第七章补充.doc

第七章 第1720期1、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃（1）共同点：都属于氧化反应，都有热量放出。（2）不同点： 燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应； 缓慢氧化进行得很缓慢，不易察觉的氧化反应；（过程中几乎不升温、不发光，现象很不明显）（缓慢氧化产生的热，有时是可以利用的，如农业生产上的高温堆肥） 自燃是由缓慢氧化而引起的自发燃烧； （缓慢氧化能否引起自燃主要取决于氧化反应所产生热量的扩散情况和被氧化物质着火点的高低。） 爆炸是可燃物在有限的空间内急速燃烧而引起的。2、着火点（1）固体燃料的着火点不是固定不变的，一般颗粒越小，着火点越低。（2）液体的着火点与燃料的雾化程度有关。3、一块纯棉手帕，放在医用酒精中浸透，然后用镊子夹住两个角将手帕展开，用火点燃。当火焰熄灭后，手帕仍然完好无损。解释现象。现象：当酒精被点燃后，由于酒精燃烧放出的热量使手帕上的水分不断蒸发，从而带走热量，使温度达不到手帕的着火点。4、油锅着火：盖上锅盖（隔绝空气）或倒入菜翻炒（温度降到油的着火点以下）5、某校化学兴趣小组的同学利用右图所示装置进行探究实验。在两支长短不同的燃烧的蜡烛上方罩一只烧杯，这个实验中能观察到的现象是 。结合图片分析，如果遇到火灾，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施。下列求生措施错误的是 。拨打火警电话 用湿毛巾（或口罩等）捂住口鼻 身上着火要快速奔跑，使火熄灭 蹲下（或匍匐前进）逃生 打开所有门窗 顺风逃生答案：长的蜡烛先熄灭 临近地面处浓烟和有毒气体的量要少一些。身上着火要原地打滚，将火压灭，不可快速奔跑，以免火势更大。可以脱下自己的衣服或用其他布物，将他人身上的火捂灭。不可用灭火器向着火人身上喷射。6、煤气是混合物，主要成分有H2、CH4、CO及其他气体。 罐装煤气不是煤气，是液化石油气，主要成分有丙烷、丁烷、丁烯和丙烯等。7、农村沼气：利用猪粪发酵产生沼气不但能解决农村的燃料问题，而且还有利于改善农村的环境卫生，也避免燃烧植物秸秆对空气的污染；沼渣是很好的农家肥料，能增加作物产量，减轻农民的经济负担，节约资金。8、天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%。通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是 。答案：充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的CO2少，可减缓温室效应。9、检验氢气的方法：将燃着的木条伸入集气瓶内，瓶内气体燃烧，产生淡蓝色火焰，并只生成无色液体。10、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，管口向下，用拇指堵住管口，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再验纯时，应用拇指堵住试管口一会儿，以免残留的火焰没有熄灭，从而引燃发生器中的气体，发生爆炸。11、天然气的热值比煤气高。12、哈尔滨市火力发电需要消耗大量的煤炭。热电公司技术研究小组改进燃炉结构，适当增加进风量，将炉内煤粉吹起，使之剧烈燃烧。请回答下列问题：（1）解释这种做法有利于节能的原因： 。（2）这种做法也有利于减排，但还存在的问题是 ，你的建议是 。答案：（1）增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源。（2）不能从根本上解决煤燃烧对环境的污染，仍然会产生SO2、NO2等有害气体，减少化石燃料的使用量。13、炼钢炉中常常要通入富氧空气（氧气含量比较大的空气），其目的是加速生铁中过量的碳燃烧，提高钢的冶炼效率。14、“鬼火”：尸体在微生物的作用下分解，释放出膦（磷化氢，PH3）、甲烷、硫化氢和少量的联膦（P2H4）等易燃气体。联膦能在空气中自燃，且它的燃烧又引起了膦、甲烷、硫化氢等可燃性气体的燃烧。夏天地表的温度高，易达到膦的着火点而出现“鬼火”，又由于燃烧的膦随风飘动，所以“鬼火”还会“走动”。15、（1）实验室中用200mL塑料瓶、玻璃片、量筒，收集一瓶CH4体积分数为9%的气体的方法是 ，用同种方法收集甲烷含量不同的气体。（2）依次点燃瓶中气体，把观察到的现象，填入下表。CH4体积分数（%）36912151821242730空气体积分数（%）97949188858279767370点燃时的现象不燃不爆弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸安静燃烧安静燃烧安静燃烧安静燃烧安静燃烧混合气体爆炸范围，甲烷的体积分数约为 。答案：（1）用量筒量取18mL水，加入塑料瓶中，盖上盖子倒立于水中，用排水法收集。（2）6%15%16、“神舟七号”载人飞船2008年9月25日发射成功，如果宇航员在宇宙飞船里划火柴，火焰会立即熄灭。这是因为（ C ）A. 氧气不够B. 空间站里温度太低C. 在失重条件下空气不对流D. 达不到着火点17、（2009南京）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。提出问题 物质燃烧需要什么条件？猜想与假设 1. 有可燃物 2. 温度要达到着火点 3. 与氧气（或空气）接触设计与实验验证对比实验假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写） 假设2示例：常温下放置蜡烛，蜡烛不可燃（仿照示例填写） 假设3示例：点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写） 得出结论 猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。反思质疑1 氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加？查阅资料1 镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。表达与交流 根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为 叫做燃烧。反思质疑2 根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？查阅资料2 含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。设计实验 为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。答案：设计与实验假设1点燃蜡烛，蜡烛可燃假设2点燃蜡烛，蜡烛燃烧假设3将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭 （合理答案均给分）得出结论 上述3 1表达与交流 发光、放热的剧烈的化学反应（合理答案均给分）设计实验 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象。（合理答案均给分）18、气体的净化、干燥与检验（1）气体的净化选择吸收剂的原则：吸收剂只吸收气体中的杂质，不与被提纯的物质反应。吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体如HCl、NH3等NaOH溶液CO2、SO2、HCl、H2S等碱石灰（固体NaOH+CaO）CO2、H2O（气体）、H2S等灼热的CuOH2、CO灼热的Cu网O2（2）气体的干燥干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体生石灰、固体NaOH、碱石灰NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等H2S、HCl、CO2、SO2等浓硫酸CO2、HCl、H2、O2、CO、CH4NH3（3）气体的检验气体检验方法实验现象O2带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃灼热的Cu网红色的铜丝变黑CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊H2O通过无水硫酸铜白色粉末变蓝H2点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净的H2能安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾灼热的CuO+无水硫酸铜黑色的粉末变红，白色粉末变蓝CO点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊灼热的CuO+澄清石灰水黑色的粉末变红，澄清石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转过来，并加入澄清石灰水烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊NH3用湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝19、（2009黄冈）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W。在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则下列说法错误的是（C）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528XA. 根据质量守恒定律，x的值应为0B. 反应后的生成物是二氧化碳和水C. 物质W只含碳和氢两种元素D. 物质W一定含碳、氢、氧三种元素20、小强同学认为镁条燃烧后“石棉网上灰烬的质量”应较反应前“镁条的质量”增加，而小亮同学则认为质量应减小。试陈述他们的理由。答案：小强认为：生成的固体质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和；小亮认为：生成的氧化镁固体有一部分已逸散到空气中了。