初三串讲化学讲义.doc

2015年聚能教育中考考前化学串讲讲义
主讲人：付老师 2015.6
1．下列物质露置于空气中，质量增加且变质的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4==Na2S2O3+X+SO2↑。下列说法不正确的是
A．SO2污染空气 B．X的化学式为Na2SO4
C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存
3．在蒸馏烧瓶内加适量固体X和液体Y，观察气球逐渐胀大。打开弹簧夹，将注射器中液体Z注入烧瓶并振荡，气球缩小并被吸入烧瓶内。则X、Y 、Z分别是

X
Y
Z
A
Zn
稀盐酸
石灰水
B
CaO
水
稀盐酸
C
Na2CO3
稀硫酸
NaOH溶液
D
NaOH
水
稀硫酸

4．对于反应：M + 2NaOH ＝ N + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是
①该反应类型为置换反应 ② M和N的相对分子质量之差为18
③N中一定含有钠元素 ④ M可能为硫酸铜或氯化铜
A．①④ B． ②③ C． ②③④ D．①②③④
5．下列图像能正确反映其对应关系的是
[来源:学,科,网]
① ② ③ ④
A．①向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．②向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
C．③将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
D． ④向盛有相同质量镁和氧化镁的两只烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸[来源:学
6．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。

下列说法不正确的是
A．固体b为铁 B．操作①、②中玻璃棒的作用不同
C．滤液a中含有3种溶质 D．除污水外，含锌元素的有：固体a、c，滤液a、b
7、（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒
气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：

①上述物质中属于氧化物的是 （填字母序号，下同）。
②对上述反应认识不正确的是 。
A．物质丁的化学式为N2
B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g

8．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）小红同学利用右图装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
① 65℃时，该溶液是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“无法判断”）。
③ 40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的
有 （填字母序号）。
A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水
（3）如右图所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为
8．（6分）
（1）混合物
（2）①无法判断 ②BCD
（3）NaOH CaO

9．（5分）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是 （写名称）。
（2）除去铁制品表面的铁锈，其方法是 （用化学方程式表示）。
（3）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案。

试回答下列问题：
①有的甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是 。
②为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由 。
9．（5分）
（1）浓硫酸
（2）6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O或Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O
（3）① 向滤液D中加入足量的盐酸后再蒸发。
② 方案2不合理，理由是所得氯化钠不仅包含原混合物中氯化钠，还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠。 (2分) 答出方案2不合理给1分

10.（5分）通过化学反应可以研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。如磷燃烧的反应在初中化学实验中就有多处应用。

A．探究燃烧条件 B．验证质量守恒定律 C． 测定空气中氧气含量
（1）实验A中，主要采用的实验方法是 。
（2）实验B中，气球的作用是 。
（3）①得用实验C中装置达不到实验目的，其原因是 。
②某化学小组同学利用测定空气中氧气含量的原理，设计如右图所示装置粗略地测定某地窖中二氧化碳的含量。取250mL气体样品于集气瓶中，注入 ，充分反应后，打开止水夹。计算二氧化碳含量的方法为 。
10．（6分）（1）控制变量法或对比法 （2）缓解瓶内压强
（3）①装置C为密闭装置，无法形成压强差，所以水不能倒流。
②足量的NaOH溶液
将倒流入水的体积与注入NaOH溶液的体积之和与250mL相比较所得的比值。(2分)
11．（8分）据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如下图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
高温
【查阅资料】
① CaCO3 === CaO + CO2↑
② 碳酸钾与碳酸钠性质相似，在溶液中都能与氢氧化钙发生复分解反应。
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 ；乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 ；丙同学：CaCO3 、CaO
甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与探究】
甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了下述实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学：

自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：KOH、K2CO3；猜想2：KOH、Ca(OH)2；猜想3：KOH
【表达与交流】结合上述实验，同学们讨论确定了猜想 正确，理由是 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 。
11．（8分）
【猜想与假设】CaO + H2O Ca(OH)2
【实验与探究】实验操作： 取少量固体于试管中，加水溶解后过滤，向滤液中加入酚酞溶液。
实验现象： 滤液变为红色
【反思与评价】CaCO3和Ca(OH)2混合物加入盐酸也会有气体产生，所以不能证明固体中只有CaCO3
【表达与交流】 2 反应后一定有KOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca(OH)2 ，则溶液中一定存在溶解的Ca(OH)2。（2分）
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓+ 2KOH
〖科普阅读理解〗
12．（5分）阅读下面科普短文。
电解液
负极
正极
隔膜
锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池。最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2 LiMnO2提供电能。
锂离子电池构造图
银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。
随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池——锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。
由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成 能。
（2）锂离子电池由 构成。
（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其 的物理性质。
（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 。（用化学方程式表示）
（5）安全使用锂离子电池的措施有 。

