上海市七校2013届高三3月联考化学试卷.doc

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上海市七校2013届高三3月联考化学试卷
考生注意：
1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。
2．答案全部做在答题纸上，答题前务必将学校、姓名、学号等信息填写清楚。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
S—32 K—39 Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—164 Ba—137

第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ） ①HNO3        ②CO2  ③糖类 ④CH4
（A）①② （B）②③ （C）②③④ （D）全部
2．下列有机物的工业制法错误的是（ ）
（A）乙烯氧化法制乙醛 （B）无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷
（C）石油裂化制汽油 （D）煤干馏制苯酚
3．下列化学用语或名称的表达正确的是（ ）
（A） 与 都可以用来描述乙醇的结构

（B）最近合成117号元素的反应为：
（C）中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3
（D） 该有机物的系统名称为：2—甲基—1—丙醇

4．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（ ）
（A）依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
（B）依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低
（C）依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
（D）依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
5．下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（ ）
（A）固体Na2O2与CO2 （B）氯气与NaOH溶液
（C）Ba(OH)2溶液与SO2 （D）饱和NaHCO3溶液与石灰水

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．在一定条件下，有反应：RO3— + 5R— + 6H+ → 3R2 + 3 H2O，下列关于R元素的叙述正确的是（ ）
（A）R位于第ⅤA族 （B）R的氢化物的水溶液属于强酸
（C）RO3—中的R只能被还原 （D）R2在常温常压下一定是气体
7．相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/KW的值增大的是（ ）
（A）NaOH （B）NaHSO4 （C）NH4NO3 （D）KCl
8．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（x）表示x的摩尔质量，则下式中正确的是（ ）
（A）M（A）=M（B）+M（C） （B）2M（D）=M（B）+M（C）
（C）M（B）<M（D）<M（C） （D）M（D）<M（B）<M（C）
9．已知H2（g）+ Br2（g）→ 2HBr（g）+ 72 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)
Br2(l)
HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则上述表格中的a值为（ ）
（A）404 （B）344 （C）260 （D）200
10．某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（ ）
（A）滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失
（B）锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用
（C）当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定
（D）滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定
11．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
（A）有1个氧原子 （B）有2个氧原子
（C）有1个A原子 （D）有2个A原子
12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路线如下：

下列关于上述所列有机物的说法中正确的是（ ）
（A）咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能发生取代、加成、氧化及消去反应
（B）用FeCl3溶液可以来检测上述反应中是否有CPAE生成
（C）苯乙醇是最简单的芳香醇，与邻乙基苯酚互为同系物关系
（D）1 mol的咖啡酸最多可与4 mol Br2发生反应
13．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）
（A）为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
（B）通过电解Fe2O3—SiO2—CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
（C）生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
（D）用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念
14．甲装置中所含的是物质的量之比为1:2
的CuSO4和NaCl的混合溶液，
电解过程中溶液的pH值随时间t变化的
示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的
反应）。试分析下列叙述中正确的是（ ）
（A）是该混合溶液中的SO42—导致了A点溶液的pH值小于B点
（B）AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e→ Cu
（C）BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1
（D）在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀
15．某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液中滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是（ ）
（A）NaOH、NH4Cl （B）KCl、CuSO4
（C）KCl、NaOH （D）KCl、NH4Cl
16．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。
按如图实验装置连接仪器和放置药品。
加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。
下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）
（A）湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
（B）左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
（C）从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
（D）本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
17．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（ ）
（A）加入KHSO4固体，v(H2)变大 （B）加入少量食盐水，v(H2)减小
（C）加入Na2CO3固体，v(H2)减小 （D）滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）
18．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（ ）
（A）NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— （B）K+、AlO2—、Cl—、SO42—
（C）Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— （D）Na+、Cl—、CO32—、NO3—
19．在15mL 0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。
下面有关微粒浓度的大小关系正确的是（ ）
（A）在A、B间的任意一点上都存在：
c(K+) > c(HCOO—) > c(OH—) > c(H+)
（B）在B点：c(K+) ＝c(HCOO—) > c(OH—) ＝c(H+)，且a＝7.5
（C）在C点：c(HCOO—) > c(K+) > c(H+)> c (OH—)
（D）在D点：c(HCOO—) + c(HCOOH) > 2 c(K+)
20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
（A）标准状况下0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2 L
（B）15.6 g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2 NA
（C）1 mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2 NA
（D）将0.2 mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA
21．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）
（A）向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
（B）将0.12 mol Cl2 通入到100 mL 1 mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：
12 Cl2＋10 Fe2＋＋14 I－→10 Fe3＋＋7 I2＋24 Cl－
（C）较高的温度下，可以测得0.1 mol/L氨水的电离度为55%左右
（D）十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
22．常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，
产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
（设硝酸只被还原为NO气体）。
下列有关分析错误的是（ ）
（A）原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
（B）原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
（C）OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
（D）取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1

