复习练习5.doc

2014-2015上学期期末复习5 姓名
一、选择：
1．下列变化属于物理变化的是 （ ）
A.钢铁生锈 B.铁矿石炼铁 C.铁熔化成铁水 D.天然气燃烧
2．现有①液态氧②铁锈③钢④干冰⑤氢氧化钙⑥硬铝。对上述物质的分类全部正确（ ）
A．单质：①⑥ B．纯净物：①④⑤ C．氧化物：②④⑤ D．混合物：②③
3．下列有关合金的叙述中正确的是 （ ）
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥
4．根据化学常识，判断下列说法正确的是 （ ）
A.农药波尔多液可以盛放在铁制容器中 B.用食醋除去热水瓶中的水垢
C.用白酒擦拭切菜刀上的铁锈 D.铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁
5．下列物质中，可由金属跟盐酸直接反应制取得是 ( )
A．FeCl3 B． CuCl2 C． ZnCl2 D．AgCl
6．有a、b两块等质量的铁，先将Fe浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是 （ ）
A.a<b B.a>b C.a=b D.a≥b
7.将硫酸分成等质量的两份：一份加入少量铁粉，铁完全反应得溶液a；另一份加入相同质量的镁粉，镁完全反应后得溶液b。则a、b两溶液的质量关系正确的是 （ ）
A.a=b B.a＞b　　　　　 C.a＜b D.a≤b
8．通常将24K的黄金称作为纯金。现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为 （ ）
A.70% B.72% C.75% D.82%
9.向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 （ ）
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
10.甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是 （ ）　　
A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
11．下列说法正确的是 （ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．在月饼盒中放入装有铁粉的小包装袋，可以防止月饼氧化变质和受潮
C．点燃不纯净的氢气一定会发生爆炸
D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
12.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 （ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
13．下图为教材中的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是 （ ）

A．高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
B．乙图中高炉炼铁时原料焦炭的作用是：只产生热量
C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度
D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气
14.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
点燃
A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
B．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2==2CO2
高温
C．验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
D．炼铁的原理3C +Fe2O3==2Fe+3CO2↑
15.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ）
t
Mg

m
Al
m

Mg
t
Al
Al
m
t
Mg

t
Mg
m
Al

A、 B、 C、 D、
16.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 （ ）

A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn

17．Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：（ ）
A． Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；
B．Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；
C．Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；
D．Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．
18．下列图象正确的是 （ ）
①A表示向足量的稀HCl中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图
②B表示CO还原Fe2O3的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③C表示等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
Zn
Fe
A
固体质量
时间
0
B
C
时间
溶液质量
0
D
④D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

19．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为 （ ）
A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算
20.（2014•乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 （　　）
　 A． 50 g B． 100 g C． 150 g D． 200 g
21.等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是 （　　）
A．

B．

C．

D．

22. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为 （　　）
A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g
23. 酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （　 ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
三、填空：
1．用化学符号表示：
⑴体温计中的液体金属 ⑵铁锈的主要成分是 ⑶赤铁矿的主要成分是
⑷导电性最强的金属 ⑸常见的有自我保护能力的金属
⑹有毒的氧化物 ⑺保温瓶夹层的银白色金属是________。
2．各种物质之间存在着某种联系．请用 “大于”，“小于”或“等于”填写
(1)多数合金的熔点 各组分金属的熔点． (2) 含铁的质量分数：生铁 钢
（3）等质量的金属和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量：镁______铝；
（4）在空气中生锈的速度：用蒸馏水浸过的细铁丝_________用食盐水浸过的细铁丝；
3.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉.碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
(2)“热宝”需要接触到空气才会发热，原因是
(3)推测“热宝”成分中少量氯化钠的作用
4．合理利用化学反应可以造福人类，请按要求写出下列反应的化学方程式。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分
⑵湿法炼铜
⑶除去生石灰中含有的少量石灰石
⑷百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）
5.某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
6.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示（横坐标表示反应时间t，纵坐标表示产生H2的质量m）．试回答：
（1） 曲线A表示的是 _________ （填铁或锌）
跟稀硫酸反应的情况．
（2）从上述曲线图你能获取的信息：反应物中一定没有
剩余的是 ，一定有剩余的是 ，
可能有剩余的是 。
7．据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1) 若乙的溶液是是浅绿色，Y是红色固体，
则X是 。
(2) 在常温下，若乙是气体，则X是 。
(3) 在常温下，若甲是固体，乙为无色液体，
则X是 。
8．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气
体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；
（2）写出C→A转化的化学方程式： 。
四．实验及探究题
浓H2SO4
△
1.化学实验室常用甲酸（CHOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：
HCOOH CO↑+H2O。下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结

束时的实验装置。

（1）先检查装置的气密性，实验开始应检验_______________，以防爆炸。
（2）装置B中盛放_________________，除去__________________________；
（3）装置D中盛放_________________，检验__________________________；
（4）写出装置C中反应的化学方程式__________________________________；
（5）实验结束时应先停止___________处加热；
（6）在反应后磁铁悬在玻璃管上方，其中的作用是__________________________。
2.某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．

提出问题：黑色粉末A可能是什么呢？
查阅资料：小华查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：

提出猜想：
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．为了证明自己的猜想小明设计了如图的实验，该实验中，小明加入的溶液是_________；实验过程中操作Ⅰ是_________．小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的，理由是_______ __．
（2）小华根据资料提出了自己的两个猜想，请结合所知识补充余下的一个猜想．
猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成
猜想③：_______ __
实验探究：

思评价：小娟认为方案②中得出的结论不正确，其理由是 ___ ______ ．
得出结论：黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物．
（3）小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数，设计了如下实验：
取8g黑色粉末A加入50g足量的稀硫酸，充分反应后称量，剩余物质的质量为57.8g，则该黑色粉末A中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）

3．微型实验可节约药品，节省时间，操作安全，污染少。如图用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。
（1）图 Ⅰ 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________，用分子的观点解释这一现象：_________ ___ __
（2）图 Ⅱ 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现______________________，用化学式表达式解释结论：________________________；
（3）若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 Ⅲ ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：____________ _

4. 精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
FexOy+yH2高温xFe+yH2O Fe3C+2H2高温3Fe+CH4
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式
Fe2O3+3CO
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
[含量测定] 为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知：3CH4+4Fe2O3高温3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→（ ）④→（ ）→⑤→⑥→⑦（填序号）
②（4）步骤③的目的是
除去装置内的氧气，防止发生爆炸
验证该步骤目的达到的实验方法是
收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
步骤⑥的目的是
防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为 C（填字母）；
         A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 不变（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将
偏大
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，则计算样品中ωO= ，ωC=
0.6%
（7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将
偏大
（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将
偏大
5. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是______．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成______．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成______．
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