化学检验工中级理论考试复习题一.doc

化学检验工中级理论考试复习题（一）一、是非判断题：1所有纯度非常高的物质都为基准物质。2在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H+ 浓度有可能不同。3滴定终点一定和化学计量点相吻合。4只有基准试剂才能用来直接配置标准溶液，因此优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配置标准溶液。5根据阿仑尼乌斯公式，温度升高，反应速度大大加快，催化剂可以加快反应速度，但是不能够改变化学平衡。6准确度是测定值与真实值的接近程度，用误差来衡量，误差越小，准确度越高。7所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。8配置并标定好的NaOH溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。于分析反应而进行分离或检出。8配置并标定好的NaOH溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。9蒸馏水发生器的原理是回流冷凝方法。10电子天平在每次称量前都要进行校正。11当对样品进行测定时，测定次数的增多，有助于提高数据分析的可靠性。12当温度一定时，向水中加入一定量的酸或碱，水的离子积不变。13水的离子积常数随外界压强的变化而变化。14水的离子积常数为1.0 10-14，它是一个常数，不随条件的变化而变化。15在沉淀反应中，当QspKsp时，将有沉淀析出。16原子吸收法的积分吸收系数与待测元素的浓度成正比。17朗伯一比尔定律是物质吸光的定量依据，它仅适用于单色光。因此，光度分析中，所选用的单色光纯度愈高愈好。18在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向。19一般来说，电对氧化型及还原型的浓度影响该电对的条件电极电位。20用碘量法分析样品时，为防止碘的挥发，滴定过程中不必随时振摇。21定量分析要求越准确越好，故记录测量值的有效数字位数越多越好。22精密度高，准确度一定高。23若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。24AgCl在0.001molL的HCl中比在水中难溶解，所以在1mol/L的HCl中比在水中的溶解度更小。25读取滴定管读数，应用手拿着盛装溶液的滴定管部分并使滴定管保持垂直，为方便读数，也可将滴定管架在滴定管架上，读数时，视线与读点不一定在一水平线上。 26用相同浓度的NaOH标准溶液去中和等物质量的醋酸和盐酸，则消耗NaOH溶液体积多的是盐酸。27在校正pH计时，所选标准缓冲溶液的pH值应尽量与待测溶液的pH值接近。28直接电位法比较适宜于试液中微量组分低浓度(10-510-6molL)的分析，主要是因为测定浓度的相对误差与浓度无关。29参比电极的主要条件是可逆性好、重现性好和稳定性好。30在EDTA配位滴定中，酸度愈高，配合物的稳定性愈高，滴定曲线的PM突跃范围愈宽。31称量分析法和滴定分析法应用于定量分析的时间最早，通常称之为经典分析法。 32看两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异应用t检验法。33在没有系统误差的前提下，总体平均值就是真值。34为了得到纯净的沉淀，将沉淀分离后需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，测量越准确。35摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与O.012kg的C12原子数目相等，当一系统中物质B所含的基本单元数与O012kgC12原子数目相等时，则物质B的物质的量即为1mol，其基本单元数等于6.0220451023。36原则上Nernst方程式只适用于可逆氧化还原电对，对不可逆氧化还原电对，用nernst方程式计算的结果作为初步判断，亦有一定意义。37置信度是误差或测定值在某个范围内出现的概率。38在标定中，测定待测溶液浓度的物质只能是基准物质或标准溶液。39所谓的共沉淀就是两种或者两种以上的难溶性物质同时发生了沉淀的现象。二、单项选择题1、在紫外吸收光谱曲线中，能用来定性的参数是：( ) A、最大吸收峰的吸光度 B、最大吸收峰的波长 C、最大吸收峰处的摩尔吸收系数D、最大吸收峰的波长和其摩尔吸收系数 E、吸收峰的峰面积2、PH玻璃电极在使用前应：( ) A、在水中浸泡二小时以上 B、在酒精中浸泡二小时以上 C、在氢氧化钠溶液中浸泡二小时以上 D、不必浸泡 E、用洗液洗涤3、用玻璃电极作为指示电极，以O.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定O.