高一化学必修一第三章金属及其化合物省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第三章,金属及其化合物,第1页,在自然界中金属,多数以化合态存在,只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。,第2页,.,钠物理性质和化学性质,物理性质：,为银白色固体，质软,(,硬度小,),，密度比水还小,熔点较低,。,化学性质,:,钠单质化学性质活泼，与氧气、水反应表现很强还原性。,1.,与氧气反应,4Na +O,2,=2Na,2,O,（白色固体）,加热,2Na +O,2,=Na,2,O,2,现象,:,切口处银白色金属光泽,在空气中很快变暗,钠保留：保留在煤油或石蜡油中,（淡黄色固体）,第3页,思索：,1,、为何钠要保留在煤油里？,2,、能否用手直接拿钠？,3,、假如钠着火了，该怎样灭火？,4,、能否把钠保留在四氯化碳,(CCl,4,),中？,不能。因为钠密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。,因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；,所以只能用沙土来灭火。,钠易与空气中氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保留在煤油里能够隔绝空气和水。,不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与,水反应。,第4页,现象,：,可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,2Na +O,2,=Na,2,O,2,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,常温或加热,第5页,浮,游,熔,响,红,猛烈反应，浮在水面,产生气体推进四处游动,熔成小球,发出“嘶嘶”响声,滴有酚酞溶液变红,2Na +2H,2,O=2NaOH+H,2,2.,与水反应,3Fe,4H,2,O,（,g,）,Fe,3,O,4,4H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,第6页,二,.,钠性质,2.,钠化学性质（写出反应方程式）,（,1,）与,O,2,，,S,Cl,2,等反应,（,2,）与水反应,（,3,）与,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,等反应,（,4,）与盐,CuSO,4,FeCl,3,CuCl,2,MgCl,2,等反应。,第7页,写出钠长久露置在空气中现象和主要化学方程式,第8页,三,.,金属与酸和水反应，铝与氢氧化钠溶液反应,1.,完成大册子,44,页填空，写出钠，镁，铝，铁与盐酸和水分别反应方程式，说出金属与酸反应实质是什么？比较反应快慢。,2.,写出铝与氢氧化钠反应方程式，说出反应实质。,第9页,一,.,金属化学性质：,金属,Na,Al,Fe,Cu,金属原子,失电子趋势,与氧气作用,与水作用,与酸作用,与盐溶液作用,易被氧化,常温时能被氧化,加热时,能被氧化,常温时,置换出,H,2,强碱溶液里反应,加热时与,水蒸气反应,不反应,能置换出稀酸中氢,不反应,前面金属能将,后面金属置换出来,先与水,反应,从左至右逐步减小,第10页,钠与酸溶液反应归律：先于酸电离氢离子反应，在与水电离氢离子反应。,1.,等物质量钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气体积由大到小次序是,_,2.,足量钠，镁，铝，铁与等物质量盐酸反应，产生氢气体积由大到小次序是,_,3.,等质量钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气体积由大到小次序是,_,第11页,第一节：金属化学性质第三课时,三；物质量在化学方程式计算中应用,1.,各物质化学计量数之比,=,各物质物质量之比,=,组成各物质粒子数目之比,=,相同条件下气体体积之比,2.,基本步骤：,转、设、写、标、列、算。,例,1,：书本,52,页例题,第12页,例,2.,试验室里用,MnO,2,和浓盐酸,制取,Cl,2,。,若有8.7,g MnO,2,完全反应,，生成,Cl,2,在标准情况下体积为,多少升？,注,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,练习,1.,在,200 mL 0.5mol/LNaCl,溶液中滴入足量,AgNO,3,溶液，生成多少克沉淀？,2.24L,14.35g,第13页,2.,将,Zn,粉0.65,g,投入,某浓度,50,ml,某浓度,盐酸中充分反应,生成,H,2,体积(标准情况)是,_;,若反应完成后溶液体积保持不变,，,则生成,ZnCl,2,物质量浓度是,_.,当反应中转移电子数为,6.0210,21,时，参加反应,Zn,粉,质量是,_;,生成,H,2,体积(标准情况)是,_.,若生成,H,2,体积(标准情况)是,2.24L,时，,反应中转移电子物质量是,_.,0.224L,0.2mol/L,0.325g,0.112L,0.2mol,第14页,3,.,反应,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,，若参加反应,HCl,是,73 g,，则被氧化,HCl,是,_g,。产生,Cl,2,体积是,_(,标准情况）；反应中转移电子数目是,_.,若反应中，电子转移,0.2mol,时，则参加反应,HCl,是,_g,，被氧化,HCl,是,_g,。产生,Cl,2,体积是,_(,标准情况）。,第15页,4.,试验室里用,MnO,2,和浓盐酸,制取,Cl,2,，反应以下：,若参加反应,HCl,是,7.3 g,，则被氧化,HCl,是,_g,。