微观的原子。求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：（1×2）:16 = 1:8，那NH4NO3、呢？

3、求物质中某元素的质量分数
宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=（1×2）÷18 = 11.1 %
那NH4NO3中N%、中N%怎么计算？

4、元素质量和物质质量的换算（学会应用关系式法）
根据某元素% = 元素质量 / 物质质量，所以得出公式：
元素质量=物质质量×该元素%
该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。
例：18g水中含氢元素多少克？
解：18g×（1/9）= 2g
那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？

二、溶液中的计算
1、溶质质量分数
⑴溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
⑵定义公式：C%＝×100%＝×100%
【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S，则该溶液的质量分数为 。
【小试牛刀】
1)某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2)在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

⑶溶液稀释
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b%
【小试牛刀】
1）把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

2）某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。

⑷溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)
①　 向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%
②　 将原溶液蒸发溶剂，设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%
【小试牛刀】
1）现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

2）在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

⑸溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%
【小试牛刀】
1）现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

2)农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。

⑹饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：
c%＝×100%，S＝×100g
【小试牛刀】
1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。

2）20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ）
A、 易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶

⑺与根据化学方程式的计算相结合
【小试牛刀】
1）将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）
计算：（1）盐酸溶液的质量。
（2）反应后溶液中溶质质量分数。

【课堂练习】
1、下列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是（    ）
A. 氧元素的质量比为11:14    B. 氧原子的个数比为1:2
C. 碳元素的质量比为1:1       D. CO和CO2的分子个数比是11:7
2、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，则此氮的氧化物的化学式为（    ）
A. N2O        B. NO2        C. N2O3        D. N2O5
3、在两个CO2和SO2的分子中一样多的是（    ）
A. 氧分子        B. 氧元素   
C. 氧原子数      D. 氧元素的质量分数
4、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（    ）
A. 葡萄糖的相对分子质量是180
B. 葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1
C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8
D. 葡萄糖分子中含6个分子
5、下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）
A.增加溶质 B．增加溶剂 C.升高温度 D．搅拌
6、20℃时食盐的溶解度是36 g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( )
A．36％ B．27％ C．10％ D．30％
7、某Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为 ，O的质量分数为 。
8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 ( )
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大

9、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，
根据图回答：
(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是： ；
(2)N点是30℃A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义： ，该温度下30gB的饱和溶液中含B物质 g；
(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用 的方法进行；
(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 ；
(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
；
。

10、 若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

【课后练习】
1、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（    ）
A. N2O           B. NO            C. NO2           D. N2O5
2、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（    ）
A. 9：11        B. 2：1          C. 11：9        D. 1：2
3、M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（    ）
A. 277.2         B. 109.2         C. 69.3           D. 132
4、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（    ）
A. XY            B. XY2                      C. X2Y           D. X2Y3
5、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（    ）
A. 3：2          B. 1：1          C. 30：29      D. 29：42
6、用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 （ ）
A. ①②③④      　　　B. ⑤②④①   
C. ①③⑤②④①      　D. ①③⑥⑤②④①
7、 一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为
A. 8 g　　B. 6.4 g　　C. 3.2 g　　D. 4 g
8、10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A. 8%　　B. 16%　　C. 24%　　D. 25%
9、晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 （ ）
A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 用100 mL量筒量取88 mL水     　
D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
10、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （　）
A．蒸发掉溶剂质量的 B．蒸发掉溶剂g
C．加入g硝酸钠 D．加入g硝酸钠
11、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，现已测得硫元素的质量分数为23%，则此混合物中，铁元素的质量分数是_____________。
12、下列四种氮肥：硝酸铵NH4NO3，硫酸铵（NH4）2SO4，尿素CO（NH2）2，碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量分数，按由低到高的排列顺序是：_________________。
13、在实验室欲配制50 g 5％氯化钠溶液，若其他操作均正确，在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“＜”或“＞”或“＝”）5％。
14、现有10℃时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g。
（1）从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为______________，其中含溶质的质量是_____________，含溶剂的质量是______________________。
（2）如将取出的50g硝酸钠溶液蒸发掉27.5g水，恰好成为10℃硝酸钠的饱和溶液，则10℃时的硝酸钠饱和溶液做溶质的质量分数为 ________________ 。
15、将一瓶100g10%的食盐溶液分为四等份，每份溶液中的溶质的质量分数为_______，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐__________g，若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水___________g。
16、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。