氧化还原及金属考试试卷.doc

1. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2 的物质的量为 （ ）
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
2. 常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W- +X2＝2X- +W2 2Y- +W2＝2W- + Y2 2X- + Z2＝2Z- +X2由此得出的正确结论是（ ）
A. X- 、Y- 、Z- 、W- 中，Z-的还原性最强
B. X2 、Y2、Z2 、W2中，Z2的氧化性最弱
C. 2Z- + Y2＝2Y- +Z2 不能自发向右进行
D. 还原性X- > Y-
3．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4L
B．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个
C．足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NA
D．42g NaHCO3固体含有的离子数为1NA
4. 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L HCl，完全反应后标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
A.0mL B.1.344mL C.0.224mL D.0.672mL
5. 为储存、运输和使用方便，工业上常将H2O2转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2双重性质，则过碳酸钠晶体遇到下列物质不会失效的是（ ）
A.NaHCO3晶体 B.潮湿H2S气体 C.稀H2SO4 D.MnO2
6. 钡和钠相似，也能形成含O2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（ ）
A.过氧化钡的化学式是BaO2
B.O22-离子的电子式是[:O::O:]2-
C.1mol BaO2或Na2O2跟足量的水反应都生成0.5molO2
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
7. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
8. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（4）已知：
Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3(s)+10H2O（g）；ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 ①
Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g);ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 ②
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
滴有酚酞的水
钠
煤油
9. 某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
（1）实验前怎样检验该装置的气密性_____________________________
（2）金属钠投入煤油后的现象是____________________
（3）加入水后金属钠的现象是及原因是_________________
（4）大试管中溶液颜色的变化是_______________________
（5）装置中液面的变化分别是：大试管中____________________；长颈漏斗中________
（6）简述检验产生气体是否是氢气的方法：
10．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
CO2
废金属屑粉末
气体1
过量试剂A
试剂B
试剂C
SOCl2
固体1
溶液1
气体2
固体2
溶液2
固体4
溶液3
过量

试剂A
CuSO4溶液
气体1
过量

试剂A
固体3
溶液4
灼烧
铁 红
胆 矾
AlCl3·6H2O
无水AlCl3
空气

Al3+

OH－
H+
AlO2－
OH－
H+
Al(OH)3
已知： ① Al3+、Al(OH)3、AlO2－ 有如下转化关系：

② 碳酸不能溶解Al(OH)3。
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
① 在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化
学方程式是 。
② 在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。