答案、1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、D 7、（3） ①NO2、CO、CO2 ② BC
12. （5分）
（1）电 （2）正极、负极、薄膜和电解液 （3）导电
（4）2Li + 2H2O 2LiOH + H2↑
（5）避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件。答一种即可）
13．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
钙
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Ca

（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，A的化学式为_______。
（2）B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B。该反应的化学方程式为_______________________，此反应属于基本反应类型中的_______反应。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。向E溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加D溶液至溶液变蓝，此时溶液中的溶质是_______。写出反应方程式____________________________。
（4）现有一包固体粉末，可能由A、D和G（G为一种常见沉淀）中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X
溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末的组成是______________(写化学式)。
答案（1）CaO
（2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 分解反应
（3）NaCl 和NaOH Na2CO 3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）Na2CO 3、 CaCO3和CaO （2分）
a
c
b
14．(5分) 右图是初中化学中的一个重要装置（a、c是为止水夹，b是为分液漏斗活塞），同学们利用该装置与其它装置组合，完成以下实验。（试剂均足量）
（1）甲认为该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体。他选择
分液漏斗中盛放的试剂为 。(填字母序号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．澄清的石灰水
（2）乙认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠的反应，相关的实验操作及现象是__________________________________________________ 。
（3）丙认为在右侧导管连接一个盛有石灰水的烧杯，广口瓶中盛放二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠溶液，通过控制弹簧夹和分液漏斗的活塞，也能达到验证二氧化碳与氢氧化钠反应的目的，实验过程中观察到的现象是__________。写出有关反应的化学方程式_____ _____________________________________________。
14．（5分）
（1）A （2）关闭a，打开b，有无色气泡冒出
（3）烧杯中的石灰水倒流入广口瓶中，溶液变浑浊
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ 2NaOH

15．（8分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
实验序号
实验操作
实验现象
解释及结论
实验I
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物

实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯
气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰， 。
该气体燃烧的化学方程式为_____________[来源:学§科§网]
______________ 。
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
阴离子
2.部分碱盐的溶解性表
阳离子

OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Mg2+
不
微
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物

实验序号
实验操作
实验现象
解释及结论
实验Ⅲ

称取22.6 g实验Ⅰ中所得的白色不溶物，加入足量 。
固体溶解，产生无色气泡
白色不溶物中
含有 。
将产生气体全部通入装置A和B中（如图所示）。

实验后装置B增重8.8 g
白色不溶物的
成分及质量分
别为________[来源:学*科*网]
_______ 。

【实验反思】
1. 实验小组的同学得出上述结论之后，认为对于镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，还有值得进一步探究的问题，该问题可能是___________________________ 。
2. 通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是__________________________________________________。
15．（8分）
点燃
探究一：
实验Ⅱ烧杯内壁有无色小液滴生成 2H2 +O2 2H2O
探究二：
实验Ⅲ 盐酸（或稀硫酸） 碳酸镁
氢氧化镁5.8g 碳酸镁16.8g …（2分）
【实验反思】
1.反应后溶液中的溶质是什么？（答案合理给分）
2.定性和定量
〖实际应用定量分析〗
点燃
16．（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理：
反应I. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
反应II. Na2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2
处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量≤16 kg/h（千克/小时）。
（1）已知该厂最初产生废气1200 kg，其中的H2S质量分数为8.5 %，则反应I后生成SO2的质量是多少？
（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4 h。欲使（1）中生成的SO2经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na2CO3的质量至少是多少？

16（4分）
［解］（1） H2S的质量：1200 kg ×8.5% = 102 kg ……………………1分
设：产生SO2的质量为。
点燃

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
68 128
102 kg x
=
= 192 kg ……………………1分
答：略
（2）参加反应Ⅱ的SO2质量：192 kg — 16 kg/h×4 h = 128 k g……………………1分
设：Na2CO3溶液中溶质的质量为y
Na2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2
106 128
y 128 kg
=
y =106 kg ……………………1分
答：略

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