离子反应习题.docx

高一化学第二次月考试卷
班级 姓名 得分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 K39 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）
．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．胶体区别于溶液最本质的特征是
A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应
C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
5．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
7．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
8、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　 )
A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B、氧化剂被氧化，还原剂被还原
C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D、氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
9、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃
④密度比水小 　⑤热和电的良导体
　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤
10、Na2O和Na2O2的共同之处是（ ）
A、均是白色固体 B、都能与水反应生成碱
C、都具有漂白作用 D、都为碱性氧化物
11、对2Na2O2 ＋ 2CO2 == 2Na2CO3 ＋ O2下列说法正确的是（ ）
A、是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B、是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C、不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D、是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
二、填空题：（38分）
13．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号)
14．写出下列物质的电离方程式：（8分）
(1) NaHSO4 ，
(2)NH4NO3 。
(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(4)铝跟氢氧化钠的反应 （写出离子方程式）
15．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原。（4分）
16用“单线桥”来表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（8分）
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2H2S+SO2=2H2O+3S↓
H2＋ CuO ＝ H2O ＋ Cu Fe2O3 ＋ 2Al ＝ Al2O3 ＋ 3Fe
17回忆钠与水反应的现象，填写下列表格（5分）
现象
产生现象的原因

18、Na能置换出CuSO4及FeCl3溶液中的Cu和Fe吗？依据是 （3分）
19、分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。（4分）
①Na2O2：
②Na2O：

三：计算题（请写出计算过程）
20.（6分)取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L？
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
21.（4分）12.5gKClO3与少量MnO2混合，加热完全反应，可制得标况下的氧气体积是多少？
22．现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，（6分）
已知Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O
试计算：⑴反应后生成硫酸铜的物质的量？
⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？

高一化学第二次月考答题卡
班级 姓名 得分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 K39 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1
2
3
4
5
6
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二、填空题：（38分）
13．属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号)
14．写出下列物质的电离方程式：（8分）
(1) NaHSO4 ，
(2)NH4NO3 。
(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(4)铝跟氢氧化钠的反应 （写出离子方程式）
15．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原。（4分）
16用“单线桥”来表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（8分）

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2H2S+SO2=2H2O+3S↓

H2＋ CuO ＝ H2O ＋ Cu Fe2O3 ＋ 2Al ＝ Al2O3 ＋ 3Fe

17回忆钠与水反应的现象，填写下列表格（5分）
现象
产生现象的原因

18依据是 。（3分）

19、分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。（4分）
①Na2O2：
②Na2O：
三：计算题（请写出计算过程）
20.（6分)取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

21.（4分122.5gKClO3与少量MnO2混合，加热完全反应，可制得标况下的氧气体积是多少？

22．现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，（6分）
已知Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O
计算：⑴反应后生成硫酸铜的物质的量
⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？