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得终点时溶液的PH为8.22，二分之一终点时溶液的PH为4.18，则苯甲酸的离解常数Ka为：( ) A、8.110-3 B、9.110-5 C、7.810-6 D、6.610-5 E6.010-94、pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由：( )A、氢离子在玻璃膜表面还原而传递电子 B、氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构C、氢离子穿透玻璃膜而使膜外氢离子产生浓度差而形成双电层结构D、氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构E、钠离子在玻璃膜中移动而形成双电层结构5、在可见一紫外分光光度计中，用于紫外波段的光源是：( )A、钨灯 B、卤钨灯 C、氘灯 D、能斯特光源 E、硅碳棒6、在分光光度法中，运用朗伯一比尔定律进行定量分析应采用的入射光为：( )A、白光B、单色光C、可见光D、紫外光E、特征波长锐线光7、下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( ) A、与化学式相符的物质组成 B、不应含有结晶水 C、纯度应高于999%以上D、在通常条件下应具有相当的稳定性8、在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( )。A、两者含义相同 B、两者必须吻合 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小9、在滴定分析中，装在滴定管中的已知准确浓度的试剂溶液称为( )A、分析试剂 B、标定溶液 C、标准溶液 D、基准试剂10、用移液管移取溶液后，调节液面高度，到标线时，移液管应怎样操作( ) A、移液管悬空载液面上 B、移液管管口浸在液面下C、移液管管口紧贴容器内壁 D、移液管置容器外11、称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码已磨损，应用何种方法减小或消除误差?( )A、空白试验 B、对照试验 C、增加平行测定次数 D、进行仪器校准12、HCl溶液滴定未知碱，读滴定管读数时，最后一位数字估计不准，如何减小或消除误差( )A、空白试验 B、对照试验 C、增加平行测定次数 D、进行仪器校准13、现需用直接法配制约为O1000molL-1的Na2C03溶液250ml，最必须的容器是( )A、酸式滴定管 B、容量瓶 C、刻度烧杯 D、量筒14、在铵的目测比色测定中，所用的水不能含有NH4,否则会使测定结果偏高，所以需要对蒸馏水进行重蒸处理，请问重蒸时最好加入( )A、酸性KMn04 B、碱性KMn04 C、中性KMnO4 D、NaOH E、H20215、用目测比色法进行样品测定时，比色管的观察方向是( )A、从管口向下 B、平视液面 C、俯视液面 D、仰视液面 E、没有固定方法16、国家标准规定的实验室用水分为( )A、二级 B、三级 C、四级 D、五级 E、六级17、溶液中含有0.095mol/L的OH，其pH值为( )A、12.98 B、12.978 C、13.0 D、12.9777 E、12.918、有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中铵的含量。滴定耗用0.280mol/L的NaOH 18.30mol/L。他写出以下五种结果，其中合理的是（ ）A、17% B、17.4% C、17.44% D、17、442% E、17.4420%19、CaC2O4沉淀在下列何种溶液中溶解损失最大（ ）A、PH=1.0 B、PH=7 C、PH=8 D、PH=9 E、PH=1220、以称量法测定某试样中的含砷量，首先使之形成Ag3AsO4沉淀，然后将其转化为AgCl沉淀，以AgCl的质量计算式样中As2O3含量时，使用的换算因数是（ ） A、3As2O3/6AgCl B、As2O3/3AgCl C、As2O3/6AgCl D、3Ag2O3/AgCl E、6Ag2O3/AgCl21、试样用量为0.110mg的分析方法为（ ） A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、超微量分析 E、恒量分析22、如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径接近，电荷相同，则易形成（ ） A、表面吸附 B、混晶 C、机械吸留 D、包藏 E、后沉淀23、滴定分析中，一般利用指示剂颜色改变而停止滴定，这点成为（ ） A、化学计量点 B、理论改变点 C、滴定突跃 D、终点误差 E、滴定终点24、下列关于酸碱指示剂的定义正确的是（ ） A、指示剂为有色物质 B、指示剂为弱酸或弱碱 C、指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色 D、指示剂在不同溶液中可呈现不同颜色 E、指示剂是有机染料，它可与酸碱结合形成有色物质以指示终点25、人体血液的PH值总是在7.357.45之间，这是由于（ ） A、人体内含有大量的水分 