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碱和盐（复习）

学习目标：1、了解常见的碱和盐的性质和用途；
2、掌握碱和盐的化学性质
课前预习：
碱的定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。
1、氢氧化钠俗称 、 、 ，极易溶于水，并放出 。氢氧化钠在空气中易 ，还能吸收空气中的 而变质。其变质的化学方程式为 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 溶液。
2、氢氧化钙俗称 、 ，它可由生石灰和水反应制的，其化学反应方程式为 ，该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品 剂。
3、近年来由于空气污染形成了 雨，导致一些地方土壤变成 性，不利于作物生长，应用适量的 来中和土壤的酸性。
4、溶液的酸碱度常用PH来表示，当PH﹥7时溶液呈 性；PH﹤7时溶液呈 性；PH=7时，溶液呈 性。
盐的定义：生活中所说的盐，通常是指 ；而化学中的盐是指由 和 组成的化合物，如 。
1、碳酸钠的化学式是 ，俗名 ，广泛用于玻璃、 、纺织和洗涤剂的生产等；碳酸钙（化学式为 ）则大量用于建筑业，还可用作 剂；碳酸氢钠（化学式 ，俗名 ）；是焙制糕点所用的 的主要成分之一，在医疗上可以用于治疗 。（★注：Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显 性）
2、向盛有少量碳酸钠（或碳酸钙、碳酸氢钠）粉末的试管中加入适量的稀盐酸，发现有如下现象 ，然后再将产生的气体通往澄清石灰水，石灰水 。
3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，发现 ，其化学反应的原理如下 。
学习过程：
一、 碱的化学性质：
1、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：
2、碱 + 酸 → + ：
3、碱 + 非金属氧化物 → + ：
例如：氢氧化钙溶液放置在空气中会变质： ；
4、碱 + 盐 → + ：
例如：农业上用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液： ；
例题1 某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（　　　）
A.氢氧化钠溶液　　　　B.澄清石灰水　　　C.氯化钙溶液　　　D.盐酸
二、 盐的化学性质：
1、 盐 + 金属→ + ：例如：Cu + AgNO3 = ；
2、 盐 + 酸 → + ： 例如：HCl + Na2CO3 = ；
3、 盐 + 碱 → + ： 例如： NaOH + CuCl2 = ；
4、 盐 + 盐 → + ： 例如： BaCl2 + Na2SO4= ；
例题1 热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（ ）
A、用热碱水浸泡后洗净 B、用洗涤剂浸泡后洗净
C、用食醋浸泡后洗净 D、用食盐水浸泡后洗净
三、 复分解反应：
1、 特点：两两互换，化合价不变；
2、 发生的条件：生成物中有 、 和 ，满足一个条件即可发生反应；
（无酸参加的复分解反应，两种反应物都必须 ）
3、 常见酸碱盐的溶解性：
常见的沉淀物有（8种）：Mg(OH)2、 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 、BaCO3、AgCl和 ，其中 是蓝色， 是红褐色，其余的均为白色沉淀；
例题1 下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（　　）
Ａ、石灰石　　Ｂ、稀盐酸　　Ｃ、硝酸银　　Ｄ、烧碱
例题2 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（　　）
A、纯碱　　　B、氢氧化钠溶液　　　C、硝酸钾溶液　　　D、石灰石
例题3 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是( )
A、硫酸铜　　　B、氯化钡　　　　C、硫酸锌　　　D、氢氧化钠
例题4 下列各组物质不能发生复分解反应的是：
A、氢氧化钠和氯化铁 B、硝酸银和盐酸
C、碳酸钡和氯化钙 D、碳酸银和稀硝酸
四、 溶液的酸碱度—pH
1、 酸碱度示意图：
0────────７─────────14
←───── 中性 ──────→
酸性增强 碱性增强
2、当pH 7时，溶液显酸性，且pH越 ，酸性越强；
当pH 7时，溶液显中性；
当pH 7时，溶液显碱性，且pH越 ，碱性越强；
3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用 ：
思考：用曲线分别表示出向氢氧化钠溶液中不断加入水和向盐酸中不断加入氢氧化钠溶液的酸碱度变化情况？

例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（ ）
A、 变大 　 B、不变 　C、 变小 　 D 、不能确定
例题3 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确（ ）
溶液
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
7
>7
>7
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液
C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
五、 化肥的简易鉴定：
化肥种类
氮肥
钾肥
磷肥
外观

加水

加熟石灰

无
六、 离子(CO32-；NH4+；SO42-; Cl-)的鉴定：
离子种类
鉴定方法
CO32-

NH4+

SO42-

Cl-

例题1 一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（　）
A、一定是硝酸银溶液　　　　　　　　B、一定是稀硫酸
C、一定是可溶性的含SO42-的物质　　　D、无法确定
例题2 查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。
（1）实验过程中看到的现象是 。
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液

巩固练习：
1.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH
2. 下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质生成的是（　　）
A. 浓硫酸　 B. 浓盐酸　
C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠
3. 除去NaOH中含有的Na2CO3,可向该溶液中加入适量的 ( )
A. CaCl2 B. 盐酸 C. Ca（OH）2溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A. SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. K2+、Cl-、、Na+、CO3-
5. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、
（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
6.运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。
（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。