广东省汕头市潮阳一中明光学校2012届高三第一次月考试题化学.doc

潮阳一中明光学校2011- 2012学年度高三第一次月考理综化学试题7.能在水溶液中大量共存的一组离子是A H+、I-、NO3-、Fe2+ B Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-CK+、OH-、Cl-、HCO3- DNH4+、SO42-、Cu2+、NO3-8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) A28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NAB100mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA C标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NAD5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA9.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：Xc(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)D0.1 molL的硫化钠溶液中：c（OH）=c (H+)+c (HS)+2c (H2S)23. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应30（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(CXC)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰()(Salen-Mn()催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：（1）化合物的分子式为_；写出化合物含氧官能团的名称_。 （2）下列有关化合物的说法正确的是 A化合物属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应B化合物属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色C化合物属于醛类，1 mol化合物可以发生银镜反应生成2 mol AgD化合物能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：_（4）化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：_；两种反应物以11发生反应时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_；（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是_。31. （16分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 33. （16分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL1 H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。化学部分答案答案：7.D 8.A 9.A 10.D 11.B 12.C 22.CD 23.CD30（16分）（1）C10H8O3 （2分） ；醛基、羟基（或酚羟基）、醚键（3分，醚键不写不扣分） （2）BC（2分，答对1个得1分，多选、选错为0分.）（3）取代反应、加成反应、缩聚反应（3分，每个一分）（4）（2分）（分，反应物、生成物写对得1分，有错得分.配平错扣1分.）（5）（1分）（题干文字中有提示）31.（1）3NO2H2O=NO2HNO3；（3分） 6.72（2分）（2）41.8；（2分）b；（2分）8/3；（2分）（3） （2分） 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）32.（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe (2分) 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2分）（2）H2、AlCl3；NaCl。（3分）(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） H+OH- =H2O(2分)(4)阳极（2分） 阳极：Al-3e-+ 7AlCl4=4Al2Cl7-（1分）(5)致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生（2分）33（16分）. （1）；（4分）（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（4分）（3）加热浓缩、冷却结晶；（4分）（4）KSCN溶液，溶液显血红色（4分）