B、血液中有一定的钠离子的存在 C、新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中 D、血液中含有一定的O2 E、血液中的HCO3和H2CO3起缓冲作用26、摩尔吸光系数的单位是：（ ） A、molL1cm1 B、Lmol1cm1 C、Lg1cm1 D、gL1cm1 E、cmLg127、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ ） A、偶然误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、标准偏差小 E、相对平均偏差小28、提高配位分析反应选择性最常用的方法与（ ）无关 A、控制溶液的酸度 B、加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物D、利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰 E、分离干扰离子的干扰 三、多项选择题1、用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合的条件（ ） A、沉淀反应的速度要快 B、必须按一定量的化学反应式定量进行，生成的沉淀溶解度要小 C、有确定化学计量点的简单方法 D、沉淀的吸附现象应不防碍终点的确定E、没有任何副反应2、实验室用水的技术指标有（ ） A、PH值 B、电导率 C、可氧化物限度试验 D、吸光度 E、SiO2含量3、制备实验室一般用水的方法有（ ）A、蒸馏 B、离子交换法 C、反渗透法 D、0.2m膜过滤法 E、重蒸法 4、蒸馏水中含有一些其它的杂质的原因（ ） A、CO2及某些低沸点物质随水蒸气带入 B、盛放蒸馏水的容器不够干净 C、少量液态水成雾状飞出，直接进入蒸馏水 D、某些微生物和有机物的带入E、微量的冷凝管材料成分的带入5、化工检验员的职业等级包括（ ）A、初级 B、中级 C、高级 D、技师 E、高级技师6、化学检验员应遵循的基本职业道德包括（ ）A、为人正直 B、品行端正 C、敬业爱业 D、认真负责 E、与人为善7、化验报告的内容应包括（ ）A、送验单位名称 B、送验时间 C、化验项目 D、化验时间 E、化验结果8、化验报告的三级审查制度是（ ）A、化验员对数据结果的可靠性审查 B、化验员对化验报告签字 C、技术员对技术审核并签字 D、化验室质量负责人审签，并加盖“理化检测专用章” E、送检部门进行最终审查9、误差按其性质可分为（ ）A、系统误差 B、称量误差 C、分析误差 D、随机误差 E、过失误差10、发生下列那些情况不方便采样？（ ）A、 取样现场通道发生障碍 B、采样通道大量积水 C、所采的样品外观异常 D、采样现场无管理人员配合 E、样品毒性很高，不能采样11、对固态物料进行采样时，应遵循（ ）A、采取的样品数不得低于5个 B、子样的重量不得低于5kg C、物料总量愈多，采样数量愈大 D、应在不同部位，不同时刻进行采样 E、对传送着的物料不能采样12、常用灭火器的类型（ ）A、 酸碱灭火器 B、泡沫灭火器 C、CO2灭火器 D、CCL4灭火器 E、干粉灭火器13、有关误差，下列叙述中正确的有（ ）A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的 B、 对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的 C、 对偶然误差来说，正负误差出现的机会是均等的 D、 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 E、 精密度高，系统误差一定小14、难溶化合物PbSO4在0.2mol/L的Na2SO4溶液中比在0.02mol/L的Na2SO4溶液中的溶解度大，这是因为（ ）A、构晶离子电荷增大 B、电解质浓度增大 C、同离子效应增大 D、异离子效应增大 E、溶液中离子强度增大15、下列能够组成缓冲液的是（ ）A、NaH2PO4Na2HPO4 B、0.1 mol/L NH4CL0.1 mol/L NH3H2O C、0.1 mol/L NH4CL0.1 mol/L NaOH D、0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L HClE、0.1 mol/L NH4CL0.1 mol/L NaCl16、分别标定高氯酸和氢氧化钠标准溶液浓度所用的基准物质（ ）A、 水杨酸钠 B、苯甲酸 C、甲醇钠 D、氢氧化钾 E、邻苯二甲酸氢钾17、莫尔法不适宜在什么样的溶液中滴定（ ）A、中性或弱碱性 B、氨性 C、含有能与CrO42-生成沉淀的阳离子 D、含有能与Ag+生成沉淀的阴离子 E、酸性18、配制Na2S2O3标准溶液时，正确的操作方法是（ ）A、使用新煮沸放冷的蒸馏水 B、加入适量酸，以便杀死微生物 C、加少量Na2CO3，抑制微生物生长 D、配制后立即标定，不可久放 E、配制后放置710天，然后标定19、电极反应AG2C2O4+2e 2Ag+C2O42-，25。