上海市XXXX届高三模拟质量抽查试卷(含参考答案).docx

上海市2011届高三模拟质量抽查试卷
化学试题
（考试时间120分钟 满分150分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Br-80 Ba-137
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项）
1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2、在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是
A． 34S原子核内中子数为16
B．在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
3、下列说法正确的是
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B． 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C．PCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构
D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 → Na+ + HSO4ˉ
4、C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3         ②CO2  ③糖类 ④CH4
A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④
5、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P→3P2 O5+5KCl。则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
7、下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
8、1,5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是
A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜悬浊液反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
9、只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是

①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况气体摩尔体积
固体体积
非标况物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏加德罗常数
标准状况气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤
10、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的
A．氨水的浓度增大，pH减小 B．液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变
C．液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大
D．液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大
11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，AlO2－，S2－，SO42－
B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、AlO2－
12、下列离子方程式正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－→MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
13、据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q﹥0)。据此，以下叙述中不正确的是       
A．该星球表面温度很低 B．低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHO
C．该星球表面温度很高 D．高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO
14、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
①二氧化硫通入品红溶液→无色 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色 ④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A．①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D.②③⑥
15、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

测定乙醇结构式 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 配制稀硫酸溶液
并回收CCl4
A B C D
16、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA
17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A．1.5mol/L B．2 mol/L C．1 mol/L D．无法确定
三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
19、分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为
A．HOCH2CH2COOCH2CH3
B．HOCH2CH2CH2CH2COOH
C．CH3CH2CH(OH)CH2COOH
D．CH3CH(OH)CH2CH2COOH
20、下列溶液中，各关系式正确的是
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3－)＝2c(OH－)+c(CO32－)
21、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是
A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液　
D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
则下列分析推理中不正确的是
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的
B．加入混合物9.2 g时盐酸过量质量分数
C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L—1 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

第Ⅱ卷（共84分）
四、化学基础（本题共24分）
23、第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ＜Al＜ （填元素符号）。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有 性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：________________ ___、________________________。
(5)单质C不可能具有的性质是__________。
A．具有良好的导电性 B．熔沸点很高 C．硬度较小
D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。
24、燃料电池中的总化学反应与燃料燃烧时的化学反应其实是相一致的，只是能量的转化形式不同。目前宇宙飞船中使用最频繁的化学电池就是氢氧燃料电池，但科学家们经研究发现若改以烃做燃料，可以延长燃料使用的时间，而且这类燃料电池现在也被愈来愈多的使用者所认可。
(1)现由某气态烃（CXHY）、O2、KOH溶液和惰性电极共同组成一新型燃料电池，试配平该电池总反应的离子方程式：（系数可用X、Y字母表达）
CXHY ＋ O2＋ OH－→ CO32－＋ H2O
(2)该电池在工作时，应将O2不断地通入电池的 （填“正极”、“负极”、或“阴极”、“阳极”），使其发生 反应（填“氧化”或“还原”），若有1 mol气态烃（CXHY）完全反应，则理论上转移的电子数目是 mol；
(3)若该气态烃是CH4，并已知：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)＋890 kJ。
现实际测得该电池每产生1度电同时生成得到180克液态水，则该电池的能量转化率为 （保留2位有效数字）。（提示：1度电约为3600 kJ）
25、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2 ＋Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q 0 (填写“＞”、“＜”或“ = ”)
(2)前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果)
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号
T(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
(mol/L)
催化剂的表面积
(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
Ⅲ
350
1.20×10－3
5.80×10－3
124
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

五、化学实验（本题共24分）
26、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式： ，
B的作用： ；C中热水的作用： 。
(2)M处发生的反应的化学方程式为： 。
(3)从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。
(4)验证乙醇氧化产物的试剂是 ， 并写出对应的化学方程式 。
(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。
a、氯化钠溶液　　　b、苯　　 c、碳酸氢钠溶液 　　d、四氯化碳
27、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
废旧锂电池
拆解
碱浸
NaOH溶液
过滤
滤液
滤渣
调pH
稀硫酸
Al(OH)3固体
酸浸
H2SO4、H2O2
过滤
滤液
萃取法分离
CoSO4溶液
Li2SO4溶液
浓缩
加热至95℃
饱和Na2CO3溶液
Li2CO3固体
过滤
过滤

(1)上述工艺回收到的产物有 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为 。
(4)酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。
六、有机推断（本题共20分）
28、化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：

涤纶：

（分子链两端连接的H－、－O－CH2－CH2－OH是链的终止基团）

维尼纶： （链的终止基团已被省略）

工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。

已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：

合成涤纶：

合成维尼纶：

回答下列问题：
(1)G与L反应生成N的反应类型是________。
(2)合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________ 。
(3)高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_________________________。
(4)写出M和J反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：____________ 。
(5)写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：________________________________________ 。
29、已知：①NaNO2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A ；A→B 。
(2)写出D的结构简式 。
(3)写出下列反应的反应类型：D→E ，F→奥沙拉秦 。
(4)整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是 。
(5)F的结构简式为 。
(6)有机物G（结构简式见右图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为 。
七、计算题（本题共16分）
30、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：
pH
9
10
11
c（Mg2＋）/ mol·L－1
10－1
10－3
10－5
c（AlO2－）/mol·L－1
10－2
10－1
1
试回答：
(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（结果保留两位小数）
31、CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：①CH4+H2O(g) →CO+3H2 ；②CO+H2O(g) →CO2+H2；反应①的产物合成甲醇时H2过量，反应②的的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用。
(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。
(2)若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为 L（写范围）。
(3)若以100L CH4和H2O的混合气体，充分反应后，测得同温同压下气体的体积为180L，求原混合气体中CH4和H2O的体积比为 。
(4)在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）。

