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九上科学错题分类集训3—化学计算相关问题
一、平均值法运用
1. 把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（　　）www-2-1-cnjy-com
A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙
2. 某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
二、差量法的应用
3. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（　　）
A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g
三、有关列方程组进行计算的类型
4. 现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
四、碳酸钙相关计算
5. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后总质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？___________。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全是CO2（密度为ρ2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为_____________ 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

6. 在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

7. 大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，充分反应后,经过滤、洗涤、干燥 等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
剩余固体质量(g)
3.9
2.8
1.7
0.6
0.6
⑴第________次实验中稀盐酸肯定过量。
⑵该大理石中碳酸钙的质量分数为____________。
⑶计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。

8. 活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验。

实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用____________分解得到。
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是____________。
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
五、有关氢氧化钠变质问题及计算
9. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】

【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的_______，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
（2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置____________（填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。2-1-c-n-j-y
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因__________________________ 。
10. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1） 甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是________________，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加
__________________，
再滴加____________。
__________________
________________。
氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_________________________________。
11. 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。2·1·c·n·j·y
Na2CO3的质量/g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质程度
（用质量分数表示）

【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

12. 取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀得质量为2.50g；滤液再用硫酸进行中和，当溶液呈中性时，共用去19.6%的硫酸50g，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量；
（2）原混合物中NaOH的质量分数。

六、混合物和合金的相关计算
13. 某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：【
学生
物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（g）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量（g）
22
17
12
12
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式________________________。
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

14. 为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。

七、反应先后及相关计算
15. 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。回答：
（1）OA段无沉淀产生，其反应的化学方程式_____________；
（2）加入镁粉的质量为_________g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）

16. 20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。
（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【相关反应的化学方程式为：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】
（2）氢氧化钠的质量______g时，反应不产生沉淀，其原因是：_________________________________。

17. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为_____________；
（2）操作1的名称是_____________；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
九上科学错题分类集训3—化学计算相关问题解析版
一、平均值法运用
18. 把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（　　）2·1·c·n·j·y
A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙
答案：B
若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95毫克可生成AgCl为287毫克，现生成AgCl为300毫克，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为71/95。氯化铝中Cl的含量为3×35.5/133.5，大于氯化镁中Cl的含量，故B正确；
19. 某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
答案：A
R+H2SO4═RSO4+H2↑
R 2
2.4g 0.22 g
R/2.4 g=2/0.22g R=21.8
R为平均原子量21.8，镁原子量为24，大于平均值；则金属X为小于平均值21.8，根据答案确定为Al（根据化合价折算出的原子量为18）。
平均值法常见的还运用在以下几个方面。碳酸盐混合物和酸反应产生二氧化碳；氯化物混合物和硝酸银反应产生沉淀等。
通常根据已经质量（一般有2个已知质量）来计算平均值，然后根据一个大于平均值，一个小于平均值，然后找出选项。
二、差量法的应用
20. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（　　）
A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g
答案：B 固体减少的质量是12-9.6=2.4g
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 差量
160 112 48
x 2.4g
112/48=x/2.4g 解得x=5.6g
三、有关列方程组进行计算的类型
21. 现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
答案：C
A、已知混合物的质量，同时又测出反应后剩余固体的质量（设M）。就可以利用列方程组的方法求解。
CuO------Cu ZnO------Zn
80 64 81 65
X Y 10-X M-Y
根据上述可列式，并求解X，计算出CuO质量分数。B、D方法相同。
B、方法与A相同。
C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故正确。
D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、B选项同理，可以计算出CuO质量分数。
四、碳酸钙相关计算
22. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后总质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？___________。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全是CO2（密度为ρ2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为_____________ 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）【
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）
答案：（1）应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳； 
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2-ρ1）V； 
（3）设钙片中碳酸钙的质量为x 
反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88g 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
100 44 
X 0.88g 
100/X=44/0.88g  解得：x=2g 
该钙片中碳酸钙的质量分数为：2g/4g×100%=50%
23. 在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
答案：（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl
（3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应
（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73    111     18   44
  y 73g×10%  x       M z

y=10g     x=11.1g      z=4.4g M=1.8g
此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g
溶液中溶质质量分数==11.1%
24. 大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，充分反应后,经过滤、洗涤、干燥 等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
剩余固体质量(g)
3.9
2.8
1.7
0.6
0.6
⑴第________次实验中稀盐酸肯定过量。
⑵该大理石中碳酸钙的质量分数为____________。
⑶计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。
答案：（1）第5次实验中稀盐酸肯定过量。
5g-0.6g=4.4g 纯的碳酸钙
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
4.4g x=1.936g
(4.4g/5g)×100%=88%
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为88%。
（3）二氧化碳的质量为1.936g
25. 活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验。