C的电极电位表达形式可为E=（）A、EoAg+/Ag - 0.59/2 lgaC2O42- B、EoAg2C2O4/Ag - 0.059/2lgaC2O42-C、EoAg2C2O4/Ag - 0.059/2lgcC2O42- D、Eo Ag2C2O4/Ag - 0.059/2lgC2O42-E、EoAg2C2O4/Ag - 0.059/2pC2O42-20、可见分光光度计在初次使用时，或更换光源灯泡后，都应校对波长。校对波长的方法有（）A、目视法,调节580nm处的光为黄色 B、目视法，调节430nm处的光为紫色C、目视法,调节700nm处的光为红光 D、使用镨钕滤光片E、用KMnO4溶液绘制吸收曲线，最大吸收峰在52510nm之内，仪器的波长精度合格21、用NaOH测定HAc含量，使用甲基橙做指示剂，对结果造成的误差是（ ） A、系统误差 B、偶然误差 C、负误差 D、操作误差 E、过失误差22、莫尔法多用于（ ）的测定 A、Cl B、Br C、I D、SCN E、Ag23、应用吸附指示剂，下面那些条件可以使终点颜色变化明显（ ）A、 加入淀粉，糊精等亲水性高分子化合物 B、 胶体颗粒对指示剂离子的吸附力应略小于对被测离子的吸附力 C、 溶液的PH值应适当 D、 指示剂的离子与加入滴定的离子应带有相反的电荷 E、避免强光照射 四、名词解释1、质量守恒定律 2、共轭酸碱对 3、标准溶液 4、准确度和精密度 5、对照试验 6、同离子效应 7、共轭效应 8、朗伯一比尔定律公式及描述 9、空白试验 10、返滴定法 11、路易斯的酸碱定义 12、阿仑尼乌斯公式及描述五、简答与计算题 1、固体试样称量的方法。 2、请简述系统误差、偶然误差的起因，特点以及消除或者减小的方法? 3、试述标准溶液的配制和标定方法? 4、计算下列溶液的PH值 (1) 2.01O-7mol/L的HCl溶液 (2) 0.10mol/L的一氯醋酸溶液(Ka=15010-3) (3) 2.O x 10-7mol/L的NaOH溶液 5、一定量的KHC204基准品，用待标定的KMnO4标准溶液在酸性条件下滴定至终点，用去15.24ml；同样量的该KHC2O4，正好被O1200mol/L的NaOH标准溶液15.95m1中和完全。求KMnO4标准溶液的浓度。6、将80.OOml的01250molL的KCl加到45.O0 ml O.1000mol/L的AgN03溶液中，试计算留在溶液中有多少克Ag+. （ Ksp（AgCl）=1.8010-10 ） 7、今有ZnO及MgSO4的混合试样，(1)称取混合试样1.000g，溶解后用BaCl2溶液沉淀，经过滤、洗涤、灼烧后得沉淀重10000g；(2)另称10000g混合试样溶解后稀释至250.Oml，取50.OOml用EDTA标准溶液滴定ZnO、MgSO4，终点时耗去0.1000molL的EDTA溶液20.OOm，计算混合试样中ZnO及MgS04的百分含量。(ZnO的摩尔质量为81.40gmol，MgSO4的摩尔质量为120.3 gmol，BaSO4的摩尔质量为233.3g/mol) 8、称取含P205试样1.0239克，用MgCl2、NH4Cl和NH3H2O使磷沉淀成MgNH4PO4 ,过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7 ，称得质量0. 2836克。试计算试样中P2O5的百分含量。(P205的摩尔质量是14194gmol，Mg2P207摩尔质量是222.55 gmol)化学检验工中级理论考试复习题（一）答案一、 判断题1、 2、 3、 4、5、6、7、8、9、？10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、？21、 22、 23、24、 25、26、27、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、39、二、 单项选择题1、B 2 A 3 ？ 4 D 5 C 6 B 7 B 8 D 9 C 10 、C 11 D 12 C 13 B 14D 15 A 16 B 17 D 18 B 19 A 20 C 21 C 22 B 23 E 24 C 25 E 26 B 27 D 28 ？三、 多项选择题1、ABCD 2、ABCDE 3、ABE 4、？5、ABCDE 6、CD 7、ABCDE 8、BDE 9、ADE 10、？11、AD 12、BCDE 13、ACD14、DE 15、AB 16、E17、C D 18、ACE 19、B 20、ADE 21 AC 22 ACE 23 ABCE四、 名词解释1、 质量守恒指反应前后各物质的质量总和相等。2、 由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱，称为共轭酸碱对。当酸碱反应达到平衡时，共轭酸碱必同时存在。以HA表示酸的化学式:HA(酸)A-(碱)+H+。HA是A-的共轭酸，A-是HA的共轭碱，HA/A-为共轭酸碱对。3、 标准溶液：浓度准确已知的溶液，标准溶液浓度的确定有两种方法：直接法和间接法。