2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析1认识化学科学.doc

总<第7页> 2015江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明·《化学》解析·第8版·达C精简版·丹阳市访仙中学·殷传富
必修模块《化学1》
主题1 认识化学科学
测试点１．知道化学科学的主要研究对象AⅠ
【解析】化学研究的对象是各种各样的物质。化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学。
例1．学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 （ ）
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研究某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律.
测试点２．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就BⅡ
测试点３．认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义BⅡ
测试点４．认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用BⅡ
测试点５．认识化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用BⅡ
【解析】20世纪用现代物理技术的测试手段，发现了许多物质结构和性质关系的初步规律。合成技术的相继发明，新物质、新材料的层出不穷，新能源的开发和利用，使人类正在走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。21世纪是信息科学、合成化学和生命科学共同繁荣的世纪。今日化学学科正积极向一些与国民经济和社会生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗透。
例1．（2010·4）硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）
A．陶瓷 . B．金刚石
C．水晶 D．大理石

【考题分析】本测试点在试卷中主要出现在试题的描述中，作为化学基础知识的落脚点，体现试题的新颖性，与试题考察化学基础知识无关，解题时可不予理睬。
例2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 （ ）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术
进入了一个新阶段.
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
测试点６．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学AⅠ
测试点７．认识化学变化的本质B
测试点８．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）
【解析】1 分子 是保持物质化学性质的最小微粒，
原子 是化学变化中的最小微粒。
【解析】2可以从三个层次认识化学变化的本质：
①有新物质的生成；
②旧的分子拆成原子，原子重新组合成新的分子；
③旧化学键的断裂，新化学键的形成。
例1．下列对一些事实的解释错误的是 （ ）

事 实
解 释
A．
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
B．
加热HI可得到H2和I2
分子是可以再分的
C．
CO有毒而CO2无毒
两种物质的分子结构不同
D．
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阳离子不同
测试点９．了解物质的组成、结构与性质的关系B
【解析】组成结构性质
例1．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层
C．钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素
测试点10．了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径BⅡ
测试点11．认识定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用BⅡ
【解析】实验是研究和学习化学的基本途径和方法，水平测试要求的定量研究有“一定物质的量浓度溶液的配制”和初中“质量分数溶液的配制和计算”，详细内容参见“学生实验测试内容4.配制一定物质的量浓度的的溶液”
例1．（2012·5）小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为
4.94×10－3mol·L－1 。这里的“4.94×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 （ ）
A．物质的量 B．摩尔质量
C．质量分数 D．物质的量浓度.
例2．（2009·4）欲配制浓度浓度为1.00 mol·L－1的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 （ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 . C．玻璃棒 D．烧杯
测试点12．知道假说、模型、比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法AⅠ
【解析】科学探究的过程一般有8个步骤：1．提出问题，2．猜想与假设，3．制定计划，4．进行实验，5．收集证据，6．解释和结论，7．反思与评价，8．表达与交流。
例1．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、
（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）

A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）
例2．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，网格的是氧原子。则该物质不具有的性质是（ ）
A．使紫色石蕊变红.
B．与钠反应
C．发生酯化反应
D．发生氧化反应
【提示】：结构式为，结构简式为CH3CH2OH，是乙醇。
测试点13．能根据物质的组成和性质对物质进行分类C
测试点14．知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法AⅠ（拆分测试点12）
【解析】1根据物质的组成和性质对物质进行分类

【解析】2酸、碱、盐、氧化物的定义
酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、H2SO4、HNO3 。
HCl＝H＋+Cl－
碱：电离产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH、Ca(OH)2 。
Ca(OH)2＝Ca2＋+2OH－
盐：电离产生金属阳离子（或铵根离子NH4+）与酸根阴离子的化合物。如NaNO3，MgCO3，NH4Cl ，NaHCO3等。
NH4Cl＝NH4++Cl－
NaHCO3＝Na++HCO3－
氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是O。如Na2O，SO2 。
根据性质，氧化物又可分为：
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水，如CO2
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CO2+CaO＝CaCO3
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水，如Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O+CO2＝Na2CO3
两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
【考题分析】分析2007－2013水平测试化学原卷，可发现本知识点属必考内容，前三年实际上都是考的有机与无机的区分，2010年的试题才进入无机的分类。
例1．（2007·2）下列物质中属于有机物的是 （ ）
A．氯化钾 B．二氧化碳
C．碳酸钠 D．乙烷.
例2．（2010·3）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
（ ）
A．酸 B．酸性氧化物
C．碱 D．混合物
例3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是 （ ）

【解析】3：物质的其他分类方式
（1）按状态分：固体、液体、气体。
（2）按导电性分：导体、半导体、绝缘体
（3）化合物按熔融状态或溶液导电性分：电解质、非电解质。
（4）化合物按化学键分：离子化合物、共价化合物
（5）混合物按溶质粒子直径分：溶液、胶体、浊液。
例4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ）
A．离子化合物 B．硅酸盐
C．钠盐 D．碱性氧化物.
【解题技巧】含有离子键的化合物一定是离子化合物，寻找离子键的技巧是找到“活泼金属”或“NH4+”，则离子化合物的判断技巧也是找到“活泼金属”或“NH4+”，否则为共价化合物，这也是水平测试重点题型。
例5．（2007·14）下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl . D．HCl
测试点15．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A
测试点16．知道胶体的丁达尔现象A
【解析】
（1）根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为：