实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用____________分解得到。
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是____________。
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
答案：（1）过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）；
（2）排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，高温分解生成二氧化碳的质量为y
CaCO3 高温 CaO+CO2↑        C+O2 高温 CO2
100        44           12         44
  x        y          4g﹣x       2.2g﹣y
     解得：x=g
样品中活性CaCO3的质量分数为×100%≈96.6%
五、有关氢氧化钠变质问题的计算
26. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验设计】

【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的_______，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。
（2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置____________（填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因__________________________ 。
答案：（1）CO2（2）D；B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收
27. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是________________，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加
__________________，
再滴加____________。
__________________
________________。
氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_________________________________。
答案：（1）能；（2）使药品充分接触；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]和酚酞溶液；若出现有白色沉淀生成，酚酞溶液变红。
（4）①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl。
28. 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
Na2CO3的质量/g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质程度
（用质量分数表示）

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
答案：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为 4g/(13.3g-5.3g+4g) ×100%=33.3%。www-2-1-cnjy-com
Na2CO3的质量/g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m 40/8g = 36.5/m m=8g× 36.5/40 =7.3g；
盐酸的质量= 7.3g/14.6% =50g
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体
29. 取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀得质量为2.50g；滤液再用硫酸进行中和，当溶液呈中性时，共用去19.6%的硫酸50g，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量；
（2）原混合物中NaOH的质量分数。
答案：（1）设原混合物中Na2CO3质量为x，生成的氢氧化钠质量为y
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
            106   100      80
            x     2.5g     y
    106/100= /2.5g 得：x=2.65g
    100/80=2.5g/ y 得：y=2g
（2）溶液中总的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
z   50g×19.6%
80/98= z/50g×19.6% 得：z=8g

原混合物中NaOH的质量分数：(8g-2g)/( 8g-2g+2.65g)×100%=69.4%
六、混合物和合金的相关计算
30. 某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学生
物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（g）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量（g）
22
17
12
12
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式________________________。
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2)由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%
(3)由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80  98        
8g  100g×y
80/8g=98/（100g×y） 计算可得 y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%。
31. 为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应
设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65         161   2
x            y   0.2g
 65/x=2/0.2g 161/y=2/0.2g
解得：x=6.5g；           y=16.1g
铜合金中铜的质量分数为：(12.5g-6.5g)/12.5g×100%=48%；
答：铜锌合金中铜的质量分数为48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)×100%≈15.1%。
多次反应中的过量判断：
常用比较和比例的方法，其中比例应用中必须要对应参加反应和反应生成的物质质量。本题第一次与第二次比较说明第一次稀硫酸过量，则合金与生成的氢气质量比为12.5：0.2。第三次与第二次比较，说明合金过量，则稀硫酸与生成的氢气质量比为100：0.2。综合起来合金与稀硫酸与生成的氢气质量比为12.5：100：0.2。
七、反应先后及相关计算
32. 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。回答：

（1）OA段无沉淀产生，其反应的化学方程式_____________；
（2）加入镁粉的质量为_________g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）
解答：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式:2-1-c-n-j-y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g；
（3）设氢气的质量为x．
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
24    2
2.4g   x
x=0.2g
答：产生氢气的质量是0.2g
33. 20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。
（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【相关反应的化学方程式为：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】
（2）氢氧化钠的质量______g时，反应不产生沉淀，其原因是：_________________________________。【
解：（1）设20g溶液中硫酸镁的质量为x，
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120             58
x               2.9g
120/x=x/2.9g x=6g
20g溶液中硫酸镁的质量分数=6g/20g×100%=30%
答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%
（2）结合图象可知，氢氧化钠的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是：氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀。
34. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为_____________；
（2）操作1的名称是_____________；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
答案：（1）H2SO4；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸。
（2）过滤；操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤。
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80         160 160    80            142
8g         x 16g    y               a
x=16g y=8g a=14.2g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%
（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
     80    142
    60g×20%  b
b=21.3g所得溶液的溶质质量：21.3g+14.2g=35.5g