第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
完成下列填空：
23．元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；
24．在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；
25．已知X2M的燃烧热为 187 KJ/mol。
（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）
写出X2M燃烧的热化学方程式：
________________________________________________________；
26．在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2 Z + FeG2 Fe + 2 ZG
放电时，电池的正极反应式为：______________；
充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），
该电池的电解质为_______（填写化学式）。

五、（本题共8分）
钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
完成下列填空：
27．其技术过程中有如下的化学方程式：
① ____Fe+____NaNO2+____NaOH→ ____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；
② 6 Na2FeO2 + NaNO2 + 5 H2O → 3 Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7 NaOH；
③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O → Fe3O4 + 4 NaOH；
试配平方程式 ①，并标出电子转移的方向和数目。
28．在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_____________。
甲同学：该生产过程中不会产生污染问题
乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的
丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
29．若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移________mol。
30．若获得1 mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多________（填“消耗”或“产出”）________mol。

六、（本题共8分）
合成气经压缩升温后进入10 m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) + 181.6 kJ。
已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol/L）
0.2
0.1
0.4
31．此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如右表：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时
c(H2)＝0.4 mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝_______ mol/(L·min)；
32．在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；
a．2 v逆(CO) = v正(H2) b．c(CO) : c(H2) : c(CH3OH) =1:2:1
c．混合气体的平均式量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
33．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
34．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

七、（本题共12分）
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe +H2SO4 → FeSO4 +H2↑
FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O → FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 → 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
回答下列问题：
35．铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是________（选填序号）；

A
B
C
D

36．在将Fe2＋氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是________；37．得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想获得其晶体，常加入 溶剂（填编号）
a. 冰水 b. 无水乙醇 c. 四氯化碳
38．晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：① 称量，② 置于烘箱中脱结晶水，③ 冷却，④ 称量，⑤ 重复②～④步，⑥ 计算。
步骤⑤也被称做 操作，其目的是____________________________；
39．重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
40．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为____________。
八、（本题共12分）
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下
四种方法。
方法一：
m1
m2
称量1
操作1
沉淀
操作2
操作3
操作4
称量2
试样
蒸馏水
试剂A
滤液
洗涤水
蒸馏水

V(待)=100ml
某指示剂
称量
操作1
量取待测液
操作2
m
V(HCl)/mL
试样
蒸馏水
V(待)=20mL
标准液盐酸
(0.100mol/L)
方法二：

方法三：浓硫酸
样品
稀硫酸
碱石灰

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
41．方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3— 离
子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和
；
42．方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的
用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；
43．在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为
[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
44．在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验
数据是 ；
45．仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可
能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，
偏低的原因可能是 （均文字简述）；
46．方法四的实验原理是：__________________________
（用化学方程式表示）。

九、（本题共8分）
没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。其结构简式如右图所示。
已知：PG经水解可转化为没食子酸，没食子酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2
回答下列问题：
47．从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：
（文字简述）
48．1mol没食子酸最多可以与含________mol碳酸钠的溶液发生反应。

49．写出PG在NaOH溶液中水解的化学方程式：_______________________。

50．没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构
简式：____________________________。
a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

十、（本题共12分）
食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br2的CCl4溶液褪色，
1 mol B与足量Na反应生成0.5 mol H2。各物质间有如下转化。
A
(C9H16O2)
B

一定条件
H2
催化剂
C
O2
催化剂
E
D
O2
催化剂
CO2
NaHCO3
F
(C6H12O2)

回答下列问题：
51．在一定条件下能与C发生反应的是________；
a．Na b．Na2CO3 c．Br2/CCl4 d．CH3COOH
52．D分子中的官能团名称是 ，E的结构简式是 ；

53．B与F反应生成A的化学方程式是 ；
54．F的某种同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。则甲的结构简式是 ；
55．已知醇与某类环醚类之间在和固体碱共热的环境下会有如下反应：
+
固体碱
△

（R、R 为烃基）
R OH
RCHCH2OR
|
OH
′

′

′

从反应机理分析，该反应类型可称为 ；
丙
固体碱△

E
浓硫酸△
△

乙
丁
戊
56．工业上由乙出发可以
合成有机溶剂戊（C7H14O3）。
流程图示见右。
已知： ① 乙是C的同系物；
② 丁分子中有2个甲基。

推测戊的结构简式是 。

十一、（本大题共16分）
实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。
57．配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。
① 计算混酸中硫酸的质量分数为 ；
② 取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为 mL。
58．灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，
① 固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；
② 固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。
59．溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。
列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。

60．结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。
① 计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是 ；

