高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲.doc

高三一轮复习
选修三第二章 分子结构与性质
一.共价键
1、共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较 的原子之间， 元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间，如 中的化学键。共价键具有_______性和_______性。
2．表示法
电子式和结构式
分子式
H2
N2
H2O
NH3
CH4
HCHO
CO2
电子式

结构式

3.分类
（1）σ键和π键
由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。其特征称为__ ___对称。由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为 ，其特征是_________对称，σ键比π键的强度_______。
成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。 单键都是______、 双键中含有______σ键和______π键，叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称 ，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
（2）极性键和非极性键
由不同原子形成的共价键，电子对 ，是极性键，两个键合电子，一个呈 性，一个呈 性；电子对不发生偏移的共价键是 键。共价键的极性强弱与成键原子的 有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。
4、键参数
１、键能
概念： 态 态原子形成_________化学键所释放出的_________能量，或破坏 化学键形成 态 态原子所吸收的最 能量。单位：_________
（1）键能越大，化学键越______、越______断裂，越 生成。
（2）成键原子的半径越 ，键能越
（3）两个原子间形成单键键能 双键键能 参键键能
（4）比较：C≡C键能 C-C键能，N≡N键能 3 N-N键能。
（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和
2、键长
概念：形成共价键的两个原子的__________________
键长越_________，往往键能________，共价键越_______，形成的物质越稳定
3、键角：多原子分子中的_______ __之间的夹角。
写出下列分子中的键角：
CO2 C2H2 C2H4 BF3
CH4 H2O NH3
键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的______ ___；键角决定了分子的 。

二、等电子原理
等电子体：_________相同，_______ __相同的分子具有相似的_________
特征，它们的 和 是相近的。如：CO和_________，CO2和_________，CH4和_________。
三、价层电子对互斥模型
1、AYz型分子中z的值= 与中心原子直接相连的_______个数 +中心原子的__________________
四、杂化轨道理论
1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干_________相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫____ 。

物质
孤电子对数目
价层电子对数目
价层电子对互斥模型
分子的空间构型
杂化类型
极性或非极性分子
H2O

H3O+

NH3

CH4

NH4＋

NH2-

PCl3

CHCl3

BF3

SO3

SO2

HCHO

C2H4

CO2

BeCl2

C2H2

HCN

五、配位键和配位化合物
1、配位键指电子对__________________
表示：A B
电子对给予体 电子对接受体
条件：其中一个原子必须提供_________。另一原子必须能提供_________。
2、配位化合物，简称配合物，通常把 （或 ） 与某些 或
（称为 ) 以 键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
3、中心离子或中心原子，是指在配合物中_________孤电子对的离子或原子。
4、配体：在配合物中_________孤电子对的分子或阴离子。
5、配位数指与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数，Cu2+的配位数为________ ， Ag+的配位数为_________ 。
6、配合物由内界和外界两部分组成。_________的配体离子和分子通常不能电离。
写出[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：
7、形成配合物时性质的改变
_________的改变 Fe3+ + nSCN- == [Fe(SCN)n](n-3)- 由 色变为 色
_________的改变 Cu（OH）2 + 4NH3 = [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—溶解度变
8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成_________，对应的离子方程式为____________________________________，继续添加氨水，难溶物 ，得到__________________，对应的离子方程式为________________________________。
9．写出下列配合物或配离子的结构，并表示出配位键：
四氨合铜离子：

六、分子的极性：
1．整个分子内的正负电荷中心 的分子是 分子，不重合的分子是 分子。只含非极性键的分子一定是 分子，当分子中各个键的极性的向量和 时，是非极性分子，否则是极性分子。对于多原子形成的分子，当中心原子的化合价的绝对值等于其 时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

分子
组成
分子极性
举例
双原子分子
A-A

A-B

多原子分子
An

ABn

2、分子间存在着 ，包括 和 。分子间作用力比化学键 得多， （填是不是）化学键，结构相似时， 越大，范德华力越大。分子的极性越大，范德华力_________。范德华力影响分子的
等。
5、氢键是除范德华力之外的另一种较强的______ ___。氢键是由已经与电负性很 的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中 很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的表示式：
（1）氢键的存在可以使物质的熔沸点 ，也会使接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比测定值 ，因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的
分子。
（2）氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为_________氢键，一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为_________氢键，分子之间形成氢键，可使化合物的熔沸点_________，分子内形成氢键，一般会使化合物的熔沸点_________。如邻羟其苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛的沸点。
（3）常见的含氢键的物质有 。
7、溶解性。
（1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般易溶于_________溶剂，极性溶质一般易溶于_________溶剂。如 易溶于水， 易溶于有机溶剂。“相似相溶”还适作于 的相似性，如在水中的溶解性乙醇 戊醇。
（2）若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性_________。
（3）若溶质遇水能反应将 其在水中的溶解性。如二氧化硫与水反应生成 ，使其溶解度 。
八、手性：
1．具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有_________的分子叫做_________分子。
2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。

九、无机含氧酸分子的酸性：
1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越________，其含氧酸的酸性越_____ ___。
2、含氧酸的通式可写成（HO）mROn，R相同，n值________，酸性________。n=0时，一般为 酸，n=1时，一般为 酸，n=2时，一般为 酸。但也有例外，如碳酸的n值= ，却是弱酸，原因是 。
判断下列含氧酸的酸性：H3BO3，HClO,H3PO4,HNO2,H2SO3,H2SO4,HNO3,HClO4
3、同主族元素或同周期元素最高含氧酸的酸性比较：根据 去比较。
同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ；
同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。
4、 无氧酸酸性比较 HF________HCl________HBr________HI.
【课堂练习】
（福建高考）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　　。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）]
△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　　（填标号）。
a.离子键　　　　　　　 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是　　　　（填标号）。
a.CF4 b.CH4
c.NH d.H2O

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