在间接法中，需要使用到基准物。4、准确度和精密度：准确度是测定值或测定平均值与真值之差别,用误差或相对误差来表征;精密度是测定值之间互相吻合的程度,用偏差或相对偏差或平均偏差或标准偏差来表征.5、对照实验：一般进行某种试验以阐明一定因于对一个对象的影响和处理效应或其意义时，除了对试验所要求研究的因子或操作处理外，对照试验也要进行同样内容的试验，并把两种试验的结果经常进行比较，这种试验称为对照试验，或简称对照（control）。另外，把设有对照的试验亦称为对照试验。6、同离子效应：在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。7、共轭效应：共轭效应，又称离域效应，是指由于共轭键的形成而引起分子性质的改变的效应。8、朗伯-比尔定律公式及描述：光的吸收作用是受朗伯（Lamber）定律和比尔（Beer）定律这两个物理定律支配的。朗伯定律指出，在一定的波长下，光的吸收量与吸光材料的厚度成正比。比尔定律指出，在一定的波长下，光的吸收量与吸光材料的浓度成正比。朗伯-比尔定律可以写成下面的数学形式：9、空白实验：空白试验是指在不加试样的情况下按试样分析规程在同样的操作条件下进行的分析.所得结果的数值为空白值.然后从试样测得结果中扣除此空白值就得到比较可靠的分析结果。10、返滴定法：由于反应较慢或反应物是固体，加入相当的滴定剂的量而反应不能立即完成时，可以先加入过量滴定剂，待反应完成后，用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。11、路易斯酸碱定义：碱是具有孤对电子的物质，这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。酸则是能接受电子对的物质，它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。”12、阿仑尼乌斯公式及描述：-=RTEAkaexp五、 简答与计算题1、 在天平上准确称量出容器的重量，然后在天平上增加欲称取质量数的砝码，用药勺盛试样，在容器上方轻轻振动，使试样徐徐落入容器，调整试样的量至达到指定重量，称量完后，将试样全部转移入实验容器中。2、 随机误差，来源 ：无法控制的不确定因素的影响而造成的误差。特点：（1）单峰性（2）有限性（3）对称性（4）抵偿性 ；消除方法：增加平行测定的次数系统误差，来源 ：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差；特点：a.对分析结果的影响比较恒定； b.在同一条件下，重复测定， 重复出现； c.影响准确度，不影响精密度； d.可以消除；消除方法：(1) 方法误差 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差 校正仪器 (3) 试剂误差 作空白实验3、直接配制法：直接用容量瓶配制，定容，可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：(1) 必须具备有足够的纯度，一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等， 应避免：（1）结晶水丢失；（2）吸湿性物质潮解； (3)稳定见光不分解，不氧化间接配制：(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。标定方法：用基准物质标定被标定溶液一般取20-30ml根据其近似浓度和化学计量关系，估计出需称量基准物的质量。在分析天平上准确称量基准物、溶解，用待标定的溶液进行滴定，最后进行计算；比较滴定：准确移取一定体积的待标定容液，用另一标准溶液进行滴定，最后进行计算。4、解：（1）6.6989 (2)C（H+）=KaC=1.510-30.1=1.510-4 pH=-lg(1.510-4)=3.823(3)PH=14-lg(2.010-7)=7.3015、解：2MnO42-+5C2O42- +16H+=2Mn2+10CO2+8H2O KHC2O4+NaOH= 2 515.2410-3 C（k2 MnO4） 0.1215.9510-3 C（k2 MnO4）=0.0502mol/L6、解： Ksp(AgCl)=C（Cl-）C（Ag+）C（Cl-）=80.000.125010-3-45.000.100010-3 + C（Ag+）80.000.125010-3-45.000.100010-3 + C（Ag+）C（Ag+）=1.8010-10C（Ag+）=3.272710-7 mol/L7、解：m（MgSO4）/120.3=1.000/233.3m（MgSO4）/120.3+m(ZnO)/81.40=20.000.100010-3m（MgSO4）=0.5156g m(ZnO)=0.1861g8、解：P2O52MgNH4PO5-Mg2P2O7 1 2 1 m /141.94 0.2836/222.55m=0.2836141.94/222.55=0.1809g w(P2O5)%=0.1809/1.0239=17.66