② 若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

上海市七宝中学等七校2013届高三联考答案
2013年3月
一、1. D 2. B 3. A 4. B 5. A
二、6. B 7. C 8. D 9. C 10. C 11. A 12. D
13. B 14. C 15. A 16. C 17. D
三、18. B 19. C、D 20. B、D 21. B、C 22. C
四、（本题共8分）
23．元素Y的原子其核外有 8 种运动状态不同的电子存在；
24． Cl2 、 H2O2 ；（写HClO、O3等只要合理均给分）
25．热化学方程式：2 H2S(g) + 3O2 (g) → 2 SO2(g) + 2 H2O(l) + 374 kJ
26．正极反应式为：Fe2+ + 2e → Fe；电极材料是 熔融钠（写物质名称）
该电池的电解质为β-Al2O3。（填写化学式）
（除第25题2分外，其余每格1分）
五、（本题共8分）
27．
① 3 Fe+ 1 NaNO2+ 5 NaOH → 3 Na2FeO2+ 1 H2O+ 1 NH3↑；
28．说法正确的是 乙同学
29．若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移 18 mol。
30．若获得1 mol Fe3O4则反应过程中NaOH的量将多产出
4/3 mol。
（除第30题每格1分外，其余每题2分）
六、（本题共8分）
31．正、逆反应速率的大小：v正 > v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；
该时间内反应速率v（CH3OH） ＝ 0.03 mol/L·min；
32．下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是a c
33．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是b d
34．根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：
选Z，温度要求低，反应速率快。
（除第31题每格1分外，其余每题2分）
七、（本题共12分）
35．A（1分）
36．防止H2O2分解（2分）
37．b （2分）
38．恒重（1分），确保晶体已全部失去结晶水（2分）
39．偏低（2分）
40．－0.8%（2分）
八、（本题共12分）
41．试剂A Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 （填写A的化学式）；
依次是溶解、 过滤 、洗涤和 烘干 ；（每格1分共3分）
42．还需要的用到的是 100毫升容量瓶 ，应选择的指示剂是 甲基橙 ；
（每格1分共2分）
43．计算该样品中NaHCO3的质量分数为 42 V(HCl)/1000m （2分）
44．还需测定的实验数据是 碱石灰在实验前后的质量 ；（1分）
45．偏高的原因可能是 碱石灰可能还会吸收空气中的水气和CO2气体
偏低的原因可能是 圆底烧瓶内会留存部分CO2气体 （每格1分共2分）
46．方法四的实验原理是：__2 NaHCO3 → Na2CO3 +H2O +CO2↑（2分）
九、（本题共8分）
47．含有酚羟基（2分）
48．4 mol（2分）

49． ＋4NaOH ＋3H2O

＋CH3CH2CH2OH（2分）
50． （各1分）

十、（本题共12分）
51．在一定条件下能与C发生反应的是_a___d____；（2分）
52．官能团名称是 醛基 ，E的结构简式是 CH3CH2COOH ；（各1分共2分）
53．化学方程式是
CH3(CH2) 4 COOH+ CH2=CH CH2OH →CH3(CH2) 4 COO CH2 CH= CH2+ H2O；
（2分）
54．甲的结构简式是 HCOO CH2 C(CH3) 3 ；（2分）
55．从反应机理分析，该反应类型可称为 加成 ；（2分）
56．戊的结构简式是 CH3CH2COO CH( CH3) CH2O CH3 。（2分）

十一、（本大题共16分）
57．① 质量分数为0.20（3分）； ② 12.33 毫升（3分） ；
58．① 氧元素的质量分数为0.033（2分）； ②物质的量之比是45：7（2分）
59．一氧化氮在标准状况下的体积 403.2 毫升（2分）；
60．① 反应后溶液中CuSO4的物质的量为0.0268 mol（2分）；
② 胆矾的产率为 82%（2分）

最后一道计算题的详解过程见下：（仅供参考）

57．① 硫酸的质量分数：

② 质量为7.3g的混酸中含有硫酸0.015mol、硝酸0.015mol，共0.045molH+。则1g混酸中含有H+为6.164×10-3mol，中和时需要NaOH溶液的体积是12.33mL
（注意滴定管读数应为两位小数）
58．
① 设铜屑有100g，则含铜99.84g，灼烧后的质量为103.2g，则氧元素的质量为3.36g。氧元素的质量分数为

② 若混合物为103.2g，则含氧化铜的物质的量为0.21mol，含铜1.35mol，铜与氧化铜的物质的量之比为45:7。

59．2.064g固体中含铜0.027mol。根据电子得失守恒可知一氧化氮的物质的量为，其体积为0.018×22.4×1000 = 403.2mL

60．
① 固体中含铜0.027mol，氧化铜0.0042mol。设加入的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量均为amol，恰好完全反应后溶液中溶质为CuSO4和Cu(NO3)2，则有电荷守恒：
2×(0.027+0.0042)=2a+a-0.018；解得a = 0.0268mol。
溶液中CuSO4的物质的量为0.0268mol。

② 胆矾的理论产量为(0.027+0.0042)×250 = 7.8g，产率为82%

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