【作业表单】体现学科核心素养的教学设计(4).doc

体现学科核心素养的教学设计
学习内容分析
学习目标描述
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反
应和非氧化还原反应
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
学习内容分析
提示：可从学习内容概述、知识点划分及其相互间的关系等角度分析
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
3、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系
学科核心素养分析
提示：说明本课堂可以落实哪个或哪些学科核心素养
1、 了解氧化还原反应的本质（宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识）
2、 了解常见的氧化还原反应（宏观辨识与微观探析）
教学重点
氧化还原反应的判断方法。
教学难点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
教学策略设计
教学环节
教学目标
活动设计
信息技术运用说明
课前检测

课堂新授

课堂检测

课后作业

1、 写出下列反应的离子方程式：
二氧化碳通入澄清的石灰水中：__________________________
用稀盐酸除铁锈：__________________________________
2、标出下列物质中元素的化合价：
CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4
化合物中正负化合价的代数和 0 （＞、等于、＜）。
3、 从化合价角度看：氧化剂是指：________________________
还原剂是指：________________________________________
【思考】同学们我们在初中学习了四种基本反应类型，请问具体是哪几种？思考、回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？
反应类型
实例
表示式

C＋O2

点燃
CO2
A+B+…

AB

CaCO3

高温
CaO＋CO2↑
AB

A+B+…

C＋2CuO

高温
2Cu＋CO2↑
A+BC

AC+B

CaCO3＋2HCl

CaCl2＋CO2＋H2O↑
AB+CD

AD+CB
【小组讨论】下列反应属于哪种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO

高温
2Fe＋3CO2
【自主学习】阅读课本P35、P36、P37(前两段)的内容，填空。
1、氧化还原反应：
是氧化反应。
是还原反应。
反应前后，元素化合价 的化学反应是氧化还原反应。
元素化合价 的化学反应都是非氧化还原反应。
2、氧化还原反应的实质：
⑴化合价升高，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应；
化合价降低，该元素原子在反应中 （“得”还是“失”）电子或电子对发生 （“偏离”还是“偏向”），被 （“氧化”还是“还原”），该物质发生 反应。
⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子 （ 或 ）。
【思考交流】我们再来思考Fe2O3＋3CO

高温
2Fe＋3CO2属于何种反应类型？依据什么？
【例题1】下列反应属于氧化还原反应的是 （ D ）
A、CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑
B、Na2O+H2O

2NaOH
C、CaCO3

高温
CaO+CO2↑
D、Mg+2HCl

MgCl2+H2↑
【变式题1】判断下列反应中哪些是氧化还原反应?（A D E F）
A. C＋O2

点燃
CO2 B. CaO＋H2O

Ca(OH)2
C. Cu(OH)2

△
CuO＋H2O D. 2KClO3

加热
2KCl＋3O2↑
E. Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑ F . H2＋CuO

加热
Cu＋H2O
G. NaOH＋HCl

NaCl＋H2O H. Na2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2NaCl
【小组讨论】参考变式题1，总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

化合反应
氧化还原反应

分解反应
化学反应

置换反应
基本反应类型
非氧化还原反应

复分解反应

【投影】用图形表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【例题2】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 （ B ）
A.2H2S＋SO2

3S＋2H2O B.2NO+O2

2NO2
C.4NH3＋5O2

4NO＋6H2O D.SO2＋H2O

H2SO3
【变式题2】下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ C ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【观看动画】理解氧化还原反应的实质
【例题3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ A ）
A.是否有元素的电子转移
B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
【变式题3】下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ B ）
A.氧化还原反应的实质是化合价发生了变化
B.所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原
【总结提升】
1.定义：有元素化合价升降或有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
特征：化合价升降；本质：电子转移。
2.氧化还原反应与四种基本反应的联系
3.口诀：
升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)
降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或发生还原反应)
1、氧化还原反应的实质 （ D ）
A、氧元素的得失 B、氢元素的得失 C、元素化合价的升降 D、电子的转移
2.下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是 （ A ）
A.FeO＋CO

高温
Fe＋CO2 B.Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOH
C.CaCO3

高温
CaO＋CO2 D.C＋O2

点燃
CO2
3、下列关于化学反应的说法中正确的是 （ B ）
A .化合反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C.置换反应有可能是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应
4、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ACD ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
补充练习、
预习： 1.如何单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目？
2.试用单线桥、双线桥表示 Mg+2HCl

MgCl2+H2↑电子转移的方向和数目
PPT
分层作业题
1．下列反应是氧化还原反应的是(　B　)
A．CaCO3CaO＋CO2↑
B．CH4＋2O22H2O＋CO2
C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　C　)
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化铝薄膜
3．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是(　A　)
A．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑
D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
4．下列有关氢气的说法正确的是(　C　)
A．在2H2＋O2===2H2O反应中，氢气发生了还原反应
B．在Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，氢气是H＋发生氧化反应生成的产物
C．在H2＋CuO===Cu＋H2O反应中，氢气发生了氧化反应
D．在H2＋2Na===2NaH反应中，氢气发生了氧化反应
5．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是(　B　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuO===Cu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
6．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO3===2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋CO===Cu＋CO2
⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O
⑧2H2O2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
⑪H2O2＋SO2===2H＋＋SO
(1)其中属于化合反应的有_______，属于置换反应的有_______。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
(6)根据反应⑪，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？
_____________________________________________________。
答案：(1)①④⑩⑪　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧　(4)③⑨⑪　(5)C　(6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应