高一化学容量瓶的使用省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,LOGO,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,2,化学计量在试验中应用,第1页,配制一定组成,NaCl,溶液,步骤,100g 5%,100mL 1.00mol/L,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,NaCl 5g,H,2,O 95g,NaCl 5.85g,NaCl 5g,（托盘天平）,H,2,O 95mL,（量筒）,烧杯、玻璃棒,第2页,容量瓶,第3页,配制一定物质量浓度溶液步骤,称量,NaCl,固体,溶液凹液面最低处与刻度线相切,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,计算、称量,第4页,配制一定物质量浓度溶液步骤和使用仪器：,（,1,）计算,（,2,）称量,（,3,）溶解、冷却,（,4,）转移,（,5,）洗涤,（,6,）定容,（,7,）摇匀、存放,托盘天平或量筒,烧杯、玻璃棒,容量瓶、玻璃棒,胶头滴管,第5页,（,2,）称量,用,托盘天平,称取,固体,溶质质量 或用,量筒,量取,液体,溶质体积,称量,NaCl,固体质量应是多少,?,和计算量一致吗,?,为何,?,第6页,（,3,）溶解,将溶质倒入小烧杯,加入,适量水,搅拌溶解,冷却至室温,。,第7页,（,4,）转移,因为容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒在外面，应,用玻璃棒引流,。,第8页,（,5,）洗涤,转移后还有,残留,在烧杯壁和玻璃棒上氯化钠,未被转移,。,所以要用,蒸馏水洗涤,用过烧杯和玻璃棒,23,次。,第9页,（,6,）定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线,12cm,时，改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至刻度线。,问：若定容时不小心液面超出了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多出液体取出吗？,必须重新配制,第10页,（,7,）摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动屡次,使得溶液混合均匀。,问：摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？,不能。,因为是部分溶液粘在刻度线上玻璃壁。,第11页,（,8,）装瓶,容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。,第12页,误差分析,依据上述公式推断试验过程中，分析试验过程中哪些操作会引发,n,（）,或改变，假如能够使其改变，则对,（）,造成误差,n,(B),c,（,B,）,=,v,m/M,=,v,m,=,M,v,第13页,误差分析,能引发误差一些操作,m,V,c,托盘,天平,天平砝码沾有其它物质或已生锈,增大,不变,偏大,药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码,减小,不变,偏小,称量易潮解物质(如NaOH)时间过长,减小,不变,偏小,第14页,误差分析,能引发误差一些操作,m,V,c,烧杯和,玻璃棒,搅拌时部分液体溅出,减小,不变,偏小,未洗烧杯和玻璃棒,减小,不变,偏小,第15页,误差分析,能引发误差一些操作,m,V,c,容量瓶,未冷却到室温就注入容量瓶定容,不变,减小,偏大,向容量瓶转移溶液时有,少许液体流出,减小,不变,偏小,定容时，水加多了，用滴管吸出,减小,不变,偏小,定容时，俯视读刻度数,不变,减小,偏大,定容时，仰视读刻度数,不变,增大,偏小,第16页,误差分析,能引发误差一些操作,m,溶液,V,c,量筒,用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数,增大,不变,偏大,用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数,减小,不变,偏小,第17页,用浓溶液配制稀溶液,C(,浓溶液,)V(,浓溶液,),C(,稀溶液,)V(,稀溶液,),公式五：,书本,P17【,思索与交流,】,标准：溶液在稀释前后，,溶质质量,或,物质量,保持不变。,第18页,1,选择题,以下关于,0.1mol/L,硝酸钾溶液配制说法中，错误是（）,（,A,）,0.01mol KNO,3,溶于,100mL,水配制而成,（,B,）,0.05mol KNO,3,溶于水配制成,500mL,水溶液,（,C,）,0.2mol/L KNO,3,100mL,稀释成,200mL,（,D,）,0.1mol KNO,3,溶于,1L,水配制而成,AD,第19页,2,计算题,将,10mL 2 mol/L,硫酸溶液加水稀释到,40mL,，其浓度为多少,mol/L,？,第20页,练习题,4,将,2mol Na,2,SO,4,配成,4L,溶液，其溶液物质量浓度为,，其中,Na,+,物质量浓度为,。,配制,250mL 0.2mol/L NaOH,溶液需要,NaOH,物质量为,，质量为,。,0.5mol/L,1.0mol/L,0.05mol,2g,第21页,练习题,5,配制,250mL 1.0mol/L H,2,SO,4,溶液，需要,18mol/L H,2,SO,4,溶液体积是多少？,250mL1.0mol/L,V(,浓硫酸,),13.9mL,18mol/L,第22页,容量瓶,思索：,假如要用浓硫酸来配制稀硫酸，在试验操作上应注意什么问题？,浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量水，然后把量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不停搅拌；,在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，不然会造成配液结果偏低。,第23页,思索,不一样浓度硫酸在性质上有什么差异？,将,5mL,浓硫酸稀释为,20mL,稀硫酸，得到稀硫酸与原浓硫酸中所含,H,2,SO,4,物质量相等吗？为何？,假如从这,20mL,稀硫酸中取出,5mL,，与原,5mL,浓硫酸相比，溶质物质量、溶液中溶质物质量浓度是否相同？为何？,c,(,浓溶液,),V,(,浓溶液,),c,(,稀溶液,),V,(,稀溶液,),第24页,Thank You!,第25页,