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兴趣小组课时作业
卤素
班级 姓名
1.下列各组离子：
①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ Na＋ HCO3－ OH－ ③SO32－ SO42－ Cl－ OH－
④Fe3＋ Cu2＋ SO42－ Cl－ ⑤H＋ Na＋ F－ Cl－ ⑥Ag＋ NO3－ Br－ Rb＋
在水溶液中能大量共存的是
A ①⑥ B ②⑤ C ③④ D ①④
2.下列所指物质是纯净物的是
A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物
B 从市场上购得的漂白粉
C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体
D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后
3.以下叙述正确的是
A 卤化氢的水溶液叫氢卤酸，均属于强酸
B 卤化氢在通常情况下是无色气体，在空气中形成白烟
C 卤素单质的氧化性随相对分子质量的增大而减弱，故相对分子质量小的卤素单质能从其他的卤化物的溶液中置换出相对分子质量较大的卤素单质
D 氯在卤素中具有代表性，它在含氧酸中有＋1、＋3、＋5、＋7四种价态。含氧酸的酸性随其价态的升高而增强，而氧化性则随价态升高而减弱
4.氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl与漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中的n值应是
A 65 B 8 C 8.5 D 10
5.对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合溶液中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。假设原KClO3为m mo1，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。
（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式；
（2）讨论当a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。

6.一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116℃，沸点是3.8℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积︰100体积）同时反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关资料如下：
化学式
N2
O2
CO2
NH3
Cl2
熔点（℃）
－209.86
－218.4
－78.5
－77.3
－101
沸点（℃）
－195.8
－183

－33.35
－34.6
试回答：
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法 。
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是 ，分液漏斗中的b试剂是 。
（3）B中盛有的液体c应是 ，C中的液体d是 。
（4）D中发生反应的化学方程式是 。
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂e，它应是 （在“二氧化碳”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是 。
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是 ，用这种不同的连接方式的主要理由是 。
7.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－ 。下列反应错误的是
A (SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－
B (SCN)2＋2OH－＝SCN－＋SCNO－＋H2O
C 4H＋＋2SCN－＋MnO2＝Mn2＋＋(SCN)2＋2H2O
D (SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2
8.据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kg K4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：
（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式： 。
（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN－的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为 ；乙中反应的离子方程式为 。
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是 （填标号）。
（A）饱和食盐水 （B）饱和NaHCO3溶液 （C）浓NaOH溶液 （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是 。
戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”＝）。
9.将由两种卤素组成的卤素互化物XY 2.60g溶于水，再通入过量的二氧化硫，使其发生如下的反应：XY＋2H2O＋SO2＝HX＋HY＋H2SO4，然后向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，除去生成的沉淀后，将所得滤液用过量的硝酸银溶液处理，生成沉淀7.46g。试推断该卤素互化物的可能组成（假设过程中卤素不发生其它反应）。

10.对含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类（如液氯、漂白粉、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－离子）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN一氧化为比它毒性小一千倍的氰酸盐（含CNO－）。
（1）写出含CN－废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式；
（2）若使含CNO一废水中再投入氯气可使CNO一转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式；
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN一的废水，若将其氧化为CNO－。写出反应的离子方程式。

11.某微绿色气体A由2种常见且处于不同周期的元素组成，该气体可通过使某一气体单质通过浓Na2CO3溶液制得。若将标准状况下该气体20.00mL溶入足量的KI溶液（假设反应完全进行），再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗35.70mL。该气体加热会爆炸性分解为B和C，将B溶于水可生成D，A溶于水也可得到D，D为弱酸性物质。气体A在液态空气中与NH3反应生成一种常温下为固体的E，一种常温下为气体的F和一种常温下为液体的G。
（1）请写出从A→G的化学式：
（2）请写出制备A的方程式

12.制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：
已知有关资料如下：
①无水KF易吸F2、HF和H2O；
②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；
③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃。
试回答：
（1）X的化学式是 ；
（2）实验中生成X的化学方程式是 ；
（3）D装置的作用是 ；
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是 ；
（5）A中填充环状物的作用是 ；
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。
13.虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下，试将它们完成并配平：
（1）KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋……，
（2）SbCl5＋HF→SbF5＋……，
（3）K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2↑

14.取2.5g KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0g研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝。接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。

15.已知在酸性条件下有以下反应：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。
（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为 。
（2）现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
试将讨论结果填入下表中。
编号
a的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
①

I2、Br－
②
1/6＜a＜1/5

③

I2、IO3－、Br2
④

（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时，a的取值为 。
（4）当a的取值为1时，其产物及其物质的量分别为 。
卤素
1.C 2.D 3.D 4C
5.(1)a＝5/6，n＝1.75m
(2)当a＜5/6时，n＝21ma/10＜1.75m；
当a＞5/6时，n=3m-1.5ma＜1.75m，所以当a＝5/6时，n有最大值，为1.75m
6.（1）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。
（2）KMnO4 浓盐酸
（3）饱和氯化钠溶液（水或其他合理的物质） 浓硫酸
（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O
（5）液态空气 Cl2
（6）D、E中无橡胶管连接 一氧化二氯接触有机物会发生爆炸
7.A
8.（1）K4[Fe(CN)6]4KCN＋Fe＋2C＋N2↑；
（2）①CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－ 2CNO－＋3ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋H2O＋3Cl－
②A；除去混合气体中Cl2，防止对CO2测定量的影响 ＞
9.BrCl
10.（1）CN－＋2OH－＋Cl2＝CNO－＋2Cl－＋H2O （2）2CNO－＋3Cl2＋4OH－＝2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O （3）CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－
11.（1）Cl2O Cl2 O2 HClO NH4Cl N2 H2O
（2）2Cl2＋Na2CO3＝2NaCl＋Cl2O＋CO2
12.（1） ClO4F
（2）HClO4＋F2＝ClO4F＋HF
（3）吸收生成的HF
（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离
（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行
（6）C与HClO4发生反应
13.（1）2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O （2）SbCl5＋5HF＝SbF5＋5HCl （3）2K2MnF6＋4SbF5＝4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
14.（1）ICl3，KClO十I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H2O
（2）ICl3＝ICl＋Cl2
（3）ICl3＋3I－＝2I2＋3Cl－
15.（1）KBrO3＞KIO3＞Br2（HBrO3＞HIO3＞Br2）
（2）①a≤1/6 ②I2、Br－、Br2 ③1/5≤a＜6/5 ④a≥6/5；IO3－、Br2
（3）a＝8/15
（4）I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol

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