产生,Cl,2,体积是,_(,标准情况）；反应中转移电子数目是,_.,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,第16页,第一节：金属化学性质第四课时,例,1,：书本,52,页例题,学习目标：,掌握金属氧化物和非金属氧化物化学性质,第17页,二,.,金属氧化物化学性质,1.,金属氧化物与水反应,规律：,金属氧化物,+,水碱,条件：碱必须可（微）溶,K,2,O +H,2,O =2KOH,Na,2,O +H,2,O =2NaOH,BaO +H,2,O =Ba(OH),2,CaO +H,2,O =Ca(OH),2,第18页,二,.,金属氧化物化学性质,2.,金属氧化物与酸反应,规律：,金属氧化物,+,酸盐,+,水,K,2,O,，,Na,2,O,，,BaO,，,CaO,Fe,2,O,3,FeO,CuO,CaO,MgO,第19页,三,.,非金属氧化物化学性质,1.,非金属氧化物与水反应,规律：,非金属氧化物,+,水酸,条件：酸必须可（微）溶,CO,2,+H,2,O =H,2,CO,3,SO,2,+H,2,O =H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,N,2,O,5,+H,2,O =2 HNO,3,P,2,O,5,+3,H,2,O =2 H,3,PO,4,第20页,二,.,非金属氧化物化学性质,2.,非金属氧化物与碱反应,规律：,非金属氧化物,+,碱盐,+,水,CO,2,，,SO,2,，,SO,3,，,N,2,O,5,，,SiO,2,P,2,O,5,，,第21页,第二节：几个主要金属化合物第一课时钠主要化合物,例,1,：书本,52,页例题,学习目标：,1.,认识酸性氧化物，碱性氧化物。,2.,了解氧化钠，过氧化钠主要性质和用途。,第22页,碱性氧化物：,凡能,跟酸反应,，,生成盐和水,氧化物,叫做碱性氧化物,如,Na,2,O,Fe,2,O,3,FeO,CuO,CaO,BaO,MgO,等。,碱性氧化物一定是金属氧化物，,但金属氧化物不一定是碱性氧化物：,如,Al,2,O,3,（两性氧化物）,Mn,2,O,7,（酸性氧化物）等。,第23页,酸性氧化物：,凡能跟,碱起反应，生成盐和水,氧化物,叫做酸性氧化物,如,SO,2,，,SO,3,，,CO,2,，,N,2,O,5,，,SiO,2,P,2,O,5,，,Mn,2,O,7,等等。,酸性氧化物不一定是非金属氧化物，,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如,CO,NO,，等，都既不是酸性氧化物，,也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。,第24页,1),过氧化钠与水反应：,2),过氧化钠与二氧化碳反应：,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,试验现象：,酚酞溶液变红 有气泡产生,试管口带火星木条复燃,四，钠氧化物,氧化钠和过氧化钠,第25页,四，钠氧化物,氧化钠和过氧化钠,完成大册子,51,页填空：,第26页,1.,相同物质量,Na,2,O,2,和,Na,2,O,比较中，不正确是,(,),A.,两种物质所含原子个数之比为,43,B.,两种物质中阴离子物质量之比为,21,C.,两种物质与足量,CO,2,反应，消耗气体质量比为,11,D.,两种物质中阳离子物质量之比为,11,知识点一,氧化钠与过氧化钠,B,第27页,2.,以下叙述中正确是,(,),A.Na,2,O,与,Na,2,O,2,都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物,B.Na,2,O,能继续被氧化成,Na,2,O,2,C.Na,2,O,与,CO,2,发生化合反应生成,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,与,CO,2,发生置换反应生成,O,2,D.Na,2,O,2,只有还原性,B.,第28页,3.,以下判断正确是,(,),A,可用水来确定某,Na,2,O,粉末中是否含有,Na,2,O,2,B,可用,CO,2,来确定某,Na,2,O,粉末中是否含有,Na,2,O,2,C,可利用在空气中加热方法除去,Na,2,O,中,Na,2,O,2,D,将足量,Na,2,O,2,、,Na,2,O,分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色,A,第29页,第二节：几个主要金属化合物第二课时钠主要化合物,例,1,：书本,52,页例题,学习目标：,掌握碳酸钠和碳酸氢钠主要性质和用途。,第30页,演示试验,1.,观察碳酸钠和碳酸氢钠颜色和状态,2.,向溶液中分别滴入酚酞，观察颜色改变。,3.,滴加盐酸，观察现象。写出反应方程式。,第31页,五,.,碳酸钠（,苏打、纯碱,）和碳酸氢钠（,小苏打,）性质,1,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,在水中溶解性,溶解性,:Na,2,CO,3,NaHCO,3,2,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,热稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,:,受热不分解,:,受热分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,3.,与盐酸反应：,NaHCO,3,更猛烈,第32页,（,1,）,Na,2,CO,3,性质：,与酸反应,:,如盐酸，硝酸，硫酸等反应,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,与碱反应：如氢氧化钙溶液，与氢氧化钡等,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,与盐反应：如氯化钙，氯化钡等反应,与,CO,2,反应,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,3,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与其它物质反应,第33页,（,2,）,NaHCO3,性质：,与酸反应,:,如盐酸，硝酸，硫酸等反应,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,与碱反应：如氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液等,2NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+Na,2,CO,3,+H,2,O,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,与盐不反应：如氯化钙，氯化钡等不反应。