2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期学业水平必修科目期终考试 化学.doc

2015/2016学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是
A．N2 B． O2 C．H2 D．CO2
2．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素属于
A．混合物 B．有机物 C．氧化物 D．单质
3．太空探索器常用Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为
A．332 B．238 C．144 D．94
4．下列过程只涉及物理变化的是
A．臭氧消毒 B．丹桂飘香 C．牛奶变酸 D．食醋除锈
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．CO2 C．CaO D．O2
6．反应Cu2S + O22Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是

A．光伏发电 B．风力发电 C．水力发电 D．光合作用
8．在含有大量Ba、H、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．SO B．NH C． HCO D．OH
9．互为同素异形体的一组是
A．H和H B．金刚石和石墨
C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6

10．下列实验方法或操作正确的是
水
海水
碘水
乙醇
乙醇、乙酸
和浓硫酸
饱和碳
酸钠溶液

A．萃取碘水中碘 B．过滤 C．制取乙酸乙酯 D．制取淡水
11．下列过程吸收热量的是
A．镁条溶于盐酸 B．粉尘爆燃
C．生石灰溶于水 D．液氨气化
12．下列关于新制氯水性质的说法错误的是
A．溶液呈无色 B．强光照射可放出O2
C．具有漂白性 D．具有酸性和氧化性
13．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是
A．SiCl4是氧化剂 B．N2是还原剂
C．H2被还原 D．N2发生还原反应
14．在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是
A．加入催化剂能加快反应速率
B．增大压强能减慢反应速率
C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
15．下列关于苯的说法正确的是
A．属于高分子化合物
B．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．常温下，是密度比水小的无色液体
D．每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键
16．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂
C．FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 D．浓硫酸用作NH3的干燥剂
17．下列化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．S的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba+(OH)
18．下列有机反应属于加聚反应的是
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．
C．
D．
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸与稀氨水反应：H+ OH= H2O
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H = Ca + CO2↑+ H2O
D．二氧化氮与水反应：2NO2 + 2H2O = 2H + 2NO + H2
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16g O3含有的氧原子数为NA
B．常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NA
C．1molMg变成Mg时，失去电子的数目为NA
D．1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含H的数目为NA

Pt Cu
H+ +Br－+HBrO
21．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是
A．铜为电池的正极
B．铂不断溶解
C．稀溴水为电解质溶液
D．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。下列说法正确的是
A．最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W
C．最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W
D．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W
23．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是
A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+n(Fe)=n(Fe2O3)
B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)＞n(Cu)＞n(Fe2O3)
C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+ n(Fe)=n(Fe2O3)+
D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n(Fe)= n(Cu)= 0.05mol、n(Fe2O3)= 0.09mol
二、非选择题：本部分3题，共31分。
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。
a.青铜 b.青花瓷 c.沥青
②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 ▲ （填字母）。
a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c.表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是 ▲ （填字母）。
产品名称：××蒸鱼豉油
配料表：非转基因黄豆、
小麦粉、食用盐、谷氨酸钠、焦糖色、苯甲酸钠、三氯蔗糖…。
氨基酸态氮≥0.50g/100mL
a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
（2）（5分）某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发 生 ▲ 反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是 ▲ 。
③配料中，属于着色剂的是 ▲ ；属于
甜味剂的是 ▲ ；属于防腐剂的是 ▲ 。
（3）（7分）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是 ▲ 。
②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是 ▲ ；引起酸雨的气体为SO2和 ▲ ；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 ▲ 。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。
①分子中所有原子位于同一条直线上的是 ▲ （填字母）。
a. 乙烷 b.乙烯 c.乙炔
②能发生水解反应的有机物是 ▲ （填字母）。
a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 ▲ （填字母）。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
（2）（5分）对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。
①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为 ▲ （写名称）。
②1mol对乙烯基苯酚最多可与 ▲ molBr2发生反应。
③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 ▲ 。
（3）（7分）苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为 ▲ 。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 ▲ 。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：

符合条件的F的结构有 ▲ 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为
1∶2∶2∶1的结构简式为 ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g·mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）F的化学式为 ▲ 。
（2）K的电子式为 ▲ 。
（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。
（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。
26．（10分）PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有 ▲ （举一例）。
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ▲ ，滤渣1的主要成分为 ▲ （写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl－，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 ▲ 。
（5）n(Al)/n(Fe)是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中n(Al)/n(Fe)的比值。
步骤1.准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
①通式 [FeaAlb(OH)xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为 ▲ 。
②求产品中n(Al)/n(Fe)的比值（请写出计算过程）。

高二化学试题参考答案
一、单项选择题：共69分。
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
C
B
A
C
D
B
B
C
D
A
选项
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案
D
A
C
D
A
B
B
A
C
C
C

二、非选择题：共31分。
24．（15分）
A．化学与生活
（1）① b（1分） ② c （1分） ③ a（1分）
（2）①水解（1分） ②糖类（淀粉）（1分）
③焦糖色（1分） 三氯蔗糖（1分） 苯甲酸钠（1分）
（3）①混凝剂（1分）
② PM2.5（1分） NO2（二氧化氮）（1分）
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分）
③ 2CO2 + 6H2C2H5OH + 3H2O（2分）
B．有机化学基础
（1）①c（1分） ②a（1分） ③b（1分）
（2）① 羟基（1分） ② 3（2分） ③ （2分）
（3）①加成反应（1分）
②（2分）
③ 3（2分） （2分）
25．（6分）
（1）O2（1分）
（2）（1分）
（3）2NaN3 + CuONa2O +3N2↑+ Cu（2分）
（4）3Cu + 8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（2分）
26．（10分）
（1）升高反应温度或减少固体配料的粒直径（任举1点）（1分）
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（1分） SiO2（1分）
（3）ClO+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O（2分）
（4）铁转化为Fe(OH)3沉淀，铝转化为Al(OH)3或AlO2－（1分）
（5）①3a + 3b = x + y（1分）
②由步骤2 在2.855g样品中：160g·mol－1× (Fe2O3)= 0.4000g
(Fe2O3)=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol
由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+ 160g·mol－1×n(Fe2O3)=3.350g
102g·mol－1×n(Al2O3)= 3.350g－2×0.4000g
n(Al2O3)=0.025mol
n(Al)/n(Fe)= （3分）