（2）胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。
【考题分析】分析2007－2013水平测试化学原卷，可发现本知识点属必考内容，不是“胶体具有丁达尔效应”，就是“具有丁达尔效应的分散系是胶体”，属于送分题，也是水平测试重点题型。
例1．（2008·5）下列分散系能产生丁达尔效应的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．溴水 D．氢氧化铁胶体.
例2．（2011·2）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 （ ）
A．溶液 B．胶体.
C．悬浊液 D．乳浊液
例3．胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
A．产生布朗运动
B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜
D．分散质颗粒大小在1~100nm之间【提示】：1 nm = 10－9m
测试点17．了解化学反应的基本类型B
【解析】1物质的变化包括物理变化和化学变化：
物理变化: 液化、汽化、熔化、溶解、升华、凝华、凝固、
蒸发、蒸馏、分馏、萃取、焰色反应、盐析等；
化学变化：煤的干馏、煤的气化、煤的液化，石油的裂化、裂解，蛋白质变性、金属钝化、晶体风化（CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O）等。
例1．（2013·7）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 （ ）
A．点石成金 . B．水落石出
C．滴水成冰 D．拨云见日
例2．（2008·8）去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （ ）
A．化冰融雪属于化学变化
B．氯化镁的化学式为MgCl
C．氯化钠属于离子化合物.
D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境
例3．（2011·20）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 （ ）
A．用蒸馏法淡化海水. B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
例4．（2012·3）下列过程发生化学变化的是 （ ）
A．花香四溢 B．海水晒盐
C．粮食酿酒 . D．冰雪消融
【解析】2根据反应的形式，可以将化学反应分为四种基本类型，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

置换反应的条件：“强”置换“弱”
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
复分解反应的条件：有“沉淀”、“气体”、或“水”生成
例4．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2HClO △ 2HCl+O2↑
C．Fe+2FeCl3=3FeCl2 D．CuO+CO △ Cu+CO2 .
【解析】3根据反应的本质，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
例5．（2008·10）下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
C．NH3+HCl＝NH4C1
D．CuO+H2 △ Cu+H2O.
【解题技巧】有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
（1）置换反应一定是氧化还原反应；
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应；
（3）氧化还原反应的本质是有电子转移，判断依据是化合价升降。
例6．（2011·17）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si+3HCl（气） 300℃ SiHCl3（气）+H2
②SiHCl3（气）+H2 950℃ Si+3HCl（气）
对上述两个反应的叙述错误的是 （ ）
A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原. D．都不是离子反应
例7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代人类将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。以上叙述中没有涉及到的化学反应类型是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【提示】： CaCO3 △ CaO+CO2↑ （ 热反应）
CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 热反应）
Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH
测试点18．了解物质的量的涵义及单位摩尔（mol），了解阿伏加德罗常数的涵义B
【解析】
（1）物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制（SI制）的七个基本物理量之一。
（2）摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。物理量和单位不能混为一谈。
（3）阿伏加德罗常数是以12g 12C所含原子的数目为标准的，即1 mol任何物质所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12 g 12C原子的数目，记作NA，单位mol－1。
（4）计算公式：N = n·NA
例1．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．12 g 12C中含有阿伏加德罗常数（NA）个碳原子.
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
例2．下列说法正确的是 （ ）
①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3+
③0.5 mol氧 ④0.5 mol氮气
⑤1 mol氯的质量为35.5 g ，1 mol C1－质量也为35.5 g
⑥氨的摩尔质量是17 g
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥
C．①②④. D．①②③④⑤⑥
例3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 （ ）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子.

测试点19．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B
测试点20．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B
【解析】
（1）摩尔质量
①1 mol物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号M。
②当以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
③计算公式：m = n·M
（2）气体摩尔体积
①1 mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位L·mol－1。
②气体体积受温度和压强影响，一定物质的量的气体：
温度越高，气体体积越大，
压强越大，气体体积越小。
③在标准状况（0℃、101kPa）下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 。
④计算公式：V = 22.4 L·mol－1 ·n
（3）物质的量浓度
①1L溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c表示，常用的单位为mol·L－1 。
②计算公式：c（B） =
公式中的“V”是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般为L。
在某溶液中取出任意体积，浓度不变，所含溶质的量由体积决定。
例1．（2008·9）设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 （ ）
A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子.
C．质量为18 g·mol－1 D．在标准状况下的体积为22.4 L
例2．（2009·15）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA .
B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32 g O2中含有氧原子数的个数为2NA
D．1 L 1mol·L－1的NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
例3．（2012·18）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（ ）
A．32 g O2中含有的分子数为NA .
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 L 1mol·L－1的CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
例4．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5 mol·L－1NaCl溶液
B．2L 0.15 mol·L－1Na3PO4溶液
C．5L 0.4 mol·L－1NaOH溶液
D．1L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液.
例5．13 g Zn与100mL稀HCl正好完全反应。求：
（1）标准状况下生成H2的体积；
（2）生成ZnCl2的物质的量；
（3）稀HCl的物质的量浓度。
解：n(Zn)==0.2mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 1mol 1mol
0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol
（1）V(H2)= 0.2mol×22.4L·mol-1 = 4.48 L
（2）n(ZnCl2)= 0.2mol
（3）c(HCl)== 4 mol·L－1
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