上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学答题纸
一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5

二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个正确答案）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17

三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案）
18
19
20
21
22

四、化学基础（本题24分）
23、(1) ＜Al＜ （填元素符号）。 (2) ___________________________________________。
(3) ________________________。 (4) 性，
其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________ ___、_______________________。
(5)单质C不可能具有的性质是__________。

24、(1) CXHY ＋ O2＋ OH－→ CO32－＋ H2O
(2)将O2不断地通入电池的 （填“正极”、“负极”、或“阴极”、“阳极”）；发生 反应（填“氧化”或“还原”）；理论上转移的电子数目是 mol；
(3)该电池的能量转化率为 （保留2位有效数字）。
25、(1)Q 0〔填写“＞”、“＜”、“ = ”〕。
(2)v (N2) = 。

(3)K = 。(4) 。 (5)

五、化学实验（本题共24分）
26、(1) ，
B的作用： ；
C中热水的作用： 。
(2)化学方程式为：
(3)现象： ， ， 。
(4) ， 化学方程式 。
(5) 。 （填写字母）。
27、(1) ___ ______ ___。 (2) ______。
(3)离子方程式为 。
(4)化学方程式为 。不利之处是 。
(5)化学反应方程式为 。过滤时应 。

六、有机推断（本题共20分）
28、(1)G与L反应生成N的反应类型是_____________。
(2)合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________ 。
(3)高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是__________________________________。
(4)化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：__________________________________________ 。
(5)化学方程式：________________________________________ 。
29、(1)

水杨酸→A_____________________________________________；

A→B _________________________________________________。

(2)______________________。 (3)______________，___________。
(4)作用是___________________________。

(5)F的结构简式为___________________。(6)X的结构简式为________________。

七、计算题（本题共16分）
30、(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）（请写出解答过程）

31、 (1)则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。
(2)在相同条件下反应后气体的体积为 L（写范围）。
(3)求原混合气体中CH4和H2O的体积比为 。
(4)求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）
解题过程：

上海市2011届高三模拟质量抽查试卷化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
C
B
D
D
C
二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个正确答案）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
A
D
C
C
A
D
A
B
A
C
B
三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案）
18
19
20
21
22
AC
D
BD
BC
AD
四——七、
23、（每空1分）（1）Na＜Al＜Mg （2）从上到下依次减小（3）第五周期，IA族
（4）两性，Be（OH）2+2H+→Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-→BeO2-+2H2O
（5）D
24、（1）4CXHY ＋（4X＋Y）O2＋8X OH— → 4X CO32— ＋（4X＋2Y）H2O（2分）
（2）电池的 正极 ，发生 还原 反应，转移电子 4X＋Y mol；（4分）
（3）该电池的能量转化率为 81％ （保留2位有效数字）。（2分）
25、(1) >。 (2) 1.88×10－4 mol/(L·s)。(3)5000。（以上三小题各1分） (4)C、D(2分，多选、错选不得分)
（图3分）
26、（1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（1分）；
Cu
△
B的作用干燥O2（1分）；C中热水，使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应（1分）
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O或（2Cu+O2 2CuO

CH3CHOH+CuO CH3CHO+Cu+H2O）（2分）
（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象（1分）；
参加（1分）；温度（1分）
（4）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）（1分）

或CH3CHO＋2Cu（OH）2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（1分）
（5）CH3COOH（1分）、C（1分）
27．（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （3分，漏1个扣1分）
（2）隔绝空气和水分 （1分）
（3）2Al+2OH－+2H2O→2AlO2－+3H2↑ （2分）
（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分）
有氯气生成，污染较大 （1分）
（5）Li2SO4+Na2CO3→Na2SO4+Li2CO3↓ （2分，无沉淀符号扣1分） 趁热 （1分）
28．（1）加成反应（或加成）（1分）（2）甲醇（1分）
（3）能、分子链中有许多亲水基（－OH）（每空1分）
（4）（2分）

（5）（2分）

29． ⑴（2分）
（2分） ⑵ （1分）
⑶氧化 水解 （2分）⑷保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化（1分）

⑸ （1分） ⑹（1分）
30．（共7分）
（1）否 （1分）
Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡（2分）
（2）pH =10时，溶液中c（Mg2＋）=10－3mol/L，c（AlO2―）=0．1 mol/L
向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：
H＋ + OH―=H2O
0．1mol 0．1mol
Mg2＋ + 2OH―=Mg（OH）2↓
0．099 mol 0．198 mol
Al3＋ + 3OH―=Al（OH）3↓
1mol 3mol
Al（OH）3+ OH―=AlO2―+2H2O
0．1 mol 0．1 mol
根据反应方程式计算，NaOH的质量为
0．1 mol+0．198 mol +3 mol +0．1 mol）×40 g/mol=135．92 g （4分）
31．（共9分）
（1）2：1：2（1分）， （2）166.7L≦v≦ 200L（2分），
（3）2:3（2分）， （4）（4分）①H2O少量，1/2 <x <1 v=300-200x
②H2O过量，0 < x <1/3 V=100+200x
③H2O与CH4均完全反应 1/3 ≦ x ≦1/2 V=100+200x