专题五 席主任.doc

专题复习之五 水和常见的溶液（周至七中）
一、 选择：
1．图中的“水”属于纯净物的是 （ ）

A．自来水 B．矿泉水 C．瀑布 D．蒸馏水
2．下列物质加入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A．蔗糖 B．硝酸钾 C．植物油 D．高锰酸钾
3、 自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是 （ ）

4、 在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）中考资源网与时间（t）中考资源网的关系正确的是 ( )
t
A
t
t
t
0
0
0
B
C
D

5．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示混合物的是（ ）
a
a
a

A B C D
6．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 （ ）中考资源网
A、硝酸铵　 B、生石灰　
C、活性炭 D、烧碱

7、 下列方法不能增加鱼池中水的含氧量的是 （ ）
A．用泵把水喷向空中再落人鱼池中 B．向鱼池中通人空气
C．冬季结冰时在冰面上打很多洞 D．往鱼池里加新鲜草料
8．下列各组反应物混合后最易起反应的一组是 （ ）
A．两种块状固体混合  B．两种粉末混合C．两种溶液混合D．一种固体投入另一种溶液中 

9．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）
A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152
10、科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其模拟图。下列说法正确的是（ ）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子问间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．人们不能饮用“热冰”熔化后形成的水

11、下列有关溶液的说法中正确的是 （ ）
①溶液一定是溶质和水组成的 ②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂
③溶质可以是固体，也可是液体或气体 ④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体
A．①② B．③④ C．①③ D．②④

12、下图中能表示过滤操作的实验装置是 （　　）中考资源网

13、洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理( )
① 化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌（用漂白粉） ③自然沉降　④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④
C．③①④② D．①③④②
14、下列说法不正确的是( )A．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
B．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液C．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净
D．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
15、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出，下列各量没有发生变化的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
16．下列说法不正确的是 （ ）
A．把10g10%的氯化钠溶液取出5g后，溶质质量分数仍为10%。
B．凡是均一澄清的液体都是溶液
C．在一定温度下，析出晶体后的母液一定是饱和溶液
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也可能为饱和溶液
17．配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是 （ ）
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
18．小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。对此，小明产生了一些疑问。你觉得小明的下列想法合适的是 （ ）
A．有时参考书上也会有错误的。人非圣贤，孰能无过！我还是问问老师吧！
B．好象不对吧？不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！可能是我记错了。
C. 汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，形成乳浊液，达到清洗的目的
D. 不容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！
19．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　） A.④⑤①②③    B.①②③④⑤    C.③④①②⑤    D.②①④③⑤

××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含锌量：每支口服液含锌 _______mg

××制药厂
20、右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖
酸锌45.5 mg，标签“_____”上的数据是
A．3.25 B．6.5
C．13 D．14.3
21、右图是瓯江口附近海域污染标准指数示意图，此海域的主要污染物是氮、磷及油污。氮和磷大量排入水域后，会导致水体富营养化污染，形成赤潮。在生产和日常生活中可采取许多措施来防止赤潮的发生。以下做法不合理的是（ ）
A.推广使用无磷洗衣粉
B.工业废水处理达标后排放
C.未经处理的城市生活污水直接排放
D.科学使用氮肥、磷肥

22、重水在核反应中作减速剂。一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2。则下列叙述正确的是（ ）；
A ．一个重水分子和一个水分子的质量相同 B． 一个重水分子共有10个电子
C． 一个重氢分子有4个质子 D．一个重氢原子核外有2个电子
23、洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理( )
② 化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌（用漂白粉） ③自然沉降　④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④
C．③①④② D．①③④②
23、质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（　　）A．30g B．40g C．50g D．60g
24、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液
溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温
至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到
40℃时，甲溶液为饱和溶液
25. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的
溶解度
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲先达到饱和
26、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断
以下叙述正确的是（ ）
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙的溶解度受温度变化影响较大
C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法
D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
27.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱
和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之
变为饱和溶液的是 （ ）
A、 A固体 B、 B固体
C、 A或B固体 D、 C 固体
28．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
29．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。 她加入的物质是 （ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠固体
30．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是 （ ）
A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤
31．t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是 （ ）
A．.a －溶解度，b－溶质质量
B．a －溶质的质量分数，b－溶质质量
C．a －溶质质量，b－溶剂质量
D．a －溶解度，b－溶剂质量
32．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是 （ ）
A．t 1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．t 1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C．要使t 1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t 2℃℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
二、我会填空（23分）
33．(5分)用所学知识解释生活中遇到的问题:
（1）打开汽水瓶盖，汽水自动喷出来。 。
（2）夏天闷热的天气，鱼池中的鱼经常浮起头。 。
（3）烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸。请用已学知识解释。 。
（4）使块状的冰糖快速溶解的常用方法：（至少写出两种方法）
① 。 ② 。
34．(4分)写出下列溶液中溶质的化学式：

溶液
稀硫酸
盐酸溶液
硫酸铜溶液
澄清的石灰水
溶质的化学式

35．（2分）根据日常生活经验，用以下三种方法洗涤沾有油污的餐具，哪种方法洗得更干净?原因是什么?
①用冷水浸洗 ②用热水浸洗 ③用加洗涤剂的水洗
（1）最干净的方法是 ；（2）原因是 。
36．（6分）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 。
（2）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是
（3）若要配制20℃时饱和溶液68g,则需氯化钠 g，水 g。
（4）在20℃时，能否配制出30%的氯化钠溶液？（填“能”或“不能”）_____________。
其理由是 。
37．(2分)在室温下将含有泥沙的粗盐溶解在10g水中，至少能溶解的粗盐质量为 g。
温度0C
0
10
20
30
40
50
氯化钠溶解度g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
38．(4分)右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）
使它变为饱和溶液。
三、实验探究：（18分）
39．(10分)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠 g，水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠倒入烧杯中。用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL），量取___ mL水倒人烧杯中，用 不断搅拌，其作用是 ；
（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上 备用。
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
40．(8分)某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液。同学们经讨论后认为有三种方法可以达到目的：
（1）可以加入硝酸钾固体。你认为加入硝酸钾的质量为 g；
（2）可以蒸发水。你认为蒸发水的质量为 g；
（3）可以加入15%的硝酸钾溶液。你认为加入15%的硝酸钾溶液的质量为 g；
（4）生物老师正在配制某植物生长的营养液。要同学们帮忙配制100mL的硝酸钾饱和溶液，如何迅速配制出来？仪器、药品不限，已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。简述你认为最简单的方法：__________________________________________________
_____________________________________________________________________。
四、计算题（14分）
41．(4分)要配制500mL30%的硫酸溶液（密度为1.22g/cm3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_ mL，加水 mL。
42．(10分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g。求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。