,3,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与其它物质反应,第34页,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,4,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,相互转化,NaHCO,3,Na,2,CO,3,1,固体，加热,2,溶液，加,NaOH,通入,CO,2,第35页,5.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,判别方法：,NaHCO,3,受热分解产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。,Na,2,CO,3,不分解。,Na,2,CO,3,滴加氯化钡或氯化钙有沉淀生成。,NaHCO,3,而无改变。,反应猛烈,NaHCO,3,，,相对不猛烈是,Na,2,CO,3,（,1,）,.,加热法,:,（,2,）,.,沉淀法,：,（,3,）,.,与盐酸反应猛烈程度：,第36页,4.,盐酸逐滴加入时现象：,逐滴加入盐酸马上产生气体是,NaHCO,3,，开始不产生气体，滴加加一会儿后才产生气体是,Na,2,CO,3,第37页,6.,除杂：,1.,固体,Na,2,CO,3,中混有,NaHCO,3,，怎样除去？,2.NaHCO,3,溶液中混有,Na,2,CO,3,，怎样除去？,3.Na,2,CO,3,溶液中混有,NaHCO,3,，怎样除去？,加热,通入足量,CO,2,气体,加入适量,加入适量,NaOH,第38页,1.,以下关于,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,叙述中正确是,(,),A,可用加热方法除去,NaHCO,3,中混有,Na,2,CO,3,B,Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液分别与足量盐酸反应离子方程式相同,C,向,Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红,D,等质量,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分别与足量盐酸充分反应，,Na,2,CO,3,产生,CO,2,较多,C,第39页,2.,不能用来判别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种白色固体试验操作是,(,),A.,分别加热这两种固体物质，并将生成气体通入澄清石灰水中,B.,分别在这两种物质溶液中，加入,CaCl,2,溶液,C.,分别在这两种固体中，加入同浓度稀盐酸,D.,分别在这两种物质溶液中，加入少许澄清石灰水,D.,第40页,第二节：几个主要金属化合物第三课时钠主要化合物,例,1,：书本,52,页例题,学习目标：,1.,了解什么是焰色反应？,2.,了解焰色反应试验操作。,第41页,六：焰色反应,1.,定义,很多金属或它们化合物在灼烧时，都会使火焰产生特殊颜色。叫做焰色反应。,尤其提醒：焰色反应是物理改变，不是化学改变,2.,试验操作：大册子,51,页预习点三,第42页,六,.,焰色反应,钠,钾,(,透过蓝色钴玻璃呈,),钙,锶,钡,铜,銣,(,呈黄色,),紫色,第43页,六、焰色反应,第44页,1.,以下相关焰色反应叙述正确是,(),A.,只有金属化合物灼烧时才会有不一样焰色,B.,每次试验后，铂丝都要用水洗净,C.,若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含,K,元素而不含,Na,元素,D.,若样品灼烧呈黄色，判断一定有,Na,元素，但不能排除含其它金属元素,D,第45页,2.,相关焰色反应试验操作说明错误是,(,),A.,先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验物质,B.,全部金属阳离子焰色都要透过蓝色钴玻璃观察,C.,试验时，要尽可能选取本身颜色较浅火焰,D.,每次试验完，均要用盐酸洗净铂丝,B,第46页,3.,焰色反应可用来检验,(,),A.,一些金属单质或金属离子存在,B.,全部金属单质存在,C.,全部元素存在,D.,全部非金属元素存在,A,第47页,第,2,课时 铝主要化合物,第48页,1,、掌握氧化铝性质及主要用途。,2,、掌握氢氧化铝两性、制备及用途。,第49页,一、写出以下转化化学方程式,第50页,二、铝主要化合物,1,、氧化铝,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝原料，也是一个比很好耐火材料。,（,1,）物理性质：,第51页,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。（写出方程式和离子方程式）,Al,2,O,3,+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,结论：,Al,2,O,3,是一个两性氧化物。,（,2,）化学性质：,第52页,2,、氢氧化铝,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O =Al,（,OH,）,3,+3NH,4,Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,试验,1,（,1,）制备,制取氢氧化铝。,Al(OH),3,吸附色素,第53页,（,2,）氢氧化铝两性,试验,2,取新制取氢氧化铝分别与,2mol/L,硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察试验现象。,第54页,注意：,Al(OH),3,不能溶于较弱酸和弱碱,现象：,两支试管中白色沉淀逐步溶解直至消失。,结论：,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,OH,-,+,=AlO,2,-,+2H,2,O,这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水氢氧化物叫做两性氢氧化物。,能够和酸反应形成盐和水,能够和碱反应形成盐和水,第55页,（,3),不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,3H,2,O,这是工业上制取纯净氧化铝方法。,Al(OH),3,是医用胃酸中和剂中一个，它碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，但却能够与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用。,（,4,）氢氧化铝用途,第56页,答：,因为氢氧化铝能溶于过量氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。,（,1,）为何惯用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢,?,（,2,）怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,答：,向,NaAlO,2,溶液通入过量二氧化碳即可,NaAlO,2,+CO,2,+H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,学与问,第57页,阅读：,资料卡片,硫酸铝钾,明矾晶体,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,第58页,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+H,2,O,4OH,-,4H,+,第59页,1,、不能用,NaOH,溶液除去括号中杂质是（）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,2,、试验室制备,Al(OH),3,最好用（）,A,Al,2,O,3,和稀盐酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,(SO,4,),3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,B,D,第60页,3,Al,2,O,3,惯用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能够用于熔融以下化合物中,(),A,NaCl B,NaNO,3,C,NaOHD,MgCl,2,4,以下关于氢氧化铝性质叙述错误是（）,A,Al(OH),3,是两性氢氧化物,B,Al(OH),3,是难溶于水白色胶状物质,C,Al(OH),3,能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素,D,Al(OH),3,既能溶于,NaOH,溶液、氨水，又能溶于盐酸,C,D,第61页,七,.,金属氢氧化物化学性质,1.,铁氢氧化物制备,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,化学方程式,生成红褐色,沉淀,先生成白色絮状沉淀，而后快速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀,FeCl,3,+3NaOH,=3Fe(OH),3,+3NaCl,FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,第62页,2.Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,与酸反应,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,3.,氢氧化铁不稳定性,2Fe,（,OH,）,3,Fe,2,O,3,3H,2,O,这是难溶碱共性,受热分解。,第63页,4.,氢氧化铝制备,用铝盐溶液和氨水,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH+,4,5.,氢氧化铝性质,含有两性：,Al(OH),3,+3H+=+3H,2,O,Al(OH),3,+OH-=AlO-,2,+2H,2,O,既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应氢氧化物叫,两性氢氧化物,。,6.,氢氧化铝不稳定性,2Al,（,OH,）,3,Al,2,O,3,3H,2,O,Al,3+,Al,3+,第64页,五,.,铁离子,1,、,Fe,3,检验,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液显血红色,溶液颜色无改变,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,(,血红色,),第65页,2,、,Fe,3,氧化性,加入,现象,反应化学方程式,铁粉，,KSCN,溶液,加入氯水，振荡,不显血红色,溶液显血红色,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,第66页,3.Fe,3,与,Fe,2+,转化,还原剂,+,氧化剂,(Cl,2,),+,还原剂,(Fe),氧化剂,Fe,2+,Fe,3+,2Fe,3,+,+Cu=2Fe,2,+,+Cu,2+,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,Fe,3+,Fe,3 Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+Cl,2,第67页,两性氧化物：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水氧化物叫两性